Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
бора оксид
Синонимы и иностранные названия:
boron oxide (англ.)
boron trioxide (англ.)
борный ангидрид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид бораТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. аморфное веществоКристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:
Существует преимущественно в стеклообразном состоянии (плотность около 1,83 г/см3). Обычная кристаллическая форма (плотность 2,56 г/см3) состоит из трехмерной сетки, образованной треугольными группами BO3, которые объединяются через атомы кислорода. Существует и более плотная форма (плотность 3,11 г/см3), образующаяся под давлением 35 кбар при 525 С, которая построена из нерегулярно соединенных тетраэдров BO4.
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
B2O3Формула в виде текста:
B2O3Молекулярная масса (в а.е.м.): 69,62
CAS №: 1303-86-2
Температура плавления (в °C):
450Температура кипения (в °C):
2100Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: 1,1 (10°C) [Лит.]
вода: 3,3 (20°C) [Лит.]
вода: 15,7 (100°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
Плотность:
1,83 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Способы получения:
- Реакцией бора с кислородом при 630 С. [Лит.]
- Термическим разложением борной кислоты при 250 С. [Лит.]
- Пористый оксид бора, который легко измельчить в порошок, получается медленным нагреванием борной кислоты до 200 С в вакууме над оксидом фосфора(V). [Лит.1]
2H3BO3 → B2O3 + 3H2O
Реакции вещества:
- Растворяется в воде с сильным разогреванием и образованием борной кислоты. 100 г оксида бора внесенные в 125 г воды доводят ее до кипения. [Лит.]
B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
- Реагирует с бором при 1500 С и давлении 60 000 атм с образованием оксида B2O, имеющего слоистую стуктуру. [Лит.]
- При нагревании с бором выше 1000 С в парах образуются молекулы B2O2 с прочной связью B-B. При охлаждении происходит обратная реакция с образованием оксида бора и бора. Закаливанием паров может быть получен твердый белый реакционноспособный полимер (B2O2)n. [Лит.]
- Со фтором легко образует трифторид бора. [Лит.]
- Реагирует с оксидами металлов с образованием боратов. [Лит.]
- Реагирует с сероуглеродом с образованием сульфида бора. [Лит.]
- При нагревании с аммиаком образуется нитрид бора. [Лит.]
- При нагревании с фтороводородом дает трифторид бора. [Лит.]
- Углерод восстанавливает оксид бора при 2100-2400 С до карбида бора. [Лит.]
- В присутствии углерода хлор и бром дают с оксидом бора тригалогениды. [Лит.]
- Борный ангидрид, вследствие малой летучести, при нагревании вытесняет более летучие кислоты из их солей (в том числе и серную). [Лит.]
- При высокой температуре восстанавливается многими металлами (алюминием, магнием, кальцием) до элементарного бора, его сплавов и боридов. [Лит.]
- При нагревании борного ангидрида с хлоридом натрия при доступе воздуха образуется тетраборат натрия и выделяется хлор. Аналогичная реакция есть для бромидов и иодидов. [Лит.]
- В расплавленном виде легко растворяет оксиды многих металлов с образованием боратных стекол с характерной окраской. [Лит.]
- Реагирует с триалкилалюминием с образованием триалкилборанов. [Лит.]
- Реагирует со спиртами с образованием триалкилборатов и борной кислоты. [Лит.]
- При сплавлении с тетрафторборатом калия и фторидом калия образует производное бороксола K3B3O3F6. [Лит.]
- Трифторид бора получают реакцией тетрафторбората натрия с оксидом бора и серной кислотой. [Лит.1]
6NaBF4 + B2O3 + 6H2SO4 → 8BF3 + 6NaHSO4 + 3H2O
- Оксид бора реагирует с хлором и углем при 600-700 С с образованием трихлорида бора. [Лит.1]
- Тетрафторборат нитрония получают реакцией диоксида азота с оксидом бора и трифторидом брома. [Лит.1]
- Карбид бора получают нагреванием оксида бора и сажи выше 1850 С. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- Хлор, бром и иод не реагируют с оксидом бора при нагревании до 1000 С. [Лит.1]
- Оксид бора не реагирует с серой до 1000 С. [Лит.1]
Давление паров (в мм рт.ст.):
0,1 (1324°C)
1 (1489°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
5020 (1137°C)
3840 (1217°C)
2700 (1317°C)
1870 (1417°C)
1300 (1517°C)
918 (1617°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
72,4 (700°C)
79,4 (1000°C)
90,1 (1200°C)
97,1 (1400°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-1254 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
80,8 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
62,76 (т)Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
356Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-843,8 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-832 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
279,8 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
66,9 (г)Некоторые нечисловые свойства вещества:
гигроскопичен
вкус горьковатый
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
3163 (мыши, перорально)
1868 (мыши, внутрибрюшинно)
Применение:
В производстве стекол.
Годовое производство в США превышает 25000 тонн.
Дополнительная информация::
Серная кислота растворяет борный ангидрид, при разбавлении раствора водой он снова выпадает в осадок. Гигроскопичен и за счет влаги воздуха покрывается тонкой пленкой борной кислоты.
Дополнительная информация:
В расплавленном виде склонен к переохлаждению.
В присутствии водяных паров более летуч из-за образования метаборной кислоты.
Источники информации:
- Gangolli S. The Dictionary of Substances and their Effects. - 2 ed., Vol. 1, A-B. - RSC, 1999. - С. 658
- Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 538
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 193-195
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 104-105
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 9
- Немодрук А.А., Каралова З.К. Аналитическая химия бора. - М.: Наука, 1964. - С. 14-15
- Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 89-90
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
- Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 373
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 296
- Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 247-250
- Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 301
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер