Карта сайта

Свойства вещества:

этилперхлорат

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 128,51

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакция перхлората серебра с этилхлорформиатом в бензоле при 25 С дает смесь этилперхлората и этилбензола. Выход 47% (для этилперхлората; выход этилбензола 37%). [Лит.1]
   C₂H₅OC(O)Cl + AgClO₄ → C₂H₅OClO₃ + AgCl + CO₂
   
2. При реакции этанола с хлорным ангидридом в тетрахлорметане образуется этилперхлорат. Выход 56%. [Лит.1, Лит.2]
   C₂H₅OH + Cl₂O₇ → C₂H₅OClO₃ + HClO₄
   
3. Этилперхлорат может быть получен отгонкой из концентрированного раствора этилсульфата бария с перхлоратом бария. [Лит.1]
   (C₂H₅OSO₃)₂Ba + Ba(ClO₄)₂ → 2C₂H₅OClO₃ + 2BaSO₄
   
4. При реакции этилкарбамата с хлорным ангидридом образуется этилперхлорат. [Лит.1]
   3H₂NCOOC₂H₅ + Cl₂O₇ → C₂H₅OClO₃ + [H₂NC(OH)OC₂H₅]ClO₄ + H₂NCONHCOOC₂H₅
   
5. При реакции этилиодида с избытком хлорного ангидрида при 0 С образуется этилперхлорат. Другими продуктами реакции являются оксид иода(V), этилацетат и следы диэтилового эфира. Выход 63%. [Лит.1]
6. Диэтиловый эфир медленно реагирует с хлорным ангидридом с образованием этилперхлората. [Лит.1]
7. При реакции этилиодида с перхлоратом лития в присутствии окислителя образуется этилперхлорат. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Этилперхлорат крайне взрывчат, чувствителен к нагреванию и удару. [Лит.1]

Дополнительная информация::

Летуч, нестабилен, взрывоопасен. Не смешивается с водой, но слегка ею гидролизуется.

Источники информации:

1. Encyclopedia of explosives and related items. - Vol. 6. - New Jersey, 1974. - С. E316
   
2. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.2. - Warszawa, 1965. - С. 447-448
   
3. Успехи химии. - 1988. - Т.57, №11. - С. 1815-1839
   
4. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 499
   
5. Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. - М.: ГНТИХЛ, 1963. - С. 85
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).