Карта сайта

Свойства вещества:

борная кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 61,83

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Бура реагирует с серной кислотой с образованием воды, борной кислоты и сульфата натрия. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. С метанолом в присутствии серной кислоты образует триметилборат. [Лит.]
2. При нагревании растворяет оксиды металлов. [Лит.]
3. При нагревании растворов вольфраматов щелочных металлов с большим избытком борной кислоты образуются комплексные боровольфраматы. [Лит.]
4. Взаимодействует с многоатомными спиртами с образованием комплексных кислот, несколько более сильных, чем борная (например, рКа глицериноборной кислоты = 6,52, маннитоборной = 5,2). [Лит.]
5. При нагревании с сухим карбонатом натрия дает тетраборат натрия, углекислый газ и воду. [Лит.]
6. Слабая кислота. При нейтрализации водным раствором едкого натра дает тетраборат натрия. [Лит.]
7. При нагревании разлагается сначала до метаборной кислоты, затем до оксида бора B2O3. Растворение этих веществ в воде дает обратно борную кислоту. [Лит.]
8. При нейтрализации с 2 М раствором гидроксида калия образует тетрагидрат пентабората калия. [Лит.]
9. При реакции с насыщенным раствором гидроксида кальция образует октагидрат трибората кальция. [Лит.]
10. При нейтрализации с 2 М раствором гидроксида лития образует дигидрат тетрагидроксобората тетрааквалития. [Лит.]
11. Пористый оксид бора, который легко измельчить в порошок, получается медленным нагреванием борной кислоты до 200 С в вакууме над оксидом фосфора(V). [Лит.1]
    2H₃BO₃ → B₂O₃ + 3H₂O
    
12. Добавление к безводной серной кислоте борной кислоты и дисерной кислоты увеличивает кислотность смеси до H₀ = -13,6 за счет образования тетракис(гидросульфато)борной кислоты. [Лит.1]
    B(OH)₃ + 3H₂S₂O₇ → H[B(HSO₄)₄] + 2H₂SO₄
    
13. Тетрафторборат аммония можно получить реакцией гидрофторида аммония с борной кислотой в водном растворе или в расплаве. Реакция протекает быстро и эндотермически. В ходе реакции сухих веществ продукты и реагенты растворяются в выделяющеся воде. [Лит.1, Лит.2]
    2NH₄HF₂ + H₃BO₃ → NH₄BF₄ + NH₃ + 3H₂O
    
14. При реакции борной кислоты с гидрофторидом натрия образуется тетрафтороборат и гидроксид натрия. [Лит.1]
    H₃BO₃ + 2NaHF₂ → NaBF₄ + NaOH + 2H₂O
    
15. Борная кислота при 1000 С реагирует с хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов образуя бораты и хлороводород. [Лит.1]
16. Сплавлением солей с избытком борной кислоты можно получить бораты: из нитрата калия при 500 С, из хлорида калия при 800 С, из сульфата калия при 1000 С. [Лит.1]
17. С избытком гидроксида натрия борная кислота дает метаборат натрия. [Лит.1]

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Симптомы острого отравления:

Человек. Смертельная доза ортоборной кислоты для взрослого человека 15-20 г. Симптомы острого отравления - тошнота, сильная рвота, иногда с кровью, боли в животе, понос; позже - эритематозная сыпь, шелушение кожи; на вскрытии - гастроэнтерит вплоть до наличия некрозов слизистой оболочки желудка, гепатит, полнокровие, отек мозга и миокарда. Известны случаи тяжелых и смертельных отравлений после промывания 3% ортоборной кислотой мочевого пузыря: на 2 сутки после промывания появились эритродермия, головная боль, тахикардия, падение кровяного давления, олигурия, азотемия; на вскрытии - жировая дистрофия почек, печени, миокарда, отек и набухание мозга; по данным судебно-химического исследования содержание бора в мозге 21 мг%, в почках 14,5 мг%, в печени 2,7 мг%, моча трупа содержала 7 мг%.

Анализ вещества:

Борная кислота окрашивает пламя в зеленый цвет (на фото).

Применение:

При эмалировании железных сосудов. Дезинфицирующее средство в медицине. Исходное вещество для синтеза соединений бора. Используется для получения специального стекла, эмалей, цементов, флюсов, моющих и косметических средств, огнезащитных составов, как дезинфицирующее и консервирующее средство, ингибитор коррозии, реагент в фотографии, в качестве микроудобрения.

История:

Впервые получена в 1702 г В. Гомбергом из буры.

Дополнительная информация::

С плавиковой кислотой образует сильную тетрафторборную кислоту.

Дополнительная информация:

Летуча с водяным паром. В дистилляте при температуре перегонки 100 С концентрация борной кислоты составляет 23,0 ммоль/л, при 105 С = 29,87 ммоль/л, при 109 С = 45 ммоль/л, при 119 С = 96 ммоль/л, при 129 С = 197 ммоль/л, при 140 С = 457 ммоль/л.

Кислотная диссоциация борной кислоты идет по схеме: H₃BO₃ + H₂O → H⁺ + B(OH)₄^-.

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 96-101
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 536
   
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 118-129
   
4. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 47
   
5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 195-196
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 6-7, 10
   
7. Немодрук А.А., Каралова З.К. Аналитическая химия бора. - М.: Наука, 1964. - С. 16-18
   
8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56, 218
   
9. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 374-375
   
10. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 212-216
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 297, 845-846
    
12. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 235-246
    
13. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 305
    
14. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 198
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).