Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия гипонитрит


натрия гипонитрит
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

sodium hyponitrite (англ.)
натрий азотноватистокислый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гипонитрит натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Гипонитрит-ион имеет транс-конфигурацию.

Брутто-формула (система Хилла):

N2Na2O2

Формула в виде текста:

Na2N2O2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 105,99

Температура плавления (в °C):

100

Температура разложения (в °C):

335

Продукты термического разложения:

натрия оксид; натрия нитрат; натрия нитрит; азот;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,466 (4°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Journal of the American Chemical Society. - 1924. - Vol. 46, No. 10 стр. 2174-2175

Раствор этилата натрия полученный реакцией 6,62 г натрия с абсолютным спиртом прилили к раствору 20 г хлорида гидроксиламмония в абсолютном спирте. Смесь охладили и отфильтровали выпавший осадок хлорида натрия. Затем в смесь добавили еще раствор этилата натрия, приготовленный из 15,4 г натрия. Полученную смесь охладили охлаждающей смесью и в смесь перегнали расчетное количество этилнитрита. Происходит осаждение гипонитрита натрия. Несколько минут спустя, когда весть этилнитрит был добавлен, соль отфильтровывают, промывают холодным абсолютным спиртом и затем эфиром. Выход 4,1 г (13,5%). Если продукт реакции отфильтровать не сразу, может произойти загрязнение гипонитрита выделяющимся нитритом натрия.

Для реакции необходим избыток этилата натрия, иначе снижается выход гипонитрита. Если этилнитрит не отгонять в раствор гидроксиламина, а добавлять частями - выход снижается.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 246

85 г NaNO3 растворяют в 250 мл воды, охлаждают раствор льдом и при помешивании или встряхивании приливают амальгаму натрия. Амальгама изготовляется растворением 58 г натрия в 4000 г ртути. После добавления 75% всей амальгамы охлаждение прекращают и остаток амальгамы приливают сразу. Встряхивание продолжают еще 10—15 мин, причем температура смеси повышается до 40°. Когда температура начнет понижаться, жидкость сливают в узкогорлую склянку с притертой пробкой, споласкивают остаток 2—3 мл воды и сильно встряхивают в течение примерно 10 мин. Затем, прибавляя к капле раствора небольшие количества воды и AgNO3, делают пробу на полноту удаления из раствора образовавшегося гидроксиламина. Раствор сливают со ртути и помещают в вакуум-эксикатор над серной кислотой при 35—40° для удаления всего NH3. При этом выделяется Na2N2O2, который отсасывают на нуче с пористой стеклянной пластинкой и промывают спиртом при температуре выше 10°, чтобы удалить из него примесь NaOH. Осадок высушивают в эксикаторе.

Метод получения 3:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 246

К суспензии гипонитрита серебра Ag2N2O2 добавляют столько раствора NaCl, чтобы еще оставалась едва заметная слабая желтая окраска. Осадок отфильтровывают, в течение короткого времени промывают и концентрируют в вакууме до кристаллизации, после чего высушивают в эксикаторе.

Свойства. Небольшие зернистые кристаллы. В вакууме они выделяют кристаллизационную воду. В безводном состоянии соль похожа на белую магнезию; легко растворима в воде.

Способы получения:

  1. Восстановлением нитрита натрия амальгамой натрия.
  2. Реакцией гидроксиламина с алкилнитритами в присутствии этоксида натрия.

      Источники информации:

      1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 429
      2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 425
      3. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 132-133


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер