Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлорная кислота

Синонимы и иностранные названия:

perchloric acid (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. дымящая жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

HClO4

Формула в виде текста:

HClO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 100,46

Температура плавления (в °C):

-102

Температура кипения (в °C):

110

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


203 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 28,4% хлорная кислота 71,6%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: растворим
дихлорметан: хорошо растворим
тетрахлорметан: мало растворим
хлороформ: хорошо растворим
этанол: растворим

Плотность:

1,7608 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

    Используется для синтеза веществ:

    серебра перхлорат

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с иодом - медленно в темноте, быстро на свету.
    2. Реагирует с бензолом с разогреванием, образованием коричневых хлопьев. зеленой эмульсии и последующим взрывом.
    3. С хлоридом железа(III) образует дигидрат перхлората железа(III).
      7HClO4 + FeCl3 → Fe(ClO4)3 · 2H2O + 3HCl + 2Cl2O7
    4. Реагирует с пентахлоридом фосфора при комнатной температуре с образованием оксида-трихлорида фосфора, оксидов хлора(IV) и (I), хлора и хлороводорода.
    5. Реагирует с хлористым тионилом со вспышкой.
    6. Контакт капли безводной хлорной кислоты с этанолом вызывает немедленный взрыв.
    7. Реагирует со фтором при комнатной температуре с образованием взрывчатого перхлората фтора.
    8. Безводная кислота реагирует с иодидами и иодоводородом со вспышкой.
    9. Контакт капли 70% хлорной кислоты с диметилсульфоксидом может вызвать взрыв.
    10. Быстро окисляет серебро и золото.
    11. В разбавленных водных растворах окисляет олово(II), титан(III), ванадий(II), ванадий(III), дитионит-ион.

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с бромом и хлором ни при обычных условиях, ни при нагревании.
    2. Растворяется в хлороформе без реакции, хотя через несколько дней начинается разложение кислоты.
    3. Не реагирует с бромоводородом и хлороводородом.
    4. В разбавленном водном растворе не окисляет сероводород, оксид серы(IV), азотистую кислоту, иодоводород, хром(II), европий(II).

    Свойства растворов:

    1% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,005 г/см3 при 20°C
    10,06% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,06 г/см3 при 20°C
    20,26% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,13 г/см3 при 20°C
    40,1% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,3 г/см3 при 20°C
    50,1% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,41 г/см3 при 20°C
    70,15% (вес.), растворитель - вода, плотность раствора = 1,675 г/см3 при 20°C

    Показатели диссоциации:

    H0 (1) = -15 (25°C, вода)
    H0 (1) = -10,13 (25°C, вода, 78% водный раствор)
    pKa (1) = 2,23 (25°C, пиридин)
    pKa (1) = 2,7 (20°C, уксусная кислота)
    pKa (1) = 2,27 (25°C, аммиак жидкий)
    pKa (1) = -10 (25°C, вода)
    pKa (1) = 1,1 (20°C, монохлоруксусная кислота)
    pKa (1) = 0,56 (20°C, муравьиная кислота)

    Диэлектрическая проницаемость:

    115 (20°C)

    Формулы расчета величин:

    Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = 8,175 - 2007/T ( K)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -40,4 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -78,5 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    188,4 (ж)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    120,5 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    6,93

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    40

    История:

    Впервые получена Стадионом в 1816 г. осторожной перегонкой продукта реакции перхлората калия с серной кислотой.

    Дополнительная информация:

    Сильная кислота, окислитель. Соли называются перхлоратами. Безводная кислота поглощает из воздуха воду с образованием моногидрата. С хлороформом образует невзрывоопасную смесь.

    Пары над 100%-ной кислотой содержат 11 мол% семиокиси хлора и 89 мол% хлорной кислоты. Совмещение ее с растворителями способными окислятся приводит к воспламенению и взрыву. При соприкосновении безводной кислоты с древесным углем, бумагой, спиртом происходит взрыв. Если капнуть хлорной кислотой на перманганат калия выделяется желтый газ и происходит вспышка. С бромом не взаимодействует и мало его растворяет. HCl и HBr не реагируют с хлорной кислотой, а HI реагирует со вспышкой. Хлористый сульфурил с ней не реагирует. Хлорокись фосфора смешивается с хлорной кислотой без реакции, а пятиокись фосфора дает из хлорной кислоты ангидрид.

    Продажный раствор 70% хлорной кислоты является сильной кислотой и окислителем. С металлами реагирует с выделением водорода и образованием перхлоратов, при нагревании реакция происходит с восстановлением до хлористого водорода. Платина не реагирует с хлорной кислотой.

    Источники информации:

    1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1352-1364
    2. Holleman A.F., Wiberg E., Wiberg N. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. - Berlin: Walter de Gruyter, 1995. - С. 238, 244
    3. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. - М.-Л.: Химия, 1964. - С. 145
    4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 211
    5. Дорофеенко Н., Жданов Ю.А., Дуленко В.И., Кривун С.В. Хлорная кислота и ее соединения в органическом синтезе Издательство Ростовского Университета, 1965
    6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 110
    7. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. - М.: Наука, 1966
    8. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 508-509
    9. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №5. - С. 590-616
    10. Фиалков Ю.Я. Не только в воде. - Л.: Химия, 1976. - С. 54
    11. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 497-498
    12. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 661
    13. Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. - М.: ГНТИХЛ, 1963
    14. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 421-432
    15. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 76-79


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер