Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
аммония фторид - фтороводород (1/1)
Синонимы и иностранные названия:
ammonium bifluoride (англ.)
ammonium hydrogen difluoride (англ.)
ammonium hydrogen fluoride (англ.)
аммоний фтористый кислый (рус.)
аммония бифторид (рус.)
аммония гидродифторид (рус.)
аммония гидрофторид (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
фторид аммония - фтороводород (1/1)Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. ромбические кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
H5F2NФормула в виде текста:
NH4HF2Молекулярная масса (в а.е.м.): 57,043
CAS №: 1341-49-7
Температура плавления (в °C):
126,45 [Лит.]
Температура кипения (в °C):
238
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
ацетон: 0,04 (25°C) [Лит.]
вода: 60,2 (20°C) [Лит.]
вода: 69,7 (25°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,06 (25°C) [Лит.]
дихлоруксусная кислота: 1,83 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,04 (25°C) [Лит.]
фтороводород: хорошо растворим [Лит.]
этанол: 0,04 (25°C) [Лит.]
этанол 90%: 1,76 (25°C) [Лит.]
Плотность:
1,5 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Метод получения 1:
Источник информации: Коростелев П.П. Реактивы для технического анализа. - М.: Металлургия, 1988 стр. 12-13В платиновую чашку сначала наливают 50 мл воды и 50 мл концентрированного аммиака, затем небольшими порциями при помешивании платиновым шпателем концентрированную плавиковую кислоту до кислой реакции по фенолфталеину и затем еще столько же, сколько пошло ее на нейтрализацию аммиачного раствора. Всего расходуется около 80 мл 40 %-ной плавиковой кислоты.
Полученный раствор можно выпарить в платиновой чашке на водяной бане и получить сухой бифторид аммония.
Реакции вещества:
- Тетрафторборат аммония можно получить реакцией гидрофторида аммония с борной кислотой в водном растворе или в расплаве. Реакция протекает быстро и эндотермически. В ходе реакции сухих веществ продукты и реагенты растворяются в выделяющеся воде. [Лит.1, Лит.2]
2NH4HF2 + H3BO3 → NH4BF4 + NH3 + 3H2O
- Гидрофторид аммония реагирует с 85% фосфорной кислотой давая монофторфосфат аммония. [Лит.1]
- Трифторид азота образуется при электролизе расплавленного гидрофторида аммония. [Лит.1]
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-799 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
115,5 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
106,7 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
19,096Некоторые нечисловые свойства вещества:
без запаха
обладает механолюминисцентными свойствами
Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
60 (крысы, перорально)
50 (морские свинки, перорально)
70 (мыши, перорально)
Дополнительная информация::
Образует двойные соли с гидрофторидом калия 0,8NH4HF2 · KHF2(т.пл. 136 С), нитратом аммония NH4HF2 · NH4NO3 (т.пл. 110 С).
Присоединяется к фторидам металлов и неметаллов давая комплексные фториды. При нагревании реагирует с оксидами металлов, алюминием и кремнием давая комплексные фториды.
Источники информации:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-47
- Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 32
- Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 26-28
- Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 26
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 100-101
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 28-29
- Успехи химии. - 1984. - Т.53, №9. - С. 1463-1492
- Фториды аммония. - М., 1988. - С. 28-53
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер