Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

sodium hydroxide (англ.)
едкий натр (рус.)
натрия гидроокись (рус.)
сода каустическая (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

До 299 С устойчива ромбическая модификация (a = 0,33994 нм, c = 1,1377 нм), выше 299 С - моноклинная. Энтальпия полиморфного перехода 5,85 кДж/моль.

Брутто-формула (система Хилла):

HNaO

Формула в виде текста:

NaOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 39,997

Температура плавления (в °C):

323

Температура кипения (в °C):

1403

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 0,00025 (-40°C) [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 41,8 (0°C) [Лит.]
вода: 108,7 (20°C) [Лит.]
вода: 113 (25°C) [Лит.]
вода: 118 (30°C) [Лит.]
вода: 129 (40°C) [Лит.]
вода: 146 (50°C) [Лит.]
вода: 177 (60°C) [Лит.]
вода: 300 (70°C) [Лит.]
вода: 337 (100°C) [Лит.]
вода: 374 (125°C) [Лит.]
вода: 418 (150°C) [Лит.]
вода: 554 (200°C) [Лит.]
глицерин: хорошо растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: 31 (28°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол: 17,3 (28°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,13 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Получают в катодной части электролизера, разделенного диафрагмой, при электролизе раствора хлорида натрия в воде. [Лит.]
  2. Получают реакцией карбоната натрия с известковым молоком. [Лит.]
  3. Получают реакцией натрия с водой. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

натрия азид

Реакции вещества:

  1. Реагирует в водном растворе с соляной кислотой с образованием хлорида натрия и воды. [Лит.]
    NaOH + HCl → NaCl + H2O

    Свойства растворов:

    6,47% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,07 (20°)
    10% (вес.), растворитель - вода
      Давление паров (мм рт.ст.) = 16,4 (20°,, , воды)
      Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,882 (20°)
      Плотность (г/см3) = 1,1089 (20°)
      Поверхностное натяжение на границе с воздухом (мН/м) = 77,3 (20°)
      Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3597 (20°)
      Температура замерзания (°C) = -10,47
    10,1% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,11 (20°)
    20,07% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,22 (20°)
    30,2% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,33 (20°)
    40% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,43 (20°)
    50,5% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,53 (20°)

    Показатели диссоциации:

    pKb (1) = -0,77 (25°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -425,6 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -380,7 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    64,4 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    59,66 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    7,1

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    188 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    228 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    49 (г)

    Дополнительная информация:

    Поглощает углекислый газ из воздуха превращаясь в карбонат. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Поглощает влагу из воздуха. В расплавленном виде разрушает стекло и фарфор, а при доступе кислорода - платину. Для плавления используют посуду из серебра, никеля или железа.

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 851-854
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1283-1286
    3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981. - С. 303-304
    4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1971. - С. 93
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 650-651
    7. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 205
    8. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 181-182


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер