Карта сайта

Свойства вещества:

лития гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 23,95

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Реакцией сульфата лития с раствором гидроксида бария. [Лит.]
   
2. Реакция карбоната лития с гидроксидом кальция. [Лит.]
   
3. Реакция лития с водой. [Лит.]
   
4. Реакция оксида лития с водой. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Концентрированные растворы гидроксида лития разрушают стекло и фарфор при обычной температуре. [Лит.]
2. Водный раствор растворяет активные формы кремнезема с образованием растворимых гидратированных силикатов лития. После высушивания силикаты не растворяются обратно. Это используется для создания защитных покрытий на цинке. [Лит.]
3. Гидроксид лития выше 500 С начинает разлагаться на оксид лития и пары воды. Давление диссоциации достигает атмосферного при 927 С, то есть ниже расчетной температуры кипения (1500 С). Гидроксид лития остается неустойчивым до 1900 С, но в интервале температур от 1900 С до 3200 С снова становится устойчивым. [Лит.1]
4. Из водного раствора гидроксид лития кристаллизуется в виде моногидрата гидроксида лития. [Лит.1]

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Применение:

Замена в щелочном аккумуляторе гидроксида калия на гидроксид лития приводит к удленению его срока службы в 2 раза.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 929-930
   
2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 31
   
3. Остроушко Ю.И., Бучихин П.И. и др. Литий, его химия и технология. - М.: ИГУИАЭ, 1960. - С. 46-47
   
4. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. - М.: Химия, 1970. - С. 26-29
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 76
   
6. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 1. - М.: Мисис, 1996. - С. 24-26
   
7. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 1. - М.: Высшая школа, 1976. - С. 10-11
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).