Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(VII) оксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 182,9

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией концентрированной хлорной кислоты с пентаоксидом фосфора. [Лит.]
   
2. Реакцией концентрированной хлорной кислоты с олеумом. [Лит.]
   
3. Электролиз водных растворов хлорной кислоты при температуре -50 - 0 С и потенциале 3,1 В. [Лит.]
   
4. Термическое разложение перхлората ниобия при 70 С. [Лит.]
   
5. Оксид хлора(VII) получают реакцией концентрированной хлорной кислоты с пентаоксидом фосфора при -78 С. [Лит.1]
   2HClO₄ + P₂O₅ → Cl₂O₇ + 2HPO₃
   

Реакции вещества:

1. При попадании в воду оседает в виде капель, которые медленно растворяются с образованием хлорной кислоты и выделением большого количества тепла. [Лит.]
2. В жидком виде ниже 60 С разлагается с образованием низших оксидов хлора и окрашиванием вещества в красно-коричневый цвет. [Лит.]
3. В вакууме пары разлагаются выше 100 С на хлор и кислород. При давлении выше 100 мм рт.ст. распад принимает взрывной характер. [Лит.]
4. С пентафторидом сурьмы образует перхлорилфторид. [Лит.]
5. В тетрахлорметановом растворе реагирует с оксидом азота(V) с образованием перхлората нитрония. [Лит.]
6. С первичными и вторичными аминами дает перхлориламины. [Лит.]
7. В тетрахлорметановом растворе реагирует с графитом с образованием соединений внедрения. [Лит.]
8. В тетрахлорметановом растворе реагирует с аммиаком с образованием смеси перхлората аммония и перхлориламида аммония. [Лит.]
9. При реакции этанола с хлорным ангидридом в тетрахлорметане образуется этилперхлорат. Выход 56%. [Лит.1, Лит.2]
   C₂H₅OH + Cl₂O₇ → C₂H₅OClO₃ + HClO₄
   
10. При реакции этиленгликоля с хлорным ангидридом в тетрахлорметане образуется этиленгликольдиперхлорат. Выход 60%. [Лит.1, Лит.2]
    HOCH₂CH₂OH + 2Cl₂O₇ → O₃ClOCH₂CH₂OClO₃ + 2HClO₄
    
11. Тетрагидрофуран реагирует с хлорным ангидридом с образованием бутан-1,4-диилдиперхлората. Выход 83%. [Лит.1]
    (CH₂)₄O + Cl₂O₇ → O₃ClOCH₂CH₂CH₂CH₂OClO₃
    
12. При реакции этилкарбамата с хлорным ангидридом образуется этилперхлорат. [Лит.1]
    3H₂NCOOC₂H₅ + Cl₂O₇ → C₂H₅OClO₃ + [H₂NC(OH)OC₂H₅]ClO₄ + H₂NCONHCOOC₂H₅
    
13. При реакции этилиодида с избытком хлорного ангидрида при 0 С образуется этилперхлорат. Другими продуктами реакции являются оксид иода(V), этилацетат и следы диэтилового эфира. Выход 63%. [Лит.1]
14. Диэтиловый эфир медленно реагирует с хлорным ангидридом с образованием этилперхлората. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При комнатной температуре не реагирует с серой, фосфором, бромом. [Лит.]
   
2. Не реагирует с оксидом хрома(VI) и хромилхлоридом. [Лит.]
   
3. При попадании на бумагу и дерево испаряется без взрыва. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Дополнительная информация::

Взрывает при соприкосновении с иодом.

Источники информации:

1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 70
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 265
   
3. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986. - С. 78-82
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
   
5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 862-863
   
6. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. - М.: Наука, 1966. - С. 115-129
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).