Карта сайта

Свойства вещества:

бора трифторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 67,81

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Метод получения 1:

В литровой стеклянной колбе со шлифом смешивают 300 г тетрафторбората натрия, 50 г оксида бора и 300 мл концентрированной серной кислоты и реакционную смесь осторожно нагревают до начала выделения газов. Затем нагревание можно усилить. Выделяющийся газ проходит через холодильник, абсорбционную трубку с оксидом бора, рыхло наполненную стеклянной ватой, и, наконец, конденсируется при -183 С в газовой ловушке. Трубка с фторидом калия на выходе из прибора служит для защиты от влаги воздуха.

Преимущество данного способа состоит в том, что в колбе остается растворимый в воде остаток, что облегчает очистку реакционного сосуда.

Более высокие выходы (80%) получают, если применяют 200%-ный избыток 105,9%-ной серной кислоты (олеум) и реакционную смесь нагревают до 180 С.

Свойства. Бесцветный газ с удушливым запахом, дымит на влажном воздухе, термически очень устойчив. Т.пл. -128 С, т.кип. -101 С. Гидролизуется водой до борной и тетрафторборной кислот. В виде газа разъедает резину, поэтому при проведении синтеза надо по возможности избегать резиновых пробок и шлангов.

Способы получения:

1. Сплавлением тетрафторбората калия с борным ангидридом. [Лит.]
   
2. Реакцией фторида кальция с бурой и серной кислотой. [Лит.]
   
3. Трифторид бора получают реакцией тетрафторбората натрия с оксидом бора и серной кислотой. [Лит.1]
   6NaBF₄ + B₂O₃ + 6H₂SO₄ → 8BF₃ + 6NaHSO₄ + 3H₂O
   

Реакции вещества:

1. С оксидом азота(IV) дает аддукт (2/1). [Лит.]
2. С оксидом азота(III) дает аддукт (2/1). [Лит.]
3. С оксидом азота(V) в тетрахлорметане дает аддукт (1/1). [Лит.]
4. В вакууме реагирует с гидразином с образованием аддукта (1/1). [Лит.]
5. Реагирует с фторидом нитрония с образованием тетрафторбората нитрония. [Лит.]
6. В тетрагидрофуране реагирует с гидразином с образованием аддукта (2/1). [Лит.]
7. Реагирует с бромидом алюминия при нагревании с образованием бромида бора и фторида алюминия. (выход 70%) [Лит.]
8. Реагирует с хлоридом алюминия при нагревании с образованием хлорида бора и фторида алюминия. (выход 80%) [Лит.]
9. Восстанавливается нагретыми докрасна натрием или калием до бора. [Лит.]
10. Реагирует с оксидами, карбонатами и гидроксидами металлов. [Лит.]
11. Реагирует с водородом над нагретыми алюминием, магнием, натрием или цинком с образованием диборана. [Лит.]
12. При 450 С реагирует с оксидом алюминия с образованием фторида алюминия и оксида бора. [Лит.]
13. При пропускании смеси трифторида бора с хлорметаном над нагретым до 350 С алюминием образуется триметилборан. [Лит.]
14. Тетрафторборат нитрония образуется в реакции нитроилфторида с трифторидом бора. [Лит.1]
15. Тетрафторборат нитрония образуется в реакции оксида азота(V) с трифторидом бора и фтороводородом в нитрометане. [Лит.1]
16. Тетрафторборат нитрония образуется в реакции азотной кислоты с трифторидом бора и фтороводородом. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Трифторид фосфора не реагирует с трифторидом бора. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Дополнительная информация::

С водой образует сильную трифторгидроксоборную кислоту H[HOBF3]. Гидролизуется незначительно.

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 21-24
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 539
   
3. Буз Г., Мартин Д. Химия трехфтористого бора и его производных. - М.: ИИЛ, 1955
   
4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 312-313
   
5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 189
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 7, 15
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
   
8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 370
   
9. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 411-438
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 846-850
    
11. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 38-39
    
12. Топчиев А.В., Завгородний С.В., Паушкин Я.М. Фтористый бор и его соединения как катализаторы в органической химии. - М.: ИАН СССР, 1956
    
13. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 173-191
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).