Карта сайта

Свойства вещества:

серебра нитрат

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,87

CAS №: 7761-88-8

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температуры полиморфных переходов (в °C):

Продукты термического разложения:

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Органическими соединениями (бумага, глюкоза, винная кислота) легко восстанавливается до серебра. [Лит.]
2. В азотнокислом растворе дает осадки с хлоридами, бромидами, иодидами, цианидами, тиоцианатами, гипохлоритами, иодатами, гексацианоферратами(II), гексацианоферратами(III), сульфидами. [Лит.]
3. В уксуснокислом растворе дает осадки с оксалатами, хроматами, дихроматами, сульфитами, тиосульфатами (без избытка), метафосфатами, пирофосфатами, броматами. В азотной кислоте эти осадки растворяются. [Лит.]
4. Реагирует с водным раствором перхлората натрия и пиридина с образованием трудно растворимого перхлората дипиридинсеребра(I). [Лит.]
5. С водным раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты при рН более 8 дает осадок этилендиаминтетрацетата тетрасеребра. [Лит.]
6. С водным раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты при рН 4,5-7 дает осадок этилендиаминтетрацетата диводорода-дисеребра. [Лит.]
7. С тиоацетамидом образует ряд нерастворимых в воде комплексных солей. [Лит.]
8. При добавлении тиомочевины сначала выпадает осадок, который растворяется в избытке реагента с образованием комплекса трис(тиомочевина)серебра(I). [Лит.]
9. В подкисленном растворе реагирует с тетрахлорметановым раствором дитизона образуя золотисто-желтый тетрахлорметановый раствор однозамещенного дитизоната серебра. [Лит.]
10. Реагирует с водным раствором гексацианоферрата(II) калия с образованием белого осадка гексацианоферрата(II) серебра, не растворимого в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака, но растворимого в растворе цианида калия. [Лит.]
11. При нагревании до 450 С разлагается до серебра, кислорода и оксида азота(IV). [Лит.]
12. Хлорат серебра можно получить реакцией концентрированных водных растворов нитрата серебра и хлората натрия. Выход 62% (после перекристаллизации). [Лит.1]
    AgNO₃ + NaClO₃ → AgClO₃ + NaNO₃
    
13. При действии на нитрат серебра водного раствора гидроксида калия выпадает осадок оксида серебра. [Лит.1]
    2AgNO₃ + 2KOH → Ag₂O + 2KNO₃ + H₂O
    
14. Перрутенат калия реагирует с нитратом серебра с образованием рутената(VI) серебра, оксида рутения(VIII) и нитрата калия. [Лит.1]
15. Сульфид серебра растворяется в крепких растворах нитрата серебра с образованием комплексного нитрата трисеребросеры. [Лит.1]
16. Под давлением, жидкий 1-бутен дает с сухим нитратом серебра отдельную жидкую фазу, разлагающуюся выше 25 С. Данное свойство предложено для выделения 1-бутена из смесей с алканами. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Дициан не реагирует с подкисленным водным раствором нитрата серебра. [Лит.1]

Свойства растворов:

Диэлектрическая проницаемость:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Формулы расчёта величин:

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K))

Разные дозы:

Смертельная доза для человека 10 г.

Аналитические реакции вещества:

• реагент: дитизон, раствор в тетрахлорметане; результат реакции: золотисто-желт. окрашивание тетрахлорметанового слоя; чувствительность реакции: 0,1 мкг ионов серебра
  

Количественный анализ вещества:

Фотометрическое определение сине-фиолетовых коллоидных растворов комплекса ионов серебра с п-диметиламинобензилиденроданином при 450, 475 или 595 нм. Оптимальная кислотность раствора соответствует 0,05 н. азотной кислоте - при этом окраска развивается 5 минут, держится 30 минут и затем ослабевает. Для стабилизации коллоида добавляют 1 мл 1% раствора гуммиарабика. Диапазон определения 0,06-9 мг/л ионов серебра.

Применение:

Для получения других соединений серебра. Реагент в аргентометрии. Для серебрения зеркал. Вяжущее бактерицидное средство (ляпис). В производстве фотографических эмульсий.

Дополнительная информация::

Механохимически реагирует с иодидом калия с образованием желтого иодида серебра. Смесь нитрата серебра с магнием или алюминием может воспламеняться с большим выделением тепла, особенно при добавлении капли воды. Бурно реагирует с хлорсульфоновой кислотой.

Водный раствор нитрата серебра реагирует с ацетальдегидом с образованием фульмината серебра. В присутствии раствора аммиака с ацетиленом и 1-алкинами дает взрывчатые ацетилениды серебра. Аммиачный раствор в сильнощелочной среде может дать взрывчатый осадок нитрида серебра.

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 9-12
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 62-69
   
3. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 165
   
4. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 83
   
5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 109
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 265
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
   
8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 432-433
   
9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 200, 721-724
   
10. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 322
    
11. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 522
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).