Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
ксенон
Синонимы и иностранные названия:
xenon (англ.)
Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. газБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
XeФормула в виде текста:
XeМолекулярная масса (в а.е.м.): 131,3
Температура плавления (в °C):
-111,85Температура кипения (в °C):
-108,12Критическая температура (в °C):
16,59 [Лит.]
Критическое давление(в МПа):
5,84 [Лит.]
Критическая плотность(в г/см3):
1,099 [Лит.]
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
бензол: 1,89 (25°C) [Лит.]
висмут расплавленный: 0,0000000041 (491°C) [Лит.]
вода: 0,141 (0°C) [Лит.]
вода: 0,07 (25°C) [Лит.]
вода: 0,049 (50°C) [Лит.]
вода: 0,042 (80°C) [Лит.]
гексан: 3,97 (25,3°C) [Лит.]
додекан: 2,42 (25°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,000034 (147°C) [Лит.]
ртуть: 0,00000000094 (22°C) [Лит.]
циклогексан: 3,05 (26°C) [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]
Плотность:
3,52 (-109°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,00585 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)
Некоторые числовые свойства вещества:
Год открытия: 1898 (Рамзай У., Траверс М.)
Потенциал ионизации (эВ): 12,13
Реакции вещества:
- Реагирует при 23-25 С с гексафторантимонатом(V) диоксигенила с образованием ундекафтордиантимоната(V) фторксенона(II). Реакция предложена для улавливания радиоактивного ксенона. (выход 100%) [Лит.]
- Окисляется при 25 С гексафторантимонатом фтордиазения. [Лит.]
- Облучением ультрафиолетом воды в твердом ксеноне было получено соединение HXeOXeH. [Лит.]
- Облучением твердой ксеноновой матрицы с ClCN и BrCN излучением эксимерного ArF-лазера (193 нм) при 8 К были получены ClXeCN, ClXeNC и BrXeCN. [Лит.]
- Облучением ультрафиолетом соответствующих водородных соединений в твердом ксеноне были получены HXeF, HXeCl, HXeBr, HXeI, HXeOH, HXeSH, HXeH, HXeCN, HXeNCO, HXeC≡CH, HXeC≡CF. [Лит.]
- Реагирует с гексафторидом платины с образованием смеси гексафторплатината(V) фторксенона(II), ундекафтордиплатината(V) фторксенона(II) и пентафторида платины. [Лит.]
- Реагирует с фторидом ртути(II) в растворе пентафторида сурьмы при -80 С с образованием гексафторантимоната(V)-ундекафтордиантимоната(V) ксенонртути(II). [Лит.]
- Реагирует при комнатной температуре с гексафторидом рутения, гексафторидом плутония, гексафторидом родия, гексафторантимонатом фтордиазиния, гексафторантимонатом диоксигенила, гексафторникелатами(IV), гексафторкобальтатами(IV), гексафторкупратами(III), гексафторарсенатом фтордихлора, гексафторарсенатом гексафторброма(VII), гексафторауратом фторкриптона, гексафторарсенатом фторкриптона. [Лит.]
- Реагирует при комнатной температуре в политетрафторэтиленовом реакторе со смесью фтора и пентафторида сурьмы давая ундекафтордиантимонат фторксенона(II). [Лит.]
- Реагирует с тетрафтораргентатом(III) калия в жидком фтороводороде при 295 К с образованием дифторида ксенона, дифторида серебра и фторида калия. [Лит.]
- Окисляется R-формой фторида никеля(III) при 20 С в жидком фтороводороде с образованием гексафторникелата(IV) пентафторксенона(VI) и фторида никеля(II). [Лит.]
- Тетрафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1:5) при температуре 400 С и давлении 7 атм в течение 1 часа. Выход 90%. [Лит.1]
Xe + 2F2 → XeF4
- Дифторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 1,3-2,0) при температуре 400-500 С и давлении 0,5-27 атм. [Лит.1]
Xe + F2 → XeF2
- Гексафторид ксенона может быть получен реакцией ксенона со фтором (соотношение 1 к 10-20) при температуре 200-300 С, давлении 30-50 атм, в течение 15-17 часов. [Лит.1]
Xe + 3F2 =XeF6
- При комнатной температуре гексафторарсенат(V) гексафторброма(VII) быстро окисляет ксенон до гексафторарсената(V) фторксенона(II). [Лит.1]
BrF6[AsF6] + Xe → XeF[AsF6] + BrF5
- Гексафтороарсенат(V) фтордиазония окисляет ксенон при 25 °С во фтороводороде до гексафторарсената фторксенона(II). [Лит.1]
N2F[AsF6] + Xe → XeF[AsF6] + N2
Реакции, в которых вещество не участвует:
- Не реагирует со фтором при комнатной температуре без активации. [Лит.]
Периоды полураспада:
10954Xe = 13 мс (α (около 100%))
11054Xe = 93 мс (α (64%))
11154Xe = 740 мс (α (10,4%))
11254Xe = 2,7 с (β+ (около 100%), α (1,2%))
11354Xe = 2,74 с (β+ (около 100%), α (0,011%), β+p (7%), β+α (около 0,007%))
11454Xe = 10,0 с (β+ (100%))
11554Xe = 18 с (β+ (около 100%), β+p (0,34%), α (0,0003%))
11654Xe = 59 с (β+ (100%))
11754Xe = 61 с (β+ (100%), β+p (0,0029%))
11854Xe = 3,8 мин (β+ (100%))
11954Xe = 5,9 мин (β+ (79%), захват электрона (21%))
12054Xe = 46,0 мин (β+ (100%))
12154Xe = 40,1 мин (β+ (100%))
12254Xe = 20,1 ч (захват электрона (100%))
12354Xe = 2,08 ч (β+ (100%))
123m54Xe = 5,49 мкс (изотопный переход (100%))
12454Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,0952%))
12554Xe = 16,9 ч (β+ (100%))
125m54Xe = 56,9 с (изотопный переход (100%))
125n54Xe = 140 нс (изотопный переход (100%))
12654Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,089%))
12754Xe = 36,346 дня (захват электрона (100%))
127m54Xe = 69,2 с (изотопный переход (100%))
12854Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 1,9102%))
128m54Xe = 83 нс (изотопный переход (100%))
12954Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 26,4006%))
129m54Xe = 8,88 дня (изотопный переход (100%))
13054Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 4,071%))
13154Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 21,2324%))
131m54Xe = 11,84 дня (изотопный переход (100%))
13254Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 26,9086%))
132m54Xe = 8,39 мс (изотопный переход (100%))
13354Xe = 5,2475 дня (β- (100%))
133m54Xe = 2,198 дня (изотопный переход (100%))
13454Xe = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 10,4357%))
134m54Xe = 290 мс (изотопный переход (100%))
134n54Xe = 5 мкс (изотопный переход (100%))
13554Xe = 9,14 ч (β- (100%))
135m54Xe = 15,29 мин (изотопный переход (около 100%), β- (0,30%))
13654Xe = 2,19 · 1021 лет (2β- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 8,8573%))
136m54Xe = 2,95 мкс (изотопный переход (100%))
13754Xe = 3,818 мин (β- (100%))
13854Xe = 14,14 мин (β- (100%))
13954Xe = 39,68 с (β- (100%))
14054Xe = 13,60 с (β- (100%))
14154Xe = 1,73 с (β- (100%), β-n (0,044%))
14254Xe = 1,23 с (β- (100%), β-n (0,21%))
14354Xe = 511 мс (β- (100%), β-n (1,00%))
14454Xe = 388 мс (β- (100%), β-n (3,0%))
14554Xe = 188 мс (β- (100%), β-n (5,0%))
14654Xe = 146 мс (β- (100%), β-n (6,9%))
14754Xe = 130 мс (β- (100%), β-n (4,0%))
Давление паров (в мм рт.ст.):
1 (-168°C)
10 (-152,9°C)
100 (-132,9°C)
Диэлектрическая проницаемость:
1,00124 (25°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
0 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
0 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
169,57 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
20,79 (г)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
2,3Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
12,64Энергия Гиббса присоединения протона (основность) в газовой фазе ΔGосн (298 К, кДж/моль)
-478,1 (г) [Лит.]
Биологическое действие:
Смесь ксенона с кислородом (80:20) оказывает сильное наркозное действие.
Применение:
Для наполнения электроламп высокой мощности.
История:
Открыт в 1898 г. У. Рамзаем (на рисунке).
Дополнительная информация::
Соединения, существование которых сомнительно: Xe(OH)4 (описан в книге Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.: Химия, 1981 стр. 490), стабильный при комнатной температуре XeCl2 (описан в журнале Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12, стр. 2174).
Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6.
При комнатной температуре реагирует с гексафторидом платины давая красный кристаллический продукт состава "XePtF6", возгоняющийся в вакууме, нерастворимый в тетрахлорметане, являющийся смесью (XeF)[PtF6], (XeF)[Pt2F11] и (Xe2F3)[PtF6]. Эта реакция, открытая в 1962 г канадским химиком Нилом Бартлеттом, показала наличие химической активности у благородных газов. "XePtF6" разлагается водой на ксенон, фтороводород, диоксид платины и кислород.
Не реагирует с гексафторидами урана, нептуния, иридия, гексафторантимонатом трифтордиазиния.
При 4 К были идентифицированы XeCl2, XeCl4, XeBr2, XeClF.
Неверная или противоречивая информация:
- В системе ксенон - фтор не существует октафторида ксенона XeF8. [Лит.]
Источники информации:
- Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.58
- Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 422
- Stein L. Spontaneous reactions of xenon, fluorine and antimony pentafluoride / Journal of Fluorine Chemistry. - 1982. - Vol. 20, No. 1. - С. 65-74 [DOI: 10.1016/S0022-1139(00)84017-8]
- Clever L.H. The Solubility of Xenon in Some Hydrocarbons / Journal of Physical Chemistry. - 1958. - Vol. 62, No. 3. - С. 375–376
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1569
- Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 9
- Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 46
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 25, 75
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 586-587
- Успехи химии. - 1963. - Т.32, №4. - С. 501-507 (первые химические соединения)
- Успехи химии. - 1974. - Т.43, №12. - С. 2186 (возможность улавливания радиоактивного ксенона в виде соединений)
- Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 548-549
- Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 248-249
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер