Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

озон

Синонимы и иностранные названия:

ozone (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде - темно-синий, в твердом - черный.

Брутто-формула (система Хилла):

O3

Формула в виде текста:

O3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 47,998

Температура плавления (в °C):

-192,7

Температура кипения (в °C):

-111,9

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,106 (0°C) [Лит.]
вода: 0,097 (18°C) [Лит.]
пропионовая кислота: 0,806 (17,3°C) [Лит.]
тетрафторметан: смешивается (-169°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,64 (20°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,525 (18,2°C) [Лит.]

Плотность:

1,728 (-195,8°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,71 (-183°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,354 (-119,4°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,46 (-111,9°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,002144 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: специфический

Некоторые числовые свойства вещества:

Потенциал ионизации (эВ): 12,52

Способы получения:

  1. Действием тлеющего электрического разряда на кислород в специальном приборе - озонаторе.
  2. Нагреванием персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой.
  3. Действием концентрированной серной кислоты на перекись бария.
  4. Электролиз концентрированных (40%) растворов хлорной кислоты при температуре ниже -50 С и пониженом давлении (0,1 атм).

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (-172,1°C)
      10 (-157,2°C)
      100 (-137°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      O3 + 6H+ + 6e- → 3H2O, E = 1,511 (вода, 25°C)
      O3 + 2H+ + 2e- → O2 + H2O, E = 2,076 (вода, 25°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      1,0019 (0°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      142,3 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      162,7 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      238,8 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      39,25 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      2,1

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      15,19

      Природные и антропогенные источники:

      Постоянно содержится в атмосфере. Среднее содержание в воздухе у земной поверхности 0,01-0,06 мг/м3. Образуется в атмосфере при разрядах молний, окислении органических веществ (например в хвойных лесах, на берегу моря). Образуется на высотах 10-30 км под действием ультрафиолетового излучения Солнца (на это расходуется 5% всей солнечной энергии падающей на Землю).

      Критическая температура (в °C):

      -12,1

      Критическое давление (в МПа):

      5,53

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,537

      Применение:

      Применяется для дезинфекции помещений, воды.

      История:

      Получен в 1840 г.

      Дополнительная информация:

      С жидким кислородом озон смешивается в любых соотношениях лишь выше -180 С (под давлением), ниже этой температуры происходит разделение на 2 слоя жидкости. Двухфазные системы он образует также с жидкими аргоном, азотом, тетрафторметаном. Неограниченно растворим в жидких метане, дифтордихлорметане, трифторхлорметане, угарном газе, трифториде азота, дифториде кислорода, фторе.

      Важным сойством озона является сильное поглощение в УФ-области спектра в интервале 220-290 нм; это защищает поверхность земли от солнечного ультрафиолетового излучения.

      В жидком и твердом виде взрывчат, газовые смеси озона с кислородом взрывчаты при содержании озона более 20%. Растворим в щелочах. Сильный окислитель: окисляет раствор иодида калия до иода, серебро при небольшом нагревании - до оксида серебра (I, III), ртуть - до оксида ртути (II), сульфиды - до сульфатов, аммиак - в азотистую и азотную кислоты, воспламеняет спирт. Разрушает резину. Разлагается при нагревании или каталитически оксидом марганца (IV). Легко переходит в кислород с выделением 34 ккал/моль тепла (экзотермическая реакция). Не окисляет золото, платину, иридий, сплав 75%Fe+25%Cr.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1360-1361
      2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 567
      3. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 38-43
      4. Краткая химическая энциклопедия. - т.3, Мальтаза-Пиролиз. - М.: Советская энциклопедия, 1964. - С. 654-657
      5. Леенсон И.А. Занимательная химия. - Ч. 2. - М.: Дрофа, 1996. - С. 8-26
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 50-54
      7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 27, 73
      8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 89
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 576
      10. Успехи химии. - 1967. - Т.36, №4. - С. 686-692 (стабилизация в концентрированном виде)


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер