Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия хлорат

Синонимы и иностранные названия:

potassium chlorate (англ.)
бертолетова соль (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

При 257 С переходит из моноклинной альфа-формы в ромбическую бета-форму.

Брутто-формула (система Хилла):

ClKO3

Формула в виде текста:

KClO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 122,55

Температура плавления (в °C):

356

Температура разложения (в °C):

400

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 2,52 (0°C) [Лит.]
вода: 3,3 (0°C) [Лит.]
вода: 5,2 (10°C) [Лит.]
вода: 7,3 (20°C) [Лит.]
вода: 8,6 (25°C) [Лит.]
вода: 10,1 (30°C) [Лит.]
вода: 13,9 (40°C) [Лит.]
вода: 23,8 (60°C) [Лит.]
вода: 37,6 (80°C) [Лит.]
вода: 56,2 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 7,3 (25°C) [Лит.]
глицерин: 1 (20°C) [Лит.]
глицерин 95%: 1,05 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,0554 (0°C) [Лит.]
метанол: 0,0957 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,00468 (0°C) [Лит.]
этанол: 0,00798 (21°C) [Лит.]
этанол 50%: 1,1 (20°C) [Лит.]
этиленгликоль: 1,21 (25°C) [Лит.]

Плотность:

2,32 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Ключников Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Просвещение, 1979 стр. 118

В стакане или в широкой пробирке при нагревании растворяют 50 г карбоната калия в 35 мл воды. Раствор нагревают до слабого кипения и пропускают через него слабый ток хлора до исчезновения карбонат-иона (проба с хлороводородной кислотой).

По мере испарения воды ее следует добавлять до первоначального уровня. После окончания реакции раствор разбавляют до 100—150 мл и в горячем виде профильтровывают. Для кристаллизации раствор выпаривают при 70—80°С до появления первых кристаллов и охлаждают. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды и высушивают при 50—60°С. Соль содержит в виде примеси хлорид калия. Для очистки ее перекристаллизовывают.

        Показатель преломления (для D-линии натрия):

        1,409 (20°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -391,2 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -289,9 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        142,97 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        100,25 (т)

        Дополнительная информация:

        Разлагается при нагревании с выделением кислорода; разложение ускоряют катализаторы (диоксид марганца (снижает температуру разложения до 70-100 С), оксид железа (III), оксид хрома (III), оксид меди (II), кварцевый песок и др.). Тесная смесь 100 вес. ч. хлората калия и 13 вес. ч. диоксида марганца и небольшого количества угольной пыли называется оксигенит и начинает выделять кислород при поджигании.

        Источники информации:

        1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - С. 599
        2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 784-789
        3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 45-46
        4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 207
        5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 134-135
        6. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 29
        7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 49
        8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977
        9. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 407-412
        10. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 33-35


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер