Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебра бромид

Синонимы и иностранные названия:

silver bromide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

бромид серебра

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. кубические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

AgBr

Формула в виде текста:

AgBr

Молекулярная масса (в а.е.м.): 187,77

Температура плавления (в °C):

424

Температура разложения (в °C):

700

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 2,4 (0°C)
вода: 0,0000165 (25°C)
вода: 0,00037 (100°C)
диметилформамид: 0,03 (25°C)
диоксид серы: 0,003 (0°C)
метанол: 0,0000007 (20°C)
фтороводород: не растворим
этанол абсолютный: 0,000000016 (20°C)

Плотность:

6,473 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (нм): 0,23931

        Показатели диссоциации:

        pПР (0) = 12,2 (20°C, вода)

        Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

        3,3 (447°C)
        2,86 (497°C)
        2,53 (547°C)

        Поверхностное натяжение (в мН/м):

        153 (460°C)
        152 (500°C)
        149,5 (600°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -100,7 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -97,2 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        107,1 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        52,3 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        12,6

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        177

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        96 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        257 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        36,6 (г)

        Дополнительная информация:

        Растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, мало растворим в растворе аммиака.

        Источники информации:

        1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 5-10
        2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - С. 90
        3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - 2-е изд. - Л.: Химия, 1978. - С. 254
        4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
        5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 198, 717-719


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер