Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
кадмий
Синонимы и иностранные названия:
cadmium (англ.)
Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла
Внешний вид при разных температурах:
оранжево-желт. газБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
CdФормула в виде текста:
CdМолекулярная масса (в а.е.м.): 112,4
Температура плавления (в °C):
321Температура кипения (в °C):
766,5Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):
47 °C (температура плавления сплава) висмут 41% индий 18,1% кадмий 8,2% олово белое β-форма 10,6% свинец 22,1%
60 °C (температура плавления сплава, сплав Липовица) висмут 50% кадмий 10% олово белое β-форма 13% свинец 27%
144 °C (температура плавления эвтектической смеси) висмут 60% кадмий 40%
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: не растворим [Лит.]
ртуть: 3,4 (0°C) [Лит.]
ртуть: 6,3 (20°C) [Лит.]
ртуть: 32,3 (100°C) [Лит.]
ртуть: 108,3 (200°C) [Лит.]
ртуть: 733,3 (300°C) [Лит.]
ртуть: смешивается (322°C) [Лит.]
хлорид кадмия расплавленный: 9,9 (600°C) [Лит.]
Плотность:
8,65 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
8 (321°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)
7,99 (350°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
7,93 (400°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
7,72 (600°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
Некоторые числовые свойства вещества:
Год открытия: 1817 (Штромейер Ф.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,519
Твердость по шкале Мооса: 2
Нормативные документы, связанные с веществом:
- Гигиенические нормативы (ГН) № 1.1.725-98 от 23.12.1998 "Перечень веществ, продуктов, производственных процессов, бытовых и природных факторов, канцерогенных для человека."
- канцероген = (с доказанной канцерогенностью для человека)
- ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
Реакции вещества:
- Легко реагирует с галогенами. [Лит.]
- На воздухе быстро тускнеет из-за образования тонкой окисной пленки. При сильном нагревании на воздухе сгорает красным пламенем с образованием коричневых паров оксида кадмия. [Лит.]
- При 440 С реагирует с сухим хлороводородом. [Лит.]
- При нагревании с сухим диоксидом серы образует сульфид кадмия и некоторое количество сульфата кадмия. [Лит.]
- Медленно растворяется в разбавленной серной кислоте при нагревании с выделением водорода и образованием сульфата кадмия. [Лит.]
- Медленно растворяется в разбавленной соляной кислоте при нагревании с выделением водорода и образованием хлорида кадмия. [Лит.]
- Вытесняет медь из растворов ее солей. [Лит.]
- Растворяется в растворе хлорида меди(II). [Лит.]
- Растворяется в растворе солей железа(III). [Лит.]
- Растворяется в растворах щелочных иодидов. [Лит.]
- При реакции с 27,5% азотной кислотой образует аммиак. [Лит.]
- С горячей разбавленной азотной кислотой образует окислы азота. [Лит.]
- При нагревании легко соединяется с фосфором, серой, селеном, теллуром. [Лит.]
- При действии растворов персульфатов калия и аммония покрывается налетом основного сульфата кадмия. [Лит.]
- Легко растворяется в насыщенном водном растворе нитрата аммония с образованием нитритов, без выделения газов. [Лит.]
- При растворении кадмия в расплавленном хлориде кадмия образуется очень темный красно-черный плав. Его окраска, по-видимому обусловлена наличием кадмия(I). [Лит.]
- Реакция фтора с кадмием, цирконием, ниобием, танталом, хромом, марганцем, кобальтом начинается при 300-350 С. [Лит.1]
- Нейтральные растворы персульфата калия растворяют железо, цинк, кадмий, алюминий, магний, кобальт, медь, ртуть с образованием сульфатов. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- При обычных условиях не реагирует с азотом и водородом. [Лит.]
- При комнатной температуре не реагирует с водой. [Лит.]
- Не реагирует с сероводородом при комнатной температуре, даже при длительном контакте в присутствии воздуха. [Лит.]
- Не растворим в щелочах. [Лит.]
Периоды полураспада:
10048Cd = 49,1 с (β+ (100%))
10148Cd = 1,36 мин (β+ (100%))
10248Cd = 5,5 мин (β+ (100%))
10348Cd = 7,3 мин (β+ (100%))
10448Cd = 57,7 мин (β+ (100%))
10548Cd = 55,5 мин (β+ (100%))
10648Cd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 1,25%))
10748Cd = 6,50 ч (β+ (100%))
10848Cd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,89%))
10948Cd = 461,6 дня (захват электрона (100%))
109m48Cd = 12 мкс (изотопный переход (100%))
109n48Cd = 10,9 мкс (изотопный переход (100%))
11048Cd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 12,49%))
11148Cd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 12,8%))
111m48Cd = 48,50 мин (изотопный переход (100%))
11248Cd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 24,13%))
11348Cd = 8,04 · 1015 лет (β- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 12,22%))
113m48Cd = 13,89 лет (β- (99,9036%), изотопный переход (0,0964%))
11448Cd = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 28,73%))
11548Cd = 53,46 ч (β- (100%))
115m48Cd = 44,56 дня (β- (около 100%), изотопный переход)
11648Cd = 28,7 · 1018 лет (2β- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 7,49%))
11748Cd = 2,49 ч (β- (100%))
117m48Cd = 3,36 ч (β- (100%))
11848Cd = 50,3 мин (β- (100%))
11948Cd = 2,69 мин (β- (100%))
119m48Cd = 2,20 мин (β- (100%))
12048Cd = 50,80 с (β- (100%))
12148Cd = 13,5 с (β- (100%))
121m48Cd = 8,3 с (β- (100%))
12248Cd = 5,24 с (β- (100%))
12348Cd = 2,10 с (β- (100%))
123m48Cd = 1,82 с ()
12448Cd = 1,25 с (β- (100%))
12548Cd = 680 мс (β- (100%))
125m48Cd = 480 мс (β- (100%))
125n48Cd = 19 мкс (изотопный переход (100%))
12648Cd = 513 мс (β- (100%))
12748Cd = 330 мс (β- (100%), β-n)
127n48Cd = 17,5 мкс (изотопный переход (100%))
12848Cd = 246 мс (β- (100%), β-n)
128m48Cd = 270 нс (изотопный переход (100%))
128n48Cd = 3,56 мкс (изотопный переход (100%))
128p48Cd = 6,3 мс (изотопный переход (100%))
12948Cd = 151,5 мс (β- (100%), β-n)
129m48Cd = 147 мс (β- (100%), β-n)
129n48Cd = 3,6 мс (изотопный переход (100%))
13048Cd = 126,8 мс (β- (100%), β-n (3,5%))
130m48Cd = 240 нс (изотопный переход (100%))
13148Cd = 98 мс (β- (100%), β-n (3,5%))
13248Cd = 82 мс (β- (100%), β-n (60%))
13348Cd = 61 мс (β- (100%), β-n )
13448Cd = 65 мс (β- (100%), β-n)
9548Cd = 90 мс ()
9648Cd = 880 мс (β+ (100%), β+p (5,5%))
96m48Cd = 300 мс (β+ (100%))
9748Cd = 1,10 с (β+ (100%), β+p (11,8%))
97m48Cd = 3,8 с (β+ (100%), β+p (25%))
9848Cd = 9,2 с (β+ (100%), β+p )
98m48Cd = 189 нс (изотопный переход (100%))
98n48Cd = 240 нс (изотопный переход (100%))
9948Cd = 16 с (β+ (100%), β+p (0,21%), β+α)
Давление паров (в мм рт.ст.):
0,01 (265°C)
1 (394°C)
10 (488°C)
100 (615°C)
Стандартный электродный потенциал:
Cd2+ + e- → Cd+, E = -1,8 (вода, 25°C)
Cd2+ + 2e- → Cd, E = -0,403 (вода, 25°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
1,44 (349°C)
1,27 (466°C)
1,15 (550°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
597 (400°C)
585 (600°C)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):
0,231 (25°C)
0,264 (321-700°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
0 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
0 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
51,76 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
26,02 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
6,23Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
99,6Дополнительная информация::
Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2.
Не растворим в щелочах, реагирует с кислотами.
Источники информации:
- Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 66
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 594
- Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
- Щербов Д.П., Матвеец В.А. Аналитическая химия кадмия. - М.: Наука, 1973. - С. 7-23
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер