Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

диборан(6)

Синонимы и иностранные названия:

diborane(6) (англ.)
диборан (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

H6B2

Формула в виде текста:

B2H6

CAS №: 19287-45-7

Молекулярная масса (в а.е.м.): 27,67

Температура плавления (в °C):

-165

Температура кипения (в °C):

-92,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Плотность:

0,447 (-112°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1912
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,06-0,09 (белые крысы, экспозиция 4 часа)

Способы получения:

  1. Реакцией борогидрида натрия с иодом в диглиме. (выход 98%)
  2. Реакцией борогидрида натрия с безводной фосфорной кислотой. (выход 70%)
  3. Восстановлением трифторида бора гидридом натрия при 180 С.

Реакции вещества:

  1. Реагирует с хлороводородом при длительном выдерживании смеси при высоком давлении с образованием хлордиборана и водорода. [Лит.]
  2. Реагирует с иодоводородом при 50 С без катализатора с образованием иоддиборана и водорода. [Лит.]
  3. Реагирует с бромоводородом при 80-90 С в присутствии бромида алюминия с образованием бромдиборана и водорода. [Лит.]
  4. Быстро гидролизуется водой до борной кислоты и водорода. [Лит.]
  5. Реагирует с амальгамой натрия в диэтиловом или дибутиловом эфире с образованием борогидрида натрия и октагидридотрибората натрия. [Лит.]
  6. Реагирует с гидридом лития в диэтиловом эфире с образованием борогидрида лития. [Лит.]
  7. Реагирует с борогидридом натрия в 1,2-диметоксиэтане при 50 С с образованием октагидридотрибората натрия. [Лит.]
  8. Реагирует с метанолятом натрия с образованием борогидрида натрия и триметилбората. [Лит.]
  9. Реагирует с триметилалюминием с образованием триметилборана и борогидрида алюминия. [Лит.]
  10. Реагирует с фениллитием с образованием фенилборогидрида лития. [Лит.]

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    10 (-146°C)
    100 (-122°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    38,5 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    89,6 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    232 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    56,9 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    4,47

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    13,3

    Критическая температура (в °C):

    16,7

    Критическое давление (в МПа):

    4

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,14

    История:

    Удивительно легкое присоединение к алкенам и алкинам в эфирах при комнатной температуре было открыто Г.Брауном и Б. Субба Рао в 1956 г. Эта реакция, которую теперь называют гидроборированием, открыла путь к количественному синтезу органоборанов, которые оказались полезны для синтеза. За достижения в этой области Г. Брауну в 1977 г была присуждена Нобелевская премия по химии.

    Дополнительная информация:

    Ежегодное мировое производство около 200 т.

    Самовоспламеняется. Пиролиз в запаяной ампуле дает высшие бороводороды.

    С газообразным HCl дает B2H5Cl, в то время как с Cl2 образуется BCl3 даже при низкой температуре и сильном разбавлении. Метилирование тетраметилсвинцом дает B2H5CH3. Гидролиз дает B(OH)3, алкоголиз - B(OR)3. Реакция с аммиаком сложная.

    Присоединение к алкенам и алкинам протекает региоспецифично, атом бора присоединяется преимущественно к наименее замещенному атому углерода (против правила Марковникова).

    Медленно (в течение нескольких дней) реагирует с Na, K и их амальгамами с образованием BH4- и B3H8-.

    Источники информации:

    1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 73-74
    2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 161-164
    3. Михайлов В.А. Химия бороводородов. - М.: Наука, 1967. - С. 13-49
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 20-22
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
    6. Успехи химии. - 1962. - Т.31, №4. - С. 417-451
    7. Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 28-36 (синтез и свойства)
    8. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 307


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер