Карта сайта

Свойства вещества:

палладий

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 106,4

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• Приказ Минфина России № 231н от 09.12.2016 "Об утверждении Инструкции о порядке учета и хранения драгоценных металлов, драгоценных камней, продукции из них и ведения отчетности при их производстве, использовании и обращении"
  
• Федеральный закон № 41-ФЗ от 26.03.1998 "О драгоценных металлах и драгоценных камнях"
  

Метод получения 1:

Палладий на угле.

Раствор хлорида палладия (8,2 г) в хлороводородной кислоте (20 мл концентрированной кислоты и 50 мл воды), полученный нагреванием в течение 2 ч, прибавляют при перемешивании к горячей (80 °С) суспензии промытого азотной кислотой угля (93 г, обработанный 10% азотной кислотой в течение 2-3 ч, промытый водой от кислоты и высушенный при 100 С) в воде (1,2 л), затем последовательно прибавляют формальдегид (8 мл 37%-го раствора) и раствор гидроксида натрия до сильнощелочной реакции. Через 10 мин катализатор отфильтровывают, промывают водой (10х250 мл) и сушат в вакууме над СаСl2; выход 5%-ного палладия на угле 93—98% (хранить в плотно закрытой посуде).

Реакции вещества:

1. При нагревании реагирует с фосфором и мышьяком. [Лит.]
2. При нагревании реагирует с серой и селеном. [Лит.]
3. Медленно растворяется в разбавленной азотной кислоте. [Лит.]
4. Реагирует с кремнием при температуре белого каления. [Лит.]
5. Быстро растворяется в концентрированной азотной кислоте, содержащей окислы азота. [Лит.]
6. При температуре темно-красного каления окисляется воздухом в оксид палладия(II), который при более сильном нагревании разлагается. [Лит.]
7. При нагревании с перекисью натрия образует оксид палладия(II). [Лит.]
8. При сплавлении с пиросульфатом калия образует сульфат палладия(II). [Лит.]
9. Реагирует при кипячении с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата палладия(II) и диоксида серы. [Лит.]
10. Растворяется в царской водке. [Лит.]
11. При нагревании реагирует с иодом с образованием иодида палладия(II). [Лит.]
12. Реагирует с фтором и пентафторидом мышьяка в безводном фтороводороде при комнатной температуре с образованием гексафторарсената(V) палладия(II). [Лит.]
13. При температуре темно-красного каления палладий окисляется фтором до фторида палладия(II). [Лит.1]
    Pd + F₂ → PdF₂
    
14. Красный безводный хлорид палладия(II) образуется при нагревании палладия в атмосфере хлора при 300 С. [Лит.1, Лит.2]
    Pd + Cl₂ → PdCl₂
    
15. Смесь тионилхлорида с пиридином в отношении 3:1 (об/об) растворяет золото со скоростью 0,3 моль/(м2*ч) (быстрее цианидного и иодидного растворов), также эта смесь растворяет серебро и палладий. [Лит.1, Лит.2]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Соляная кислота без растворенного кислорода или хлора оказывает на палладий едва заметное действие. [Лит.]
   
2. Не реагирует с расплавом карбоната и нитрата натрия. [Лит.]
   
3. Смесь тионилхлорида с диметилформамидом не растворяет платину и палладий. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s⁰.

Источники информации:

1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 90
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).