Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

лития нитрид

Синонимы и иностранные названия:

lithium nitride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрид лития

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

красно-коричнев. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Li3N

Формула в виде текста:

Li3N

Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,83

Температура плавления (в °C):

845

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Плотность:

1,38 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Нитрид лития имеет уникальную структуру в которой у одной трети атомов лития по два ближайших атома азота (на расстоянии 194 пм), а у остальных - по три атома азота (на расстоянии 213 пм). Каждый атом азота окружен двумя атомами лития на расстоянии 194 пм и еще шестью на расстоянии 213 пм.

Метод получения 1:

Источник информации: Методы получения химических реактивов и препаратов. - Вып. 16. - М., 1967 стр. 52-53


6Li + N2 → 2Li3N

В стакан из нержавеющей стали емкостью 0,5—1 л помещают 100 г металлического лития (около 200 см3), предварительно очищенного от поверхностной пленки и нарезанного в форме пластинок толщиной 3—5 мм (см. примечание 1). Стакан помещают в реторту, которую соединяют с баллоном азота (см. примечание 2). В течение 1—2 часов температуру постепенно повышают до 170—175°С (не выше!) и давление азота до 6—8 атмосфер. При этих условиях (давление азота непрерывно поддерживают не ниже 5 атмосфер, температуру не ниже 160°С и не выше 175 С) дают выдержку и течение 4—6 часов (см. примечания 3, 4), затем реторту охлаждают и продукт выгружают.

Выход нитрида лития равен 163—165 г, что составляет 98—99% от теоретического (см. примечание 5).

Нитрид лития получается в форме темно-красных или коричневых пластинок (сохраняющих форму исходного металла), которые затем измельчают в порошок; т. пл. 845°С; ПЛОТНОСТЬ = 1,390. Отношение Li:N в получаемом нитриде 3,0±0,1.

По МРТУ 6-09-1105—64 нитрид лития должен содержать не менее 35% азота и не более 0,05% - примеси железа. Практически изложенный метод дает продукт, содержащий не менее 38% азота (по теории 40%) и не более 0,02% железа. Содержание других примесей зависит от качества исходного металла.

Примечания:

1. Предварительную механическую обработку и загрузку в стакан металлического лития, а также измельчение и расфасовку нитрида следует проводить в инертной атмосфере (аргон) или в атмосфере азота.

Пластинки в сосуде помещают вертикально, с зазором (около 1 мм) между соседними пластинками.

2. Реторта до начала нагревания продувается током азота в течение 3—5 минут.

3. Реторта снабжается контактным термометром на 200—300°С, терморегулятором, манометром на 10—20 атмосфер и предохранительным клапаном, отрегулированным на давление 8 атмосфер.

4. Температура плавления лития 180°, поэтому, особенно в первые 1—2 часа процесса, нельзя допускать перегрева реторты.

5. Хранить нитрид лития необходимо тщательно закупоренным, не допуская контакта с влагой и с воздухом.

Способы получения:

  1. При комнатной температуре литий медленно, при небольшом нагревании - быстрее, реагирует с азотом с образованием нитрида лития. Особенно энергично, с воспламенением, реакция идет при 450-460°С. [Лит.1, Лит.2aster]
    6Li + N2 → 2Li3N

Реакции вещества:

  1. При электролизе нитрида лития при 480-550 С на электродах образуются литий и азот. [Лит.]
  2. При 800 С разъедает железо, платину, фарфор, кварц, никель, медь. [Лит.]
  3. При нагревании в атмосфере водорода переходит в гидрид лития и аммиак. [Лит.]
  4. Энергично реагирует с водой с образованием гидроксида лития и аммиака. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Нагревание нитрида лития с азотом при 400-500 С и давлении 300 ат не дает других нитридов лития. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-198,7 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-155,4 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

37,7 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

75,69 (т)

Источники информации:

  1. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 242-243
  2. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 47-48
  3. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 39-40
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 77
  5. Самсонов Г.В. Нитриды. – Киев: Наукова думка, 1969. - С. 81-85
  6. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 605
  7. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 22-23


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер