Карта сайта

Свойства вещества:

ртути(II) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 271,5

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Хлорид ртути(II) получают растворением оксида ртути(II) в соляной кислоте. [Лит.1]
   HgO + 2HCl → HgCl₂ + H₂O
   

Реакции вещества:

1. Фторид ртути(II) можно получить реакцией фтора с хлоридом ртути(II). Выход 75%. [Лит.1]
   HgCl₂ + F₂ → HgF₂ + Cl₂
   
2. Хлорид ртути(I) получают нагреванием хорошо растертой смеси ртути с хлоридом ртути(II). [Лит.1]
   Hg + HgCl₂ → Hg₂Cl₂
   
3. Хлорид метилртути получают реакцией метилсульфината натрия в этаноле с хлоридом ртути(II). Выход 70%. [Лит.1, Лит.2]
4. Раствор хлорида ртути(II) вследствие гидролиза показывает кислую реакцию среды по метиловому оранжевому, но добавление хлорида натрия тормозит гидролиз и среда становится нейтральной (меняется окраска индикатора). [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. В твердом состоянии устойчив к действию света. [Лит.]
   
2. Не выделяет хлороводород при кипячении с концентрированной серной кислотой. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Симптомы острого отравления:

Человек. Отравление солями ртути проявляются в виде головной боли, саливации, покраснения, набухания и кровоточивости десен, появления на них темной каймы сульфида ртути, стоматита, набухания лимфатических и слюнных желез, диспептических явлений, колита, тенезмов. Часто повышается температура. В сравнительно легких случаях через 2-3 недели нарушенные функции восстанавливаются, в тяжелых - развиваются резкие изменения в почках (некротический нефроз) и через 5-6 дней наступает смерть. Расстройства пищеварения носят различный характер - от потери аппетита и тошноты до рвоты (иногда с кровью) и слизистого поноса, чаще кровянистого. Могут возникать множественные изъязвления слизистой желудка и двенадцатиперстной кишки, в отдельных случаях атрофические изменения печени, усиление мочеотделения в начальной стадии интоксикации, уменьшение его и даже полное прекращение на последующих этапах отравления. Для "сулемовых" некронефрозов ("сулемовой почки") характерно отсутствие отеков; в крови повышено общее содержание белка; некрозы эпителия извитых канальцев с распадом и слущиванием, к которым часто присоединяется обызвествление мертвых элементов.

Дополнительная информация::

Растворим в соляной кислоте и водных растворах хлоридов больше, чем в воде.

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 497-507
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 620-639
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 93
   
4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 499-502
   
5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 294-295, 823-830
   
6. Химико-фармацевтический журнал. - 1992. - №7-8. - С. 31
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).