Карта сайта

Свойства вещества:

азота(V) диоксид-фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 65,004

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией фтора с оксидом азота(IV). [Лит.]
   
2. Нагревание тетрафторбората нитрония с фторидом натрия. [Лит.]
   
3. Реакцией фтора с нитритом натрия. [Лит.]
   
4. Реакцией нитратов лития или натрия с карбонилфторидом при 85 С в присутствии фторида цезия. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Количественно реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием фторида натрия и нитрата натрия. (выход 100%) [Лит.]
2. С хромом, вольфрамом, молибденом, ураном дает оксифториды. [Лит.]
3. С бором, кремнием, германием, фосфором, мышьяком, сурьмой, селеном и иодом образует комплексные фтористые соли нитрония. [Лит.]
4. С большинством металлов (натрий, калий, серебро, цинк, кадмий, алюминий, титан, цирконий, медь, олово, свинец, марганец, железо, никель) образует смесь фторида и оксида металла. [Лит.]
5. Нитрует ароматические соединения. [Лит.]
6. С серной кислотой или триоксидом серы образует фторсульфонат нитрония. [Лит.]
7. Тетрафторборат нитрония образуется в реакции нитроилфторида с трифторидом бора. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Ниже 300 С не реагирует с бериллием, магнием, кальцием, золотом. [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. Angewandte Chemie International Edition. - 1968. - Vol. 7, No. 6. - С. 445-447 [DOI: 10.1002/anie.196804401]
   
2. Chemical Reviews. - 1962. - Vol. 62, No. 1. - С. 9-12
   
3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 430-431
   
4. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 16-17
   
5. Успехи химии фтора. - Т. 3-4. - Л.: Химия, 1970. - С. 427-436
   
6. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 79-80
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 60-61
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).