Карта сайта

Свойства вещества:

хинолин

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Молекулярная масса (в а.е.м.): 129,16

CAS №: 91-22-5

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В круглодонную колбу емкостью 300 мл, снабженную обратным холодильником, помещают исходные вещества в следующем порядке: 2,5 г сульфата железа (II) (FeSO4.7H2O); 33,8 мл глицерина; 10,8 мл свежеперегнанного анилина; 7,1 мл нитробензола и 20 мл концентрированной серной кислоты. Смесь тщательно перемешивают и осторожно нагревают на горелке с сеткой до кипения, после чего нагревание прекращают, так как реакция идет за счет значительного саморазогревания. После прекращения кипения продолжают нагревание еще в течение 2,5 ч и охлаждают до 100°С. Переносят смесь в круглодонную колбу емкостью 500 мл и отгоняют непрореагировавший нитробензол с водяным паром. Перегонку ведут до исчезновения маслянистых капель в дистилляте. Затем в реакционную смесь добавляют 52,5 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия и вновь ведут перегонку с водяным паром, отгоняя образовавшийся хинолин вместе с непрореагировавшим анилином. Дистиллят подкисляют 14 мл концентрированной серной кислоты. Охлаждают до 0°С и избыток анилина диазотируют 10%-ным раствором нитрита натрия. Полноту реакции диазотирования контролируют по иодкрахмальной бумажке и конго бумаге. После окончания диазотирования реакционную колбу нагревают на водяной бане до прекращения выделения азота.

Смесь подщелачивают концентрированным раствором гидроксида натрия и хинолин вновь перегоняют с водяным паром. Дистиллят экстрагируют эфиром. Эфирную вытяжку сушат твердым гидроксидом натрия. Эфир отгоняют. Остаток перегоняют в колбе с воздушным холодильником, собирая фракцию с температурой кипения 237°С. Выход 10 г.

Хинолин — бесцветная жидкость. Мало растворяется в воде, растворяется в спирте и эфире. Температура плавления —19,5°С; температура кипения 237,7°С; 105—110°С (10 мм рт. ст.); d = 1,095; n = 1,6280.

Способы получения:

1. Реакцией о-аминобензальдегида с ацетальдегидом в присутствии гидроксида натрия. [Лит.]
   
2. Реакцией 2-метиланилина с глиоксалем в присутствии гидроксида натрия при 150 С. (выход 35-40%) [Лит.]
   
3. Нагревание N-ацетил-N-метиланилина с хлоридом цинка. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Реагирует с амидом калия и нитратом калия в жидком аммиаке с образованием 2-аминохинолина. [Лит.]
2. При 256-330 С окисляется серной кислотой в присутствии селена в никотиновую кислоту. (выход 75%) [Лит.]
3. Электролитическим окислением хинолина на платиновом аноде в 75% серной кислоте получается пиридин-2,3-дикарбоновая кислота. (выход 77%) [Лит.]
4. Окисляется перекисью водорода в серной кислоте в присутствии сульфата меди(II) с образованием пиридин-2,3-дикарбоновой кислоты. (выход 70%) [Лит.]
5. Реагирует с бромидом фенилмагния в смеси эфира и диоксана с образованием 2-фенилхинолина. (выход 44%) [Лит.]
6. Сульфируется 30% олеумом при 90 С в течение 40 часов с образованием хинолин-8-сульфокислоты. (выход 54%) [Лит.]
7. Нитруется диоксидом азота при 95-100 С с образованием 7-нитрохинолина. (выход 11%) [Лит.]
8. Восстанавливается водородом над никелевым катализатором при 210 С под давлением 70 атм до декагидрохинолина. (выход 62%) [Лит.]
9. Восстанавливается оловом и соляной кислотой до 1,2,3,4-тетрагидрохинолина. [Лит.]
10. Окисляется щелочным раствором перманганата калия с образованием пиридин-2,3-дикарбоновой кислоты. [Лит.]
11. Восстанавливается цинком в соляной кислоте. [Лит.]
12. С галогеналканами и алкилсульфатами дает четвертичные соли по азоту. [Лит.]
13. Окисляется оксидом марганца(IV) в серной кислоте с образованием пиридин-2,3-дикарбоновой кислоты. [Лит.]
14. С бутиллитием образует смесь 2- и 4-бутилхинолинов. [Лит.]
15. При нагревании с сухим гидроксидом калия при 250-260 С образует 2-гидроксихинолин. [Лит.]
16. Хлорируется в запаяной трубке хлором при 400 С в присутствии пентахлорида сурьмы с образованием гексахлорбензола и гексахлорэтана. [Лит.]
17. Реагирует с бромцианом. [Лит.]
18. При реакции с гипохлоритом кальция и борной кислотой, с последующим кипячением с щелочью, образуется карбостирил. [Лит.]
19. Нитруется смесью азотной и серной кислот с образованием смеси 5- и 8-нитрохинолинов. [Лит.]
20. Сульфируется концентрированной серной кислотой при 300 С с образованием хинолин-6-сульфокислоты. [Лит.]
21. Нитруется смесью нитрата лития с уксусным ангидридом с образованием 7-нитрохинолина с плохим выходом. [Лит.]
22. При действии надкислот образует N-окись. [Лит.]
23. Реагирует с хлоруксусной кислотой с образованием внутренней четвертичной соли (бетаина). [Лит.]
24. Восстанавливается водородом над скелетным никелевым катализатором в спирте при комнатной температуре под давлением 1-3 атм до 1,2,3,4-тетрагидрохинолина. [Лит.]
25. Реагирует с диметиловым эфиром ацетилендикарбоновой кислоты. [Лит.]
26. Восстанавливается до 1,2-дигидрохинолина диизобутилалюминийгидридом при 0-10 С. (выход 95%) [Лит.]
27. Восстанавливается до 1,2,3,4-тетрагидрохинолина диизобутилалюминийгидридом при кипячении. (выход 70%) [Лит.]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Показатели диссоциации:

Индекс удерживания для газовой хроматографии:

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Теплота сгорания (кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Дополнительная информация::

Перегоняется с водяным паром.

Источники информации:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 5ed. - 2003. - С. 347
   
2. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 550
   
3. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 140
   
4. Гетероциклические соединения. - Т. 4, Под ред. Эльдерфилда Р. - М.: ИИЛ, 1955. - С. 5-218
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 192
   
6. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 267-268
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).