Карта сайта

Свойства вещества:

пропан-1,2,3-триол

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 92,09

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

10 г (1 моль) аллилового спирта смешивают в кварцевом сосуде с 10%-ной перекисью водорода (1,05 моля) и освещают светом ртутной лампы (Cooper — Hewitt) при интенсивном встряхивании (100 колебаний в минуту). После облучения в течение 160 час смесь теряет 89% первоначального содержания перекиси. Продукт реакции подвергают фракционированной перегонке и получают 6,8 г вещества с т. кип. 287—289°.

Лампу устанавливают на расстоянии 50 см от реакционного сосуда, вблизи которого для наиболее полного использования облучения расположен рефлектор из алюминия. Чтобы температура реакционной смеси не поднималась выше комнатной, сосуд охлаждают воздушным вентилятором.

Способы получения:

1. В промышленности получают реакцией аллилового спирта с пероксидом водорода в присутствии вольфрамовой кислоты и последующей гидратацией образующегося глицидола в присутствии серной кислоты. [Лит.]
   
2. В промышленности получают гидролизом эпихлоргидрина в водной эмульсии в присутствии карбоната натрия (80 С, 0,6-1 МПа). [Лит.]
   
3. Гидролизом триацетилглицерина, получаемого из ацетата серебра и 1,2,3-трибромпропана. [Лит.]
   
4. Гидролизом природных жиров. [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Дихроматом калия в серной кислоте окисляется до углекислого газа и воды. [Лит.]
   3HOCH₂CHOHCH₂OH + 7K₂Cr₂O₇ + 28H₂SO₄ → 9CO₂ + 7Cr₂(SO₄)₃ + 7K₂SO₄ + 40H₂O
   
2. Количественно окисляется иодной кислотой до муравьиной кислоты и формальдегида. [Лит.]
3. При реакции с сухим хлороводородом дает 3-хлорпропан-1,2-диол. [Лит.]
4. При длительном нагревании при 250-280 С в слабощелочной среде дает смесь полиглицеринов. [Лит.]
5. При нагревании в присутствии водоотнимающих катализаторов (гидросульфата калия, сульфата магния, борной кислоты) дает акролеин. [Лит.]
6. Реагирует с ацетоном давая кеталь. [Лит.]
7. С хлорсульфоновой кислотой образует ди- и трисульфат глицерина. [Лит.]
8. При смешивании с избытком концентрированной серной кислотой дает α-глицеринсерную кислоту. [Лит.]
9. При нагревании с калием или натрием дает глицераты по одной гидроксильной группе. [Лит.]
10. При нагревании до 120-145 С (для отгонки образующейся воды) с гидроксидом натрия дает глицерат натрия. [Лит.]
11. Реагирует с оксидом кальция с образованием глицерата кальция по двум гидроксигруппам. [Лит.]
12. Реагирует с оксидом свинца(II) с образованием глицерата свинца по двум гидроксигруппам. [Лит.]
13. Под действием иодоводородной кислоты образует 2-иодпропан. [Лит.]
14. Водородом под давлением при нагревании в присутствии катализаторов восстанавливается до 1,2-пропиленгликоля. [Лит.]
15. Реагирует с фосфорной кислотой с образованием смеси двух изомерных глицерофосфорных кислот. [Лит.]
16. При контакте с сухим перманганатом калия самовоспламеняется. [Лит.]
17. Реагирует со смесью азотной и серной кислот на холоду с образованием тринитрата глицерина. [Лит.]
18. При действии перекиси водорода в присутствии солей железа(II) окисляется в смесь глицеринового альдегида и 1,3-дигидроксиацетона. [Лит.]
19. Концентрированной азотной кислотой окисляется до глицериновой кислоты. [Лит.]
20. При энергичном окислении глицерина перманганатом калия образуются тартроновая и мезоксалевые кислоты, которые при нагревании декарбоксилируются с образованием гликолевой и глиоксалевой кислот. [Лит.]
21. Под действием кислорода воздуха в присутствии гидроксида бария при 65 С окисляется до смеси щавелевой и муравьиной кислот. [Лит.]
22. Мочевина реагирует при 130 C в присутствии катализаторов (сульфата цинка, сульфата магния и др.) с глицерином с образованием глицеринкарбоната. Без катализатора выход 41% при 140 С. Выход 81% (с сульфатом цинка). [Лит.1, Лит.2]
23. Пероксид натрия воспламеняет глицерин, ледяную уксусную кислоту, молочную кислоту, параформальдегид, миндальное масло и диэтиловый эфир. [Лит.1]
24. Пероксид натрия воспламеняет ацетон, этилацетат, глицерин и изобутанол если они содержат небольшое количество воды. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При 150 С не окисляется оксидом селена(IV). [Лит.]
   

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Температура вспышки в воздухе (°C):

Температура воспламенения на воздухе (°C):

Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Применение:

Придает винам мягкость вкуса. Используется в косметических средствах как смягчающее и успокаивающее средство. Добавляется в зубные пасты, клеи и кондитерские изделия для предотвращения их высыхания. Как пластификатор целлофана.

Этимология названия:

От греческого glykys - сладкий.

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 252
   
2. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-25
   
3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 209-210
   
4. Бирун А.М. Практикум по органической химии. - М., 1961. - С. 53
   
5. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 182-183 (промышленное получение)
   
6. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 44-45
   
7. Маркман А.Л. Химия липидов. - Вып. 2. - Ташкент: Издательство ФАН Узбекской ССР, 1970. - С. 102-150
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 141
   
9. Рахманкулов Д.Л., Кимсанов Б.Х., Чанышев Р.Р. Физические и химические свойства глицерина. - М.: Химия, 2003
   
10. Токсикологический вестник. - 2004. - №3. - С. 38 (летальная доза)
    
11. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 585
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).