Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

этан

Синонимы и иностранные названия:

ethane (англ.)
фреон 170 (рус.)
хладон 170 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C2H6

Формула в виде текста:

CH3CH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 30,07


Температура плавления (в °C):

-182,81

Температура кипения (в °C):

-88,63

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

515

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

амилацетат: 0,516 (30°C) [Лит.]
ацетон: 0,712 (0°C) [Лит.]
ацетон: 0,575 (20°C) [Лит.]
ацетон: 0,473 (40°C) [Лит.]
бензол: 0,735 (10°C) [Лит.]
бензол: 0,664 (20°C) [Лит.]
бензол: 0,513 (50°C) [Лит.]
вода: 0,01083 (4,99°C) [Лит.]
вода: 0,007413 (14,99°C) [Лит.]
вода: 0,0058 (20°C) [Лит.]
вода: 0,0024 (60°C) [Лит.]
гексадекафторгептан: 0,0001573 (25°C) [Лит.]
гексан: 0,646 (30°C) [Лит.]
гептан: 0,846 (30°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,21 (25°C) [Лит.]
кислород жидкий: 13,8 [Лит.]
метанол: 0,36 (25°C) [Лит.]
метилацетат: 0,61 (0°C) [Лит.]
метилацетат: 0,497 (20°C) [Лит.]
метилацетат: 0,411 (40°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,1838 (13,55°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,1645 (20,6°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,1542 (25°C) [Лит.]
перфтортрибутиламин: 0,1416 (30,89°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,628 (0°C) [Лит.]
тетрахлорметан: 0,478 (20°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,581 (0°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,457 (20°C) [Лит.]
хлорбензол: 0,372 (40°C) [Лит.]
циклогексанол: 0,096 (26°C) [Лит.]
этанол: 0,078 (20°C) [Лит.]
этилацетат: 0,455 (30°C) [Лит.]

Плотность:

0,572 (-100°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (пм): 154 (CC)
Длина связи (пм): 110 (CH)
Число теоретически возможных структурных изомеров: 1

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Нагревание пропионата натрия с эквимолярным количеством гидроксида натрия при 370-380 С дает смесь 44% этана, 20% метана и 33% водорода с небольшой примесью других газов. [Лит.1]
    CH3CH2COONa + NaOH → C2H6 + Na2CO3
  2. В лабораториях этан получают восстановлением иодэтана цинковой пылью в спиртовом растворе. [Лит.1]
  3. Этан можно получить электролизом 11,8% (м/о) ацетата натрия с добавлением 20% (м/о) уксусной кислоты в водном или метанольном растворе при 22-25 С. Выход 93,5%. Название реакции: электролитическая конденсация по Кольбе. [Лит.1aster, Лит.2]
    2CH3COONa + 2H2O → C2H6 + 2CO2 + 2NaOH + H2
  4. Этан можно получить электролизом 15% водного раствора ацетата калия. [Лит.1aster, Лит.2]
    2CH3COOK + 2H2O → C2H6 + 2CO2 + 2KOH + H2

Реакции вещества:

  1. При 50°С под давлением в течение 2 часов в присутствии смеси тетрабромметана и бромида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с угарным газом, с последуещей обработкой реакционной смеси 1-бутанолом, дает бутилпропионат. (выход 86%) [Лит.]
  2. При 60 С в запаянной ампуле в течение 18 часов в присутствии смеси тетрабромметана и бромида алюминия (в молярном отношении 1:2) реагирует с бромом с образованием бромэтана. (выход 100%) [Лит.]
  3. Реагирует при 350-400 С с оксидом селена(IV) с образованием углекислого газа и воды и небольших количеств глиоксаля и уксусной кислоты. [Лит.]
  4. При 575 С в отсутствии катализаторов этан разлагается на этилен и водород. [Лит.1]
  5. Этан бромируется смесью тетрабромметана или трибромметана с трибромидом алюминия при 55-65°C в течение 6 часов с образованием бромэтана. Выход 60%. [Лит.1]
    C2H6 + CHBr3 → C2H5Br + CH2Br2
  6. Этан реагирует с трихлоридом фосфора и кислородом при -80 С без индукционного периода с образованием дихлорангидрида этилфосфоновой кислоты. Выход 20%. [Лит.1]
    C2H6 + 2PCl3 + O2 → C2H5P(O)Cl2 + POCl3 + HCl

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    0,0069 (-183°C)
    1 (-159°C)
    10 (-142,9°C)
    40 (-129,8°C)
    100 (-119,3°C)
    400 (-99,7°C)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 42 (20°C, вода)

    Скорость звука в веществе (в м/с):

    308 (10°C, состояние среды - газ)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

    -84,67 (г) [Лит.]

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

    -32,89 (г) [Лит.]

    Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

    229,49 (г) [Лит.]

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

    52,65 (г) [Лит.]

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль)

    2,86 (т) [Лит.]

    Теплота сгорания (кДж/моль)

    1541,4 (г) [при постоянном давлении] [Лит.]

    Критическая температура (в °C):

    32,27

    Критическое давление (в МПа):

    4,89

    Критическая плотность (в г/см3):

    0,2045

    Источники информации:

    1. Raff A.M. Experimental determination of the solubilities of ethane in selected n-paraffin solvents. - Dissertation. - Oklahoma, 1989
    2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 126-127
    3. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 39-40
    4. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 77
    5. Каррер П. Курс органической химии. - Л.: ГНТИХЛ, 1960. - С. 40
    6. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 599-601
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 197
    8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 384
    9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1024, 1201-1203
    10. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - С. 621
    11. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 491


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер