Карта сайта

Свойства вещества:

бора хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 117,17

CAS №: 10294-34-5

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Оксид бора реагирует с хлором и углем при 600-700 С с образованием трихлорида бора. [Лит.1]

Реакции вещества:

1. Фтор воспламеняет трихлорид бора на холоду. [Лит.1]
2. Трихлорид бора гидролизуется водой до борной кислоты и хлороводорода с большим выделением тепла. [Лит.1]
   2BCl₃ + 6H₂O → 2H₃BO₃ + 6HCl
   
3. Трихлорид бора при 120 С реагирует с триоксидом серы c образованием сульфурилхлорида и оксида бора. [Лит.1]
   2BCl₃ + 3SO₃ → B₂O₃ + 3SO₂Cl₂
   
4. Трихлорид бора на холоду реагирует с аммиаком с образованием аддукта аммиак - трихлорид бора (3/2). [Лит.1]
5. Трихлорид бора реагирует с диметиловым эфиром этиленгликоля даже при 0 С с выделением хлорметана. [Лит.1]
6. Трихлорид бора расщепляет тетрагидрофуран. [Лит.1]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль)

Энтальпия испарения ΔH_исп (кДж/моль)

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 61
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 538-539
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 19
   
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
   
5. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 217-219
   
6. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 128-130
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 301-302
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 280
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).