Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

натрия тиосульфат

Синонимы и иностранные названия:

sodium thiosulfate (англ.)
sodium thiosulphate (англ.)
натрий тиосернокислый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тиосульфат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Na2O3S2

Формула в виде текста:

Na2S2O3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 158,108

Температура разложения (в °C):

220

Продукты термического разложения:

натрия сульфат; натрия пентасульфид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 0,17 (25°C) [Лит.]
вода: 49,7 (0°C) [Лит.]
вода: 69,5 (20°C) [Лит.]
вода: 104,1 (40°C) [Лит.]
вода: 192,4 (60°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,08 (25°C) [Лит.]
этанол: 0,0025 (20°C) [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

вода 55,42%, натрия тиосульфат 42,92%, серебра тиосульфат 1,66%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Na2S2O3 * 5H2O [Лит.]
вода 49,94%, натрия тиосульфат 42,99%, серебра тиосульфат 7,07%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Na2S2O3 * 5H2O [Лит.]
вода 49,6%, натрия тиосульфат 42,27%, серебра тиосульфат 8,13%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Na3Ag(S2O3)2 * 2H2O [Лит.]
вода 47,7%, натрия тиосульфат 36,49%, серебра тиосульфат 15,81%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Na3Ag(S2O3)2 * 2H2O [Лит.]
вода 50,34%, натрия тиосульфат 27,79%, серебра тиосульфат 21,87%, 25 °C, отделяющаяся фаза: Na5Ag3(S2O3)4 * 2H2O [Лит.]
вода 89,26%, натрия тиосульфат 5,28%, серебра тиосульфат 5,46%, 25 °C, отделяющаяся фаза: NaAg(S2O3) * H2O [Лит.]

Способы получения:

  1. Реакция серы с нитритом натрия в формамиде при 80 С за 30 мин. [Лит.]

    Реакции вещества:

    1. Фосфат кальция, тиосульфат натрия, пирофосфат натрия раскаляются во фторе. [Лит.1]
    2. Иодид меди(I) растворяется в водном растворе тиосульфата натрия с образованием дитиосульфатокупрата(I) натрия. [Лит.1]
    3. Из водных растворов тиосульфат натрия выкристаллизовывается в виде пентагидрата. [Лит.1]
    4. Аддукт тиосерной кислоты с диэтиловым эфиром (1/2) может быть получен действием эфирного раствора хлороводорода на тиосульфат натрия при -78 С. [Лит.1]
    5. При окислении тиосульфата натрия перманганатом калия в кислой среде образуются дитионовая и серная кислоты, обнаружена также тетратионовая кислота. [Лит.1]
    6. При окислении тиосульфата натрия перманганатом калия в щелочной среде количественно образуются сульфаты. [Лит.1]
    7. Ванадат натрия, сульфат церия(IV), перекись водорода, монохлорид иода в кислой среде окисляют тиосульфат натрия до тетратионата. [Лит.1]
    8. Хлор, хлорамин Б и хлорамин Т окисляют тиосульфат натрия в кислой среде до сульфата. [Лит.1]
    9. Иод в сильнощелочной среде реагирует с тиосульфатом натрия с образованием сульфата натрия и иодида натрия. Иодаты в этих условиях не образуются. [Лит.1]
    10. Иод в нейтральной среде реагирует с тиосульфатом натрия с образованием тетратионата натрия и иодида натрия. [Лит.1]
    11. Смесь тиосульфата натрия и нитрата калия взрывоопасна. [Лит.1]

      Свойства растворов:

      10% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,267 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,0827 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3538 (20°)
        Температура замерзания (°C) = -2,55
      20% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,798 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,174 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3756 (20°)
      40% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 5,758 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,3827 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,4229 (20°)

      Стандартный электродный потенциал:

      S4O62- + 2e- → 2S2O32-, E = 0,09 (вода, °C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

      -1123 (т) [Лит.]

      Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

      155 (т) [Лит.]

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

      146 (т) [Лит.]

      Аналитические реакции вещества:

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 1068-1070
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and organic substances. - 2ed. - New York: D. Van Nostrand Company, 1919. - С. 674-675
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 334
      4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 671
      5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 128-130
      6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 142-143


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер