Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

chlorine dioxide (англ.)
хлора диоксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид хлора(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

зеленовато-желт. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде красно-бурая жидкость, в твердом - желтовато-красные кристаллы.

Брутто-формула (система Хилла):

ClO2

Формула в виде текста:

OClO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 67,45

Температура плавления (в °C):

-59

Температура кипения (в °C):

9,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 2,84 (0°C) [Лит.]
вода: 6,39 (10°C) [Лит.]
вода: 9,5 (20°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
хлорная кислота безводная: растворим [Лит.]

Плотность:

1,64 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Реакцией хлората калия с увлажненной щавелевой кислотой при нагревании до 60-90 С получается диоксид хлора в смеси с углекислым газом. [Лит.]
  2. Реакцией хлората натрия с соляной кислотой дает смесь диоксида хлора с хлором. [Лит.]
  3. Реакцией хлората натрия с концентрированной серной кислотой. [Лит.]
  4. Реакцией хлорита натрия с персульфатом калия. [Лит.]
  5. Реакцией хлоритов с хлором. [Лит.]
  6. Подкисление растворов хлоритов кислотами. [Лит.]
  7. Реакция подкисленных хлоритов с альдегидами. [Лит.]
  8. Образуется при электрическом разряде в смеси хлора и кислорода. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с фтором при охлаждении с образованием диоксида-фторида хлора(V). [Лит.]
    2ClO2 + F2 → 2ClO2F
  2. В щелочной среде диспропорционирует на хлориты и хлораты. [Лит.]
  3. Восстанавливается борогидридом калия до хлорид-иона. [Лит.]
  4. Реагирует с диоксидом азота с образованием нитрата хлора. [Лит.]
  5. Восстанавливается иодидами, арсенидами, сернистой кислотой, аминами до хлорит-иона. [Лит.]
  6. Восстанавливается перекисью водорода в щелочной среде образованием хлорит-иона и кислорода. [Лит.]
  7. При 30-50 С термический распад до хлора и кислорода идет с измеримой скоростью, выше 50 С - взрывается. [Лит.]

    Дипольный момент молекулы (в дебаях):

    0,78 (20°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    105 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    122,3 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    257 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    41,97 (г)

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    26,3

    Критическая температура (в °C):

    192

    Критическое давление (в МПа):

    8,6

    Применение вещества:

    Источники информации:

    1. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. - 1963. - Vol. 5. - С. 52-55
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 400
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 262
    4. Никитин И.В. Химия кислородных соединений галогенов. - М.: Наука, 1986. - С. 65-73
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 109
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 345
    7. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 282


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер