Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

натрия гипонитрит

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Гипонитрит-ион имеет транс-конфигурацию.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 105,99

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

Раствор этилата натрия полученный реакцией 6,62 г натрия с абсолютным спиртом прилили к раствору 20 г хлорида гидроксиламмония в абсолютном спирте. Смесь охладили и отфильтровали выпавший осадок хлорида натрия. Затем в смесь добавили еще раствор этилата натрия, приготовленный из 15,4 г натрия. Полученную смесь охладили охлаждающей смесью и в смесь перегнали расчетное количество этилнитрита. Происходит осаждение гипонитрита натрия. Несколько минут спустя, когда весть этилнитрит был добавлен, соль отфильтровывают, промывают холодным абсолютным спиртом и затем эфиром. Выход 4,1 г (13,5%). Если продукт реакции отфильтровать не сразу, может произойти загрязнение гипонитрита выделяющимся нитритом натрия.

Для реакции необходим избыток этилата натрия, иначе снижается выход гипонитрита. Если этилнитрит не отгонять в раствор гидроксиламина, а добавлять частями - выход снижается.

Метод получения 2:

85 г NaNO3 растворяют в 250 мл воды, охлаждают раствор льдом и при помешивании или встряхивании приливают амальгаму натрия. Амальгама изготовляется растворением 58 г натрия в 4000 г ртути. После добавления 75% всей амальгамы охлаждение прекращают и остаток амальгамы приливают сразу. Встряхивание продолжают еще 10—15 мин, причем температура смеси повышается до 40°. Когда температура начнет понижаться, жидкость сливают в узкогорлую склянку с притертой пробкой, споласкивают остаток 2—3 мл воды и сильно встряхивают в течение примерно 10 мин. Затем, прибавляя к капле раствора небольшие количества воды и AgNO3, делают пробу на полноту удаления из раствора образовавшегося гидроксиламина. Раствор сливают со ртути и помещают в вакуум-эксикатор над серной кислотой при 35—40° для удаления всего NH3. При этом выделяется Na2N2O2, который отсасывают на нуче с пористой стеклянной пластинкой и промывают спиртом при температуре выше 10°, чтобы удалить из него примесь NaOH. Осадок высушивают в эксикаторе.

Метод получения 3:

К суспензии гипонитрита серебра Ag2N2O2 добавляют столько раствора NaCl, чтобы еще оставалась едва заметная слабая желтая окраска. Осадок отфильтровывают, в течение короткого времени промывают и концентрируют в вакууме до кристаллизации, после чего высушивают в эксикаторе.

Свойства. Небольшие зернистые кристаллы. В вакууме они выделяют кристаллизационную воду. В безводном состоянии соль похожа на белую магнезию; легко растворима в воде.

Способы получения:

1. Гипонитрит натрия получают восстановлением нитрита натрия амальгамой натрия. Выход 18%. [Лит.1, Лит.2]
2. Гипонитрит натрия получают реакцией гидроксиламина с этилнитритом и этоксидом натрия в этаноле. Выход 13%. [Лит.1, Лит.2]

Реакции вещества:

1. Окисляется иодом до смеси нитрита и нитрата натрия. [Лит.]
2. При термическом разложении гипонитрита натрия образуются оксид натрия, нитрит натрия и азот. [Лит.1]
   3Na₂N₂O₂ → 2Na₂O + 2NaNO₂ + 2N₂
   
3. Реакция гипонитрита натрия с тетраоксидом диазота ведет к образованию нитрита натрия и нитрата натрия. Описанных ранее Na2N2O4, Na2N2O5 и Na2N2O6 обнаружено не было. [Лит.1]
4. Гипонитрит натрия реагирует с перхлоратом нитрозила в нитрометане с образованием перхлората натрия, азота и оксида азота(IV). [Лит.1]

Источники информации:

1. Journal of the Chemical Society, Transactions. - 1899. - Vol. 75. - С. 95-102 [DOI: 10.1039/CT8997500095]
   
2. Journal of the Chemical Society. - 1931. - С. 2071-2080 [DOI: 10.1039/JR9310002071]
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 429
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 425
   
5. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 132-133
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).