Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

нитрометан


нитрометан
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

nitromethane (англ.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

CH3NO2

Формула в виде текста:

CH3NO2

CAS №: 75-52-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 61,042

Температура плавления (в °C):

-28,55

Температура кипения (в °C):

100,8

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


83,59 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 23,6% нитрометан 76,4%
64,33 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) метанол 87,8% нитрометан 12,2%
76 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) нитрометан 29% этанол 71%
76,15 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) 1,1,2,2-тетрахлорэтан 7,8% вода 32,3% нитрометан 37,5% октан 11,6% пропан-1-ол 10,8%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
вода: 8,676 (20°C) [Лит.]
вода: 9,934 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

1,13816 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Используется для синтеза веществ:

    2,4-диметокси-омега-нитростирол
    2-(2,5-диметоксифенил)этанамин

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с водными растворами щелочей давая метазонат натрия. [Лит.]

    2. Конденсируется в течение 50 часов при 25 С с пропаналем в присутствии основной ионнообменной смолы IRA-400 с образованием 1-нитробутан-2-ола. (выход 68%) [Лит.]
    3. При перемешивании с водным раствором нитрита натрия в течение 10-15 часов полностью реагирует с образованием карбоната натрия. [Лит.]
    4. При реакции с концентрированными щелочами при повышенной температуре дает ди-соли нитроуксусной кислоты. [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,38188 (20°C)

      Показатели диссоциации:

      pKBH+ (1) = -11,9 (25°C, вода)
      pKa (1) = 10,21 (25°C, вода)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -112,6 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -14,4 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      171,8 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      106,6 (ж)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -80,8 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      282,9 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      55,5 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      940 (белые крысы, внутрижелудочно)
      950 (мыши, внутрижелудочно)

      Нормативные документы, связанные с веществом:

      Анализ вещества:

      К раствору 0,2 г нитрометана в 10-кратном объеме воды, прибавляют концентрированный раствор нитрита натрия (1:1), охлаждают до 0 С и осторожно прибавляют к нему разбавленную водой серную кислоту (1:1) - образуется метилнитроловая кислота, и затем при охлаждении - концентрированный раствор едкого кали. Появляется красная окраска раствора.

      Нагревают 0,5 мл нитрометана и 1 мл 1 н. раствора едкого кали - смесь окрашивается в желтый цвет. Затем прибаляют несколько капель раствора хлорного железа (при этом выпадает осадок гидроокиси железа) и после охлаждения, по каплям, соляную кислоту - смесь окрашивается в кроваво-красный цвет.

      Критическая температура (в °C):

      314,8

      Критическое давление (в МПа):

      6,31

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-20
      2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 36
      3. Urbanski T. Chemistry and technology of explosives. - vol.1. - Warszawa, 1964. - С. 579-586
      4. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 9
      5. Гареев Г.А., Свирская Л.Г. Химия нитрометана. - Новосибирск: Наука, 1995
      6. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. - М.: Мир, 1971. - С. 166-168 (нитрометан как растворитель)
      7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 565
      8. Органические реакции. - Сб. 12. - М., 1965. - С. 156
      9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 167
      10. Реутов О.А., Курц А.Л., Бутин К.П. Органическая химия. - 2-е изд., Ч.1. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2005. - С. 223 (основность)
      11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1119
      12. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 367, 379
      13. Энергетические конденсированные системы. - Под ред. Жукова Б.П., 2-е изд. - М.: Янус-К, 2000. - С. 308-310
      14. Юрьев Ю. К. Практические работы по органической химии. - вып.3, 2-е изд. - М., 1964. - С. 68-69


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер