Карта сайта

Свойства вещества:

олова(II) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 189,6

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

К 194 мл (210 г, 2,06 моля) уксусного ангидрида, налитого в стакан, прибавляют постепенно и при перемешивании 226 г (1 моль) дигидрата хлорида олова(II). Выделяется значительное количество тепла и в осадок выпадает безводная соль. После того как смесь охладится до комнатной температуры, жидкость деканируют, осадок промывают при помощи декантации абсолютным эфиром и отфильтровывают, применяя стеклянный фильтр с пористой пластинкой.

Выход 188 г (99%). Безводная соль, по-видимому негигроскопична и может сохраняться в эксикаторе долгое время. Из уксусной кислоты, содержащей небольшое количество уксусного ангидрида она кристаллизуется в виде длинных игольчатых кристаллов. Безводное хлористое олово легко растворимо в ацетоне, амиловом спирте, нерастворимо в бензоле, толуоле, ксилоле и хлороформе. Легко растворяется в абсолютных метиловом и этиловом спиртах, однако присутствие даже следов воды вызывает немедленный гидролиз с образованием опалесцирующего осадка, вероятно, хлорокиси олова.

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. В водном растворе медленно окисляется кислородом воздуха. [Лит.]
2. Восстанавливает нитросоединения до аминов, соли диазония - до гидразинов. [Лит.]
3. В водном растворе восстанавливает соли серебра, ртути и золота до металлов. [Лит.]
4. При охлаждении водного раствора кристаллизуется в виде дигидрата хлорида олова(II). [Лит.]
5. В водном растворе восстанавливает железо(III) до железа(II), арсенаты до арсенитов, хроматы - до солей хрома(III). перманганаты - до солей марганца(II). [Лит.]
6. При действии аммиака образует аммиакаты. [Лит.]
7. Реагирует с хлором с образованием хлорида олова(IV). [Лит.]
8. Окисляется при нагревании в кислороде с образованием оксида олова(IV) и хлорида олова(IV). [Лит.]
9. Диметилперекись восстанавливается хлоридом титана(III) или хлоридом олова(II) до метанола. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Перхлорилбензол не восстанавливается дихлоридом олова, цинком в соляной кислоте, водородом на палладии, алюмогидридом лития, подкисленным раствором иодида калия. [Лит.1]

Свойства растворов:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Источники информации:

1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 1074-1075
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1490
   
3. Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник. - Минск: Современная школа, 2005. - С. 208
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 637
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 89
   
6. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 581
   
7. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.1. - М.: Мир, 1971. - С. 409-411
   
8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 882
   
9. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). - М.: Химия, 1980. - С. 219-220
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).