Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бора трифторид

Синонимы и иностранные названия:

boron trifluoride (англ.)
бор фтористый (устар. рус.)
бора фторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

трифторид бора

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла):

BF3

Формула в виде текста:

BF3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 67,81

Температура плавления (в °C):

-128

Температура кипения (в °C):

-100

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: 0,215 (22°C)
вода: 332 (0°C)
вода: реагирует (100°C)
толуол: 0,206 (27°C)
фтороводород: мало растворим
хлороводород жидкий безводный: 78,6 (-134°C)
этанол: реагирует

Плотность:

0,00299 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Способы получения:

  1. Сплавлением тетрафторбората калия с борным ангидридом.
  2. Реакцией фторида кальция с бурой и серной кислотой.

Реакции вещества:

  1. Восстанавливается нагретыми докрасна натрием или калием до бора.
  2. Реагирует с водородом над нагретыми алюминием, магнием, натрием или цинком с образованием диборана.
  3. Реагирует с хлоридом алюминия при нагревании с образованием хлорида бора и фторида алюминия. (выход 80%)
  4. Реагирует с бромидом алюминия при нагревании с образованием бромида бора и фторида алюминия. (выход 70%)
  5. Реагирует с оксидами, карбонатами и гидроксидами металлов.
  6. При 450 С реагирует с оксидом алюминия с образованием фторида алюминия и оксида бора.
  7. При пропускании смеси трифторида бора с хлорметаном над нагретым до 350 С алюминием образуется триметилборан.

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    10 (-142°C)
    100 (-124°C)

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1137 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1120 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    254,3 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    50,46 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    4,62

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    17,1

    Критическая температура (в °C):

    -12,3

    Критическое давление (в МПа):

    4,99

    Дополнительная информация:

    С водой образует сильную трифторгидроксоборную кислоту H[HOBF3]. Гидролизуется незначительно.

    Источники информации:

    1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 539
    2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 312-313
    3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 189
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 7, 15
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
    6. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 370
    7. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 411-438
    8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 846-850
    9. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 38-39
    10. Топчиев А.В., Завгородний С.В., Паушкин Я.М. Фтористый бор и его соединения как катализаторы в органической химии. - М.: ИАН СССР, 1956
    11. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 173-191


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер