Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
лития гидрид
Синонимы и иностранные названия:
lithium hydride (англ.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
гидрид лития Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. кубические кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
HLiФормула в виде текста:
LiHМолекулярная масса (в а.е.м.): 7,95
Температура плавления (в °C):
680Температура разложения (в °C):
700Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
аммиак жидкий: реагирует [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диметилформамид: 0,7 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: мало растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]
Плотность:
0,78 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Способы получения:
- Реакцией лития с водородом при температурах 400-710 С. [Лит.]
Реакции вещества:
- Бурно реагирует с водой с образованием гидроксида лития и водорода. [Лит.]
LiH + H2O → LiOH + H2
- Бурно реагирует с сухим фтороводородом с образованием фторида лития и водорода. [Лит.]
- Реагирует с сухим хлороводородом с образованием хлорида лития и водорода, раскаляясь до красного каления. [Лит.]
- При 400 С реагирует с гидроксидом лития с образованием оксида лития и водорода. [Лит.]
- При обычной температуре реагирует с углекислым газом в присутствии воды с образованием формиата лития. [Лит.]
- С диоксидом серы образует тиосульфат лития и воду. [Лит.]
- Выше 50 С с диоксидом серы образует сульфид лития и гидроксид лития. [Лит.]
- С гидразином образует гидразид лития. [Лит.]
- Реагирует с тетрахлоридом кремния с образованием силана. [Лит.]
- При хранении на дневном свете, а особенно при действии ультрафиолета, изменяет цвет, становится голубым за счет частичного разложения с выделением лития в тонко распыленном состоянии. [Лит.]
- Выше 700 С разлагается на литий и водород. Давление диссоциации достигает атмосферного при 850 С. [Лит.]
- Реагирует с жидким аммиаком с образованием амида лития. [Лит.]
- Реагирует с кислородом только при температуре красного каления. [Лит.]
- При нагревании с азотом образует нитрид лития и аммиак. [Лит.]
- При 440-460 С активно реагирует с аммиаком с образованием амида лития и бурным выделением водорода. [Лит.]
- При длительном нагревании при температуре красного каления реагирует с серой, углеродом, кремнием, фосфором. [Лит.]
- Реагирует с хлоридом алюминия в эфире с образованием алюмогидрида лития. [Лит.]
- При высокой температуре бурно реагирует с диоксидом кремния. Аппаратура из стекла, кварца и фарфора разъедается образующимся при высокой температуре металлическим литием. [Лит.]
- Алюмогидрид лития получают реакцией раствора хлорида алюминия в эфире с суспензией гидрида лития в эфире. После фильтрования хлорида и гидрида лития получают эфирный раствор алюмогидрида лития, который можно упарить получив белый нелучий алюмогидрид лития. [Лит.1]
4LiH + AlCl3 → LiAlH4 + 3LiCl
- Ацетиленид лития можно получить реакцией гидрида лития с сажей при 650 С в вакууме в течение 6 часов. [Лит.1]
2LiH + 2C → Li2C2 + H2
- При нагревании гидрида лития с ртутью до 400 С образуется амальгама лития и водород. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- На холоду не реагирует с кислородом. [Лит.]
- При обычной температуре заметно не реагирует с хлором. [Лит.]
- Ниже 320 С не реагирует с газообразным аммиаком. [Лит.]
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
0,37 (677°C)
0,24 (851°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-90,65 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-68,48 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
20,03 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
27,99 (т)Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
139 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
170,8 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
29,54 (г)Дополнительная информация:
При хранении на дневном свете сначала розовеет, затем сереет и, наконец, становится голубым. Под действием ультрафиолетового света он тоже становится голубым, по-видимому, из-за частичного разложения и выделения коллоидного лития.
Источники информации:
- Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 52-57
- Кулифеев В.К., Миклушевский В.В., Ватулин И.И. Литий. - М.: Мисис, 2006. - С. 24-27
- Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 40-42
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 76
- Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 607
- Шпильрайн Э.Э., Якимович К.А. Гидрид лития. Физико-химические и теплофизические свойства. - М.: Издательство стандартов, 1972
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер