Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

кислорода дифторид

Синонимы и иностранные названия:

fluorine monoxide (англ.)
oxygen difluoride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

дифторид кислорода

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде желтый.

Брутто-формула (система Хилла):

F2O

Формула в виде текста:

OF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 53,996

Температура плавления (в °C):

-223,8

Температура кипения (в °C):

-145

Температура разложения (в °C):

200

Плотность:

1,9 (-223,8°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Некоторые числовые свойства вещества:

Ингаляционная токсичность LCt50 (мг·мин/л): 0,199 (мыши, 1 ч)

Способы получения:

  1. Реакцией фтора с холодным 2% раствором едкого натра.
  2. Реакцией фтора с водным раствором фторидов щелочных металлов. (выход 55%)
  3. Электролизом 98% раствора фтороводорода.
  4. Реакцией фтора с гипонитритами щелочных металлов.

Реакции вещества:

  1. Очень медленно реагирует с холодной водой, но смесь с водяным паром детонирует от искры.
  2. При нагревании реагирует с щелочными, щелочноземельными металлами, алюминием, марганцем, оловом, свинцом.
  3. Бор, сера, углерод и кремний взрывают при нагревании в атмосфере дифторида кислорода.
  4. Смеси с хлором, парами иода или иодом взрывают при нагревании.
  5. При смешивании сероводорода и дифторида кислорода происходит взрыв.
  6. В смесях дифторида кислорода с аммиаком, оксидом азота(II), оксидом серы(IV) происходит медленная реакция.
  7. Смеси дифторида кислорода с водородом, метаном или угарным газом не изменяются на холоду, но взрывают при поджигании.
  8. В водном растворе окисляет хромиты до хроматов, плюмбиты до оксида свинца(IV), сульфат марганца(II) до оксида марганца(IV), нитрат серебра до оксида серебра(I,III).

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (-196°C)
    10 (-184°C)
    100 (-167°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    OF2 + 2H+ + 4e- → 2F- + H2O, E = 2,1 (вода, 25°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    25,1 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    42,5 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    246,98 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    43,3 (г)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    11,09

    Критическая температура (в °C):

    -58

    Критическое давление (в МПа):

    4,95

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,553

    Применение:

    Открыт в 1927 году.

    Дополнительная информация:

    В жидком виде - светло-желтый. Жидкий фторид кислорода смешивается во всех отношениях с жидкими фтором, кислородом и озоном.

    Реакции фторида кислорода с металлами, окислами, солями металлов, а также с бором, кремнием, мышьяком, фосфором, сурьмой обычно происходят при нагревании реагентов до 420-520 К, а в некоторых случаях - энергично протекают при комнатной температуре. В качестве продуктов обычно образуются высшие фториды соответствующих элементов и, по видимому, в небольшом числе случаев - оксифториды. Так реакция фторида кислорода с красным фосфором дает пентафторид и трифтороксид фосфора. Кислород в этих реакциях выделяется в молекулярном виде, например при реакции фторида кислорода с оксидом кальция образуется фторид кальция и кислород. Реакция фторида кислорода с ртутью протекает очень медленно по сравнению с аналогичной реакцией фтора и потому не применяется для количественного анализа фторида кислорода. При комнатной температуре фторид кислорода не реагирует со стеклом. С водяным паром фторид кислорода образует смесь, взрывающую при действии искры или пламени. Жидкой водой медленно гидролизуется. Не является кислотным ангидридом и не дает фторноватистую кислоту при реакции с водой. При комнатной температуре и нормальном давлении фторид кислорода не реагирует с водородом без поджигания. Кислород оказывает ингибирующее влияние на эту реакцию. Смесь из 14 об% OF2 и 86 об% H2 горит со скоростью 32,5 м/с.

    Смесь фторида кислорода с сероводородом взрывается при комнатной температуре. Смеси фторида кислорода с парами воды, водородом, угарным газом, метаном взрываются при поджигании. Кварцевое волокно может гореть в дифториде кислорода. Древесный уголь адсорбирует газ, после чего при нагревании может взрываться. Бор и кремний при нагревании в дифторид кислорода искрят. Реакции с хлором, бромом и иодом проходят со слабым взрывом.

    При нагревании окисляет платину до тетрафторида, иридий и вольфрам до гексафторидов.

    Смесь фторида кислорода с дибораном дает удельный импульс до 400 с при относительно низком давлении в камере, что можно использовать в ракетоплавании. При комнатной температуре и низких давлениях фторид кислорода медленно реагирует с дибораном давая в основном трифторид бора. При 78 К смесь фторида кислорода с дибораном стабильна, но может взорватся при нагреве до комнатной температуры.

    Взаимодействием фторида кислорода с тетрафторгидразином в тлеющем электрическои разряде получены NF3, FNO, FNO2, а действием тлеющего разряда на смесь NF3 с OF2 можно синтезировать F3NO.

    Фторид кислорода не реагирует с жидким, а при умеренно высокой температуре и с газообразным хлором, однако в электроразряде при 77 К протекает реакция с образованием ClF, ClO2 и ClO2F. Хлордифторамин не реагирует с газообразным и жидким фторидом кислорода, а в СВЧ-разряде дает смесь продуктов: FNO, FNO2, FNO3, ClNO, ClNO2, NF3, N2F4.

    Источники информации:

    1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 43-44
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 593
    3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 140-141
    4. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 73, 315
    6. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 150-153
    7. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №11. - С. 1914-1918
    8. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 73-75
    9. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 389


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер