Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта
На 31.05.20 было прислано от 18 человек 18 875,23 руб (261 доллар по курсу Сбербанка). Этого хватит на оплату 13 месяцев хостинга.
Всем огромное спасибо за помощь!!!


Свойства вещества:

хлорная кислота

Синонимы и иностранные названия:

perchloric acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. дымящая жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HClO4

Формула в виде текста:

HClO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 100,46

Температура плавления (в °C):

-102

Температура кипения (в °C):

110

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


203 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 28,4% хлорная кислота 71,6%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: растворим [Лит.]
дихлорметан: хорошо растворим [Лит.]
тетрахлорметан: мало растворим [Лит.]
хлороформ: хорошо растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,7608 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1816 (Стадионом)

    Используется для синтеза веществ:

    серебра перхлорат

    Реакции вещества:

    1. С хлоридом железа(III) образует дигидрат перхлората железа(III). [Лит.]
      7HClO4 + FeCl3 → Fe(ClO4)3 · 2H2O + 3HCl + 2Cl2O7
    2. Реагирует с иодом - медленно в темноте, быстро на свету. [Лит.]
    3. Реагирует с бензолом с разогреванием, образованием коричневых хлопьев. зеленой эмульсии и последующим взрывом. [Лит.]
    4. Реагирует с хлористым тионилом со вспышкой. [Лит.]
    5. Реагирует с пентахлоридом фосфора при комнатной температуре с образованием оксида-трихлорида фосфора, оксидов хлора(IV) и (I), хлора и хлороводорода. [Лит.]
    6. Если каплю хлорной кислоты поместить на сухой перманганат калия, выделяется желтый газ, происходит вспышка и образуется окись марганца. [Лит.]
    7. Быстро окисляет серебро и золото. [Лит.]
    8. В разбавленных водных растворах окисляет олово(II), титан(III), ванадий(II), ванадий(III), дитионит-ион. [Лит.]
    9. Безводная кислота реагирует с иодидами и иодоводородом со вспышкой. [Лит.]
    10. Контакт капли 70% хлорной кислоты с диметилсульфоксидом может вызвать взрыв. [Лит.]
    11. Контакт капли безводной хлорной кислоты с этанолом вызывает немедленный взрыв. [Лит.]
    12. Реагирует со фтором при комнатной температуре с образованием взрывчатого перхлората фтора. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с бромом и хлором ни при обычных условиях, ни при нагревании. [Лит.]
    2. Растворяется в хлороформе без реакции, хотя через несколько дней начинается разложение кислоты. [Лит.]
    3. Не реагирует с бромоводородом и хлороводородом. [Лит.]
    4. В разбавленном водном растворе не окисляет сероводород, оксид серы(IV), азотистую кислоту, иодоводород, хром(II), европий(II). [Лит.]
    5. Не реагирует с хлористым сульфурилом. [Лит.]
    6. Хлорокись фосфора смешивается с хлорной кислотой без реакции. [Лит.]

    Свойства растворов:

    1% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,005 (20°)
    1,9% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,01 (20°)
    10,06% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,06 (20°)
    20,26% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,13 (20°)
    40,1% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,3 (20°)
    50,1% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,41 (20°)
    70,15% (вес.), растворитель - вода
      Плотность (г/см3) = 1,675 (20°)

    Показатели диссоциации:

    H0 (1) = -15 (25°C, вода)
    H0 (1) = -10,13 (25°C, вода, 78% водный раствор)
    pKa (1) = -10 (25°C, вода)
    pKa (1) = 2,23 (25°C, пиридин)
    pKa (1) = 2,27 (25°C, аммиак жидкий)
    pKa (1) = 2,7 (20°C, уксусная кислота)
    pKa (1) = 0,56 (20°C, муравьиная кислота)
    pKa (1) = 1,1 (20°C, монохлоруксусная кислота)

    Диэлектрическая проницаемость:

    115 (20°C)

    Формулы расчета величин:

    Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = 8,175 - 2007/T (при K)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -40,4 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -78,5 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    188,4 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    120,5 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    6,93

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    40

    История:

    Впервые получена Стадионом в 1816 г. осторожной перегонкой продукта реакции перхлората калия с серной кислотой.

    Дополнительная информация:

    Сильная кислота, окислитель. Соли называются перхлоратами. Безводная кислота поглощает из воздуха воду с образованием моногидрата. С хлороформом образует невзрывоопасную смесь.

    Пары над 100%-ной кислотой содержат 11 мол% семиокиси хлора и 89 мол% хлорной кислоты. Совмещение ее с растворителями способными окислятся приводит к воспламенению и взрыву. При соприкосновении безводной кислоты с древесным углем, бумагой, спиртом происходит взрыв. С бромом не взаимодействует и мало его растворяет. Пятиокись фосфора дает из хлорной кислоты ангидрид.

    Продажный раствор 70% хлорной кислоты является сильной кислотой и окислителем. С металлами реагирует с выделением водорода и образованием перхлоратов, при нагревании реакция происходит с восстановлением до хлористого водорода. Платина не реагирует с хлорной кислотой.

    Источники информации:

    1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 124-135
    2. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1352-1364
    3. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238, 244
    4. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 145
    5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 211
    6. Дорофеенко Н., Жданов Ю.А., Дуленко В.И., Кривун С.В. Хлорная кислота и ее соединения в органическом синтезе Издательство Ростовского Университета, 1965
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 110
    8. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. - М.: Наука, 1966
    9. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 508-509
    10. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №5. - С. 590-616
    11. Фиалков Ю.Я. Не только в воде. - Л.: Химия, 1976. - С. 54
    12. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 497-498
    13. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 661
    14. Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. - М.: ГНТИХЛ, 1963
    15. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 421-432
    16. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 76-79


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер