Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

цирконий

Синонимы и иностранные названия:

zirconium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. гексагональные кристаллы металла

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из альфа в бета модификацию 863 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Zr

Формула в виде текста:

Zr

Молекулярная масса (в а.е.м.): 91,22

Температура плавления (в °C):

1855

Температура кипения (в °C):

4320

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
литий расплавленный: 0,079 (700°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 0,0075 (700°C) [Лит.]
ртуть: 0,0005 (350°C) [Лит.]

Плотность:

6,45 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1824 (Берцелиус Я.)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,72 (гамма-форма)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 1,5 (бета-форма)
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К): 0,53 (альфа-форма)

Реакции вещества:

  1. При 250 С начинает медленно реагировать с водородом образуя твердые растворы с предельным составом дигидрида циркония. [Лит.]
  2. При красном калении реагирует с водяным паром. [Лит.]
  3. При 600-800 С реагирует с углекислым и угарным газами. [Лит.]
  4. Реагирует с расплавленной бурой с образованием бора, борида циркония и диоксида циркония. [Лит.]
  5. При 900 С начинает реагировать с азотом. [Лит.]
  6. Цирконий реагирует с фтором при 190 С с образованием тетрафторида циркония. Из-за образования плотной пленки фторида циркония и трудностей обращения со фтором реакция не используется для получения тетрафторида циркония. [Лит.1]
    Zr + 2F2 → ZrF4
  7. Реакция фтора с кадмием, цирконием, ниобием, танталом, хромом, марганцем, кобальтом начинается при 300-350 С. [Лит.1]
  8. Цирконий быстро реагирует с раствором брома в этилацетате с образованием бромида циркония(IV). [Лит.1]
    Zr + 2Br2 → ZrBr4

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Стоек к соляной, азотной и серной кислотам до 100 С. [Лит.]
  2. Не реагирует с оксидом циркония(IV) при 1400 С. [Лит.]
  3. Заметно не реагирует с расплавленным хлоридом иода. [Лит.]

Периоды полураспада:

10040Zr = 7,1 с (β- (100%))
10140Zr = 2,3 с (β- (100%))
10240Zr = 2,9 с (β- (100%))
10340Zr = 1,38 с (β- (100%))
10440Zr = 920 мс (β- (100%))
10540Zr = 670 мс (β- (100%), β-n)
10640Zr = 178,6 мс (β- (100%), β-n)
10740Zr = 145,7 мс (β- (100%), β-n)
10840Zr = 78,5 мс (β- (100%), β-n)
108m40Zr = 540 нс (изотопный переход (около 100%))
10940Zr = 56 мс (β- (100%), β-n)
11040Zr = 37,5 мс (β- (100%), β-n)
11140Zr = 24,0 мс (β- (100%), β-n)
11240Zr = 43 мс (β- (100%), β-n)
7940Zr = 56 мс (β+ (100%))
8040Zr = 4,6 с (β+ (100%))
8140Zr = 5,5 с (β+ (100%), β+p (0,12%))
8240Zr = 32 с (β+ (100%))
8340Zr = 42 с (β+ (100%))
83m40Zr = 530 нс (изотопный переход (100%))
83n40Zr = 1,8 мкс (изотопный переход (100%))
8440Zr = 25,8 мин (β+ (100%))
8540Zr = 7,86 мин (β+ (100%))
85m40Zr = 10,9 с (изотопный переход (менее 100%))
8640Zr = 16,5 ч (β+ (100%))
8740Zr = 1,68 ч (β+ (100%))
87m40Zr = 14,0 с (изотопный переход (100%))
8840Zr = 83,4 дня (захват электрона (100%))
88m40Zr = 1,320 мкс (изотопный переход (100%))
8940Zr = 78,41 ч (β+ (100%))
89m40Zr = 4,161 мин (изотопный переход (100%))
9040Zr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 51,45%))
90m40Zr = 809,2 мс (изотопный переход (100%))
90n40Zr = 131 нс (изотопный переход (100%))
9140Zr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 11,22%))
91m40Zr = 4,35 мкс (изотопный переход (100%))
9240Zr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 17,15%))
9340Zr = 1 610 000 лет (β- (100%))
9440Zr = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 17,38%))
9540Zr = 64,032 дня (β- (100%))
9640Zr = 2,3 · 1019 лет (2β- (100%) (содержание в природной смеси изотопов 2,8%))
9740Zr = 16,749 ч (β- (100%))
97m40Zr = 104,8 нс (изотопный переход (100%))
9840Zr = 30,7 с (β- (100%))
98m40Zr = 1,9 мкс (изотопный переход (100%))
9940Zr = 2,1 с (β- (100%))
99m40Zr = 293 нс (изотопный переход (100%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (2390°C)
0,1 (2645°C)
1 (2955°C)
10 (3335°C)

Стандартный электродный потенциал:

Zr4+ + 4e- → Zr, E = -1,539 (вода, 25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

39 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

25,36 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

14,6

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

557,7

Применение:

Является конструкционным материалом в ядерной технике, так как слабо задерживает нейтроны.

История:

Открыт Клаптроном М. в 1789 г. Получил название по минералу циркону.

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2.

Не растворим в растворах щелочей, разбавленных кислот. Реагирует с царской водкой, концентрированной плавиковой кислотой, расплавленными щелочами.

Источники информации:

  1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.60
  2. Блюменталь У.Б. Химия циркония. - М.: ИИЛ, 1963
  3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 52
  4. Миллер Г.Л. Цирконий. - М.: ИИЛ, 1955
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 113
  6. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 384-386
  7. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 254-256


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер