галлий

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Карта сайта

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

gallium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. ромбические кристаллы металла

Фотографии вещества:

$\'Жидкий$

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 69,72

Температура плавления (в °C):

29,78

Температура кипения (в °C):

2205

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

3 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 61% индий 25% олово серое (α-форма) 13% цинк 1%
5 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 62% индий 25% олово серое (α-форма) 13%
13 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 67% индий 29% цинк 4%
15,73 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 24,8% индий 75,2%
18 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 99,5% кремний кристаллический 0,5%
20 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 92% олово белое β-форма 8%
25 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 95% цинк 5%
27,3 °C (температура плавления эвтектической смеси) галлий 99,5% таллий 0,5%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
ртуть: 0,13 (-38,87°C) [Лит.]
ртуть: 0,85 (10°C) [Лит.]
ртуть: 1,1 (20°C) [Лит.]
ртуть: 1,75 (65°C) [Лит.]
ртуть: 2,22 (95°C) [Лит.]
тетрабромгаллат(III) галлия(I): 2,4 (180°C) [Лит.]

Плотность:

5,904 (29,6°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)
6,095 (29,8°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
6,08 (52,9°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
6,041 (102°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
6,005 (149°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
5,972 (200°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
5,905 (301°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
5,84 (402°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
5,779 (500°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
5,72 (600°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
5,604 (800°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
5,492 (1010°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)
5,445 (1110°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1875 (Лекок де Буабодран П.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 1,091
Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, при 0 К, в Тл): 0,00594
Твердость по шкале Мооса: 1,5-2,5

Реакции вещества:

Растворяется в царской водке. [Лит.]
При комнатной температуре медленно растворяется в азотной кислоте. Быстрее растворение идет в горячей кислоте. [Лит.]
Растворяется в щелочах. [Лит.]
При -35 С реагирует с бромом. [Лит.]
Реагирует с иодом при нагревании. [Лит.]
При комнатной температуре реагирует с фтором и хлором. [Лит.]
При нагревании реагирует с серой. [Лит.]
При 900 С а атмосфере аммиака образует нитрид. [Лит.]
Растворяется в концентрированной плавиковой кислоте. [Лит.]
При комнатной температуре медленно растворяется в серной кислоте. [Лит.]
При комнатной температуре медленно растворяется в соляной кислоте. [Лит.]
Хлорид галлия(III) получают реакцией галлия с сухим хлороводородом. [Лит.1]
2Ga + 6HCl → 2GaCl₃ + 3H₂
Галлий быстро растворяется в горячей концентрированной хлорной кислоте с образованием перхлората галлия. [Лит.1]
Гексагидрат перхлората галлия(III) получают растворением галлия в 72% хлорной кислоте. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

Не разрушает бериллий до 600 С, вольфрам до 800 С, рений до 700 С, ниобий и тантал до 400-450 С, осмий до 500 С, рутений и иридий до 500 С, ванадий, гафний и титан до 400-450 С. [Лит.]
Плавленный кварц выдерживает действие галлия при 1160 С в течение нескольких сотен часов. [Лит.]
Оксид бериллия устойчив к галлию до 1000 С, оксид алюминия - до 1000 С, нитрид алюминия - до 1300 С, фторопласт - до 250 С. [Лит.]
Не реагирует с чистым и сухим кислородом до 260 С. [Лит.]
Не реагирует с кипящей водой, свободной от кислорода. [Лит.]
Непосредственно не реагирует с водородом и азотом. [Лит.]
Графит устойчив к действию галлия до 800 С. [Лит.]
Стекло пирекс устойчиво к действию галлия до 500 С. [Лит.]

Периоды полураспада:

⁶⁰₃₁Ga = 70 мс (β⁺ (100%), β⁺p (1,6%), β⁺α (менее 0,023%))
⁶¹₃₁Ga = 167 мс (β⁺ (100%), β⁺p (менее 0,25%))
⁶²₃₁Ga = 116,121 мс (β⁺ (100%))
⁶³₃₁Ga = 32,4 с (β⁺ (100%))
⁶⁴₃₁Ga = 2,627 мин (β⁺ (100%))
^64m₃₁Ga = 21,9 мкс (изотопный переход (100%))
⁶⁵₃₁Ga = 15,2 мин (β⁺ (100%))
⁶⁶₃₁Ga = 9,304 ч (β⁺ (100%))
⁶⁷₃₁Ga = 3,2617 дня (захват электрона (100%))
⁶⁸₃₁Ga = 67,845 мин (β⁺ (100%))
⁶⁹₃₁Ga = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 60,108%))
⁷⁰₃₁Ga = 21,14 мин (β^- (около 100%), захват электрона (0,41%))
⁷¹₃₁Ga = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 39,892%))
⁷²₃₁Ga = 14,025 ч (β^- (100%))
^72m₃₁Ga = 39,68 мс (изотопный переход (100%))
⁷³₃₁Ga = 4,86 ч (β^- (100%))
⁷⁴₃₁Ga = 8,12 мин (β^- (100%))
^74m₃₁Ga = 9,5 с (изотопный переход (75%), β^-)
⁷⁵₃₁Ga = 126 с (β^- (100%))
⁷⁶₃₁Ga = 32,6 с (β^- (100%))
⁷⁷₃₁Ga = 13,2 с (β^- (100%))
⁷⁸₃₁Ga = 5,09 с (β^- (100%))
^78m₃₁Ga = 110 нс (изотопный переход (100%))
⁷⁹₃₁Ga = 2,848 с (β^- (100%), β^-n (0,089%))
⁸⁰₃₁Ga = 1,9 с (β^- (100%), β^-n (0,86%))
⁸¹₃₁Ga = 1,217 с (β^- (100%), β^-n (11,7%))
⁸²₃₁Ga = 599 мс (β^- (100%), β^-n (21,3%))
^82m₃₁Ga = 93,5 нс (изотопный переход (100%))
⁸³₃₁Ga = 308,1 мс (β^- (100%), β^-n (62,8%))
^83m₃₁Ga = 120 нс (изотопный переход (100%))
⁸⁴₃₁Ga = 85 мс (β^- (100%), β^-n (40%))
⁸⁵₃₁Ga = 92,2 мс (β^- (100%), β^-n (более 35%))
⁸⁶₃₁Ga = 47 мс (β^- (100%), β^-n (60%), β^-2n (20%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,000000001 (519°C)
0,00000001 (567°C)
0,1 (1180°C)
1 (1350°C)
10 (1570°C)
100 (1870°C)

Стандартный электродный потенциал:

Ga³⁺ + e^- → Ga²⁺, E = -0,63 (вода, 25°C)
Ga³⁺ + 3e^- → Ga, E = -0,53 (вода, 25°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

2,037 (30°C)
1,894 (52,9°C)
1,612 (97,7°C)
1,604 (102°C)
1,406 (149°C)
1,243 (203°C)
1,029 (301°C)
0,8858 (402°C)
0,8113 (500°C)
0,7705 (600°C)
0,5783 (1100°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

358 (30°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,41 (30-100°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

41,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

26,1 (т)

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

256

Природные и антропогенные источники:

Накапливается в листьях яблони, груши и тополя, траве василька.

Дополнительная информация::

Ограниченно растворяет ртуть, не растворяет щелочные металлы. Легко сплавляется с алюминием, резко уменьшая его механическую прочность и химическую устойчивость.

Дополнительная информация:

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹.

В жидком виде имеет более высокую плотность и электропроводность, чем в твердом. При охлаждении может переохлаждатся до -40 С. Жидкий галлий из-за оксидной пленки смачивает стекло.

При повышении давления температура плавления галлия падает.

Жидкий галлий резко уменьшает прочность монокристаллов цинка, олова.

Галлий легко сплавляется с медью, поэтому при высокой температуре жидкий галлий разъедает твердую медь. При высокой температуре разъедает твердую платину и другие платиновые металлы.

Источники информации:

Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 35
Дымов А.М., Савостин А.П. Аналитическая химия галлия. - М.: Наука, 1958. - С. 5-13
Иванова Р.В. Химия и технология галлия. - М.: Металлургия, 1973
Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 59-62
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 60
Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 3. - М.: Мисис, 2003. - С. 23-30
Руководство по неорганическому синтезу. - Т.6, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1986. - С. 2175
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 595
Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - С. 112
Федоров П.И., Мохосоев М.В., Алексеев Ф.П. Химия галлия, индия и таллия. - Новосибирск: Наука, 1977. - С. 7-12
Шека И.А., Чаус И.С., Митюрева Т.Т. Галлий. - Киев: Государственное издательство технической литературы УССР, 1963
Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 206

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.