Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

диэтилцинк

Тип вещества:

элементоорганическое

Брутто-формула (система Хилла):

C4H10Zn

Формула в виде текста:

Zn(C2H5)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,51

Температура плавления (в °C):

-30

Температура кипения (в °C):

118

Метод получения 1:

Источник информации: Методы элементоорганической химии: Цинк, кадмий. - М.: Наука, 1964 стр. 16-17

Получение цинкдиэтила по Ноллеру.

В круглодонную колбу (500 мл), снабженную обратным холодильником, закрытым хлоркальциевой трубкой или соответствующей ловушкой и прочной мешалкой (чтобы весь цинк хорошо пере¬мешивался, мешалка должна вращаться медленно и почти вплотную подходить к стен¬кам и дну колбы), помещают 130 г (около 2 г-атомов) цинк-медной пары. Затем прибавляют смесь 78 г (0,5 моля) йодистого этила и 54,4 г (0,5 моля) бромистого этила. Мешалку пускают в ход и смесь нагревают с обратным холодильником. Реакция начинается через 0,5 часа после начала нагревания, что видно по усилению кипения. В этот момент горелку отстраняют. Если реакция становится слишком бурной, колбу охлаждают ледяной водой так, чтобы реакция лишь несколько замедлилась, но не прекратилась совсем. Если слишком охладить смесь, реакция может остановиться, и ее трудно начать снова. В таких случаях выход получается несколько ниже. Через 0,5 часа после прекращения подогрева реакция обычно уже заканчивается. По наблю¬дению автора, реакция начинается обычно через 20—40 мин. после начала нагревания. При проверке, однако, оказалось, что для начала реакции требуется 1—1,25 часа. Если же не будут приняты все меры для того, чтобы исключить влагу, реакция может не начаться в продолжение нескольких часов. В таких случаях после того, как смесь была нагрета, некоторое время при перемешивании, ее можно оставить стоять без перемешивания при комнатной температуре. Реакция в таких условиях обычно начи¬нается внезапно (иногда через 5 час.) и не требует особого наблюдения. Так как ки¬пение в таких случаях не интенсивно, то нет необходимости применять охлаждение. Выход диэтилцинка при этом несколько снижается.

По окончании реакции реакционную смесь охлаждают до комнатной температуры, удаляют обратный холодильник, соединяют колбу с дефлегматором, холодильником и приемником и перегоняют в вакууме при давлении ниже 30 мм.рт.ст. (иначе происходит разложение). При охлаждении реакционная масса застывает и может быть без опасе¬ния приведена на некоторое время в соприкосновение с воздухом. Твердая масса ме¬нее реакционноспособна, чем диэтилцинк. Перегонку ведут прямо из реакционной колбы, приемник (круглодонная колба емкостью 200 мл) погружают в смесь льда с солью. Если перегонку ведут в вакууме, аппарат можно не заполнять инертным газом. Во всех остальных случаях для защиты от доступа воздуха аппарат наполняют углекислотой или азотом. Выход сырого материала, достаточно чистого для большинства целей, со¬ставляет 53—55 г (86—89%).

Дальнейшую очистку производят повторной перегонке в токе инертного газа. Диэтилцинк можно перегонять при атмосферном давлении, высшие цинкдиалкилы ре¬комендуется и второй раз перегонять в вакууме. Выход диэтилцинка с т. кип. 115— 120°С составляет 50—52 г (81—84%). При работе по описанному методу были полу¬чены следующие высшие цинкдиалкилы: ди-н-пропилцинк (85—86%), т. кип. 39— 40° С/9 мм; ди-н-бутилцинк (78—79%), т. кип. 81—82° С/9 мм; диизоамилцинк (50— 55%), т. кип. 100—103° С/12 мм.

Метод получения 2:

Источник информации: Шмидт Ю. Металлорганические соединения. - Ч.2. - Л.: ОНТИ-Химтеорет, 1937 стр. 273

Для получения Zn(C2H5)2 применяется соответственный аппарат, в котором можно все операции провести в струе углекислого газа. Смесь из 200 г чистой цинковой пыли и 20—30 г гранулированного Zn тщательно высушивают, вводят 200 г иодэтана и нагревают до 80—96°, пока не перестанет конденсироваться C2H5J. Вещество отгоняется на масляной бане. Выход почти количественный.

    Используется для синтеза веществ:

    тетраэтилсвинец

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с водой с образованием этана и гидроксида цинка. (выход 100%) [Лит.]
    2. Реагирует с монохлорамином с образованием этиламина и аммиака. (выход 46%) [Лит.]
    3. Реагирует с трет-бутилхлоридом в ксилоле с образованием 2,2-диметилбутана. (выход 45%) [Лит.]
    4. Реагирует с ацетальдегидом с образованием, после гидролиза, 2-бутанола. (выход 68%) [Лит.]
    5. Реагирует с цианом с образованием пропаннитрила и цианида цинка. [Лит.]
    6. Реагирует с роданом с образованием тиоцианоэтана и роданида цинка. [Лит.]
    7. Реагирует с акролеином с образованием, после гидролиза, пент-1-ен-3-ола. [Лит.]
    8. Реагирует с хлоралем с образованием, после гидролиза, 2,2,2-трихлорэтанола и этилена. [Лит.]
    9. При нагревании в автоклаве с углекислым газом при 150-160 С образует пропаноат цинка. [Лит.]
    10. Бурно реагирует с хлором, бромом и иодом. [Лит.]
    11. Реагирует с сухим аммиаком с образованием этана и амида цинка. [Лит.]
    12. При действии паров безводного гидразина образует этан и гидразид цинка. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. При комнатной температуре не реагирует с ацетоном. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    16,3 (ж)

    Источники информации:

    1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 495
    2. Стрельченко С.С., Лебедев В.В. Соединения A3B5. - М.: Металлургия, 1984. - С. 121


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер