Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

дициан

Синонимы и иностранные названия:

cyanogen (англ.)
циан (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C2N2

Формула в виде текста:

(CN)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 52,04

Температура плавления (в °C):

-27,83 [Лит.]

Температура кипения (в °C):

-21,15 [Лит.]


Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: 1,05 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,17 (18°C) [Лит.]
уксусная кислота: 9,34 (20°C) [Лит.]
этанол: 0,54 (80°C) [Лит.]

Плотность:

0,9537 (-21,15°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,002337 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)
0,002335 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (пм): 139 (CC)
Длина связи (пм): 116 (CN)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 321

В двухлитровую круглодонную колбу, снабженную пробкой с двумя отверстиями для капельной воронки и газоотводной трубки, приливают по каплям к 500 г тонкоизмельченного CuSO4-5H2O раствор цианистого калия с такой скоростью, с которой происходит выделение газа; при замедлении выделения (CN)2 колбу со смесью нагревают на водяной бане. Циан проходит через пустую охлажденную льдом промывную склянку и хлоркальциевую трубку и конденсируется в приемнике, охлажденном до -55 С.

Для регенерации образовавшегося CuCN жидкость после прекращения выделения газа сливают с осадка и к влажному цианиду приливают около 1,2 л раствора FeCl3 (d 1,26), после снова можно получать (CN)2.

Для очистки (CN)2 пропускают в вакууме через трубку, наполненную фосфорным ангидридом (длиной 300 мм и диаметром 30 мм) и конденсируют газ жидким воздухом. Конденсат можно подвергнуть, фракционированию в высоком вакууме.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 321-322

Порошкообразный цианид серебра помещают в трубку из тугоплавкого стекла, связанную с высоковакуумной установкой. Сначала из вещества при 280—330° в высоком вакууме удаляют газы, затем нагревают его до 330—380°. При этом наступает разложение с выделением (CN)2. После пропускания газа через осушительную трубку (с фосфорным ангидридом) его конденсируют путем охлаждения жидким воздухом. Сравнительно уже чистый продукт фракционируют дополнительно в высоком вакууме.

Свойства. Мол. вес 52,04. Бесцветный ядовитый газ резкого запаха, вызывает слезотечение Т. пл. —27,83°; т. кип. -21,15 ; критическая температура 218,30 ; критическое давление 50,75 am. _

Горит пламенем цвета персика с голубоватой каймой. Смесь с 14 об% воздуха взрывчата.

В воде, cпирте и эфире растворим; однако растворы скоро разлагаются. Полимеризуется с образованием твердого черно-бурого парациана уже на солнечном свету или при нагревании. С водой дициан образует HCN и HNCO («псевдогалоген»).

Способы получения:

  1. Реакцией водного раствора сульфата меди(II) с водным раствором цианида калия при 60 С. (выход 80%) [Лит.]
  2. В промышленности получают окислением паров циановодорода кислородом над серебряным катализатором. [Лит.]
  3. Термическое разложение цианидов серебра или ртути. [Лит.]
  4. Реакцией цианида ртути(II) с хлоридом ртути(II). [Лит.]
  5. Реакцией оксалата аммония с пентаоксидом фосфора. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Под действием бутиллития, нафтиллития или монолитийбензофенона в тетрагидрофуране образует полицианоазополиен (C(CN)=N)n в виде темноокрашенного, растворимого в воде и органических растворителях вещества. [Лит.]
  2. Под действием перекиси водорода образует оксамид. [Лит.]
  3. При поджигании сгорает красивым розовым пламенем до углекислого газа и азота. [Лит.]
  4. Динитрил дииминоянтарной кислоты образуется при реакции циановодорода с дицианом при -40 С в присутствии триэтиламина. Выход 96%. [Лит.1]
    2HCN + (CN)2 → NCC(NH)C(NH)CN
  5. При действии на дициан разбавленного холодного раствора гидроксида калия образуются цианид калия и цианат калия. [Лит.1]
    (CN)2 + 2KOH → KCN + KOCN + H2O
  6. С магнийорганическими соединениями дициан дает нитрилы. [Лит.1]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Дициан не реагирует с подкисленным водным раствором нитрата серебра. [Лит.1]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (-95,5°C)
    10 (-76,6°C)
    100 (-51,5°C)

    Стандартный электродный потенциал:

    (CN)2 + 2H+ + 2e- → 2HCN, E = 0,373 (вода, 25°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    0,0094 (0°C)
    0,0128 (100°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    307,3 (г)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    309,2 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    241,8 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    56,82 (г)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    8,11

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    23,33

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    запах резкий

    Критическая температура (в °C):

    127

    Критическое давление (в МПа):

    6

    Дополнительная информация::

    В чистом виде устойчив, но в присутствии различных примесей при 300-500 С превращается в полимер - парациан. Горит на воздухе пурпурным пламенем до углекислого газа и азота.

    Медленно гидролизуется водой с образованием диамида щавелевой кислоты. При реакции с гидроксиламином дает оксальдигидроксамид HO-N=C(NH2)-C(NH2)=N-OH, с гидразином дигидазид оксальдиминовой кислоты HN=C(NHNH2)-C(NHNH2)=NH, с первичными аминами HN=C(NHR)-C(NHR)=NH, с вторичными аминами R2N-C(CN)=NH, с сероводородом H2NC(S)CN или H2NC(S)-C(S)-NH2, со спиртовым раствором цианида калия - этилцианоформимидат CH3CH2OC(CN)=NH, с HN3 - 5-цианотетразол, при нагревании с дифторидом серебра - тетрафтордигидродиазет (CF2-N)2 и другие продукты фторирования.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 216
    2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 44
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 267-268
    4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 55
    5. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.2. - М.: Мир, 1969. - С. 140-141
    6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 522
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 51
    8. Рапопорт Ф.М., Ильинская А.А. Лабораторные методы получения чистых газов. - М., 1963. - С. 255-261
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 636
    10. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 354
    11. Химия псевдогалогенидов. - Под ред. Голуба А.М., Кёлера Х., Скопенко В.В. - Киев: Вища школа, 1981. - С. 45-46


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер