Карта сайта

Свойства вещества:

ортоиодная кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 227,94

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Вкус, запах, гигроскопичность:

Метод получения 1:

100 г Ва3(Н2IО6)2 смачивают 75 мл воды и добавляют 200 мл бесцветной азотной кислоты (d 1,42). Смесь нагревают в течение 1 ч при перемешивании до 60—70 °С, затем охлаждают до 30—40 °С и выпавший Ba(NO3)2 отфильтровывают через стеклянный фильтр и промывают для выделения из него H5IO6 несколькими порциями HNO3. Собранный фильтрат упаривают при 60—70 °С в вакууме (водоструйный насос), и если некоторое количество Ва(NО3)2 опять выпадает в осадок, то его отфильтровывают и возобновляют упаривание пока не начнется выделение H5IO6. При охлаждении раствора выпадают блестящие кристаллы ортоиодной кислоты. Так как растворы йодной кислоты склонны к пересыщению, то часто осадок долго не выпадает. Кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера и сушат при 50 °С в вакууме. Упариванием маточного раствора можно получить дополнительное количество Н5IO6. Выход составляет около 46 г (теоретическое количество 52,9 г).

При получении H5IO6 нельзя применять резиновые шланги и пробки, так как азотная кислота восстанавливается до нитрозных газов, которые в свою очередь восстанавливают H5IO6 до НIO3.

Свойства. М 227,94. Бесцветные гигроскопичные кристаллы, разлагающиеся при 100 С.

Способы получения:

1. Ортоиодную кислоту получают реакцией дигидроортопериодата бария с азотной кислотой. [Лит.1, Лит.2]
   Ba₃(H₂IO₆)₂ + 6HNO₃ → 2H₅IO₆ + 3Ba(NO₃)₂
   

Реакции вещества:

1. При нейтрализации ортоиодной кислоты водным раствором гидроксида натрия образуется малорастворимый дигидроортопериодат натрия. [Лит.1]
   H₅IO₆ + 3NaOH → Na₃H₂IO₆ + 3H₂O
   
2. Глюкоза количественно окисляется иодной кислотой до 5 молей муравьиной кислоты и 1 моля формальдегида. Выход 100%. [Лит.1, Лит.2]
   HOCH₂(CHOH)₄CHO + 5H₅IO₆ → CH₂O + 5HCOOH + 5HIO₃ + 10H₂O
   
3. Винная кислота окисляется иодной кислотой до глиоксиловой кислоты. Выход 100%. [Лит.1]
   HOOCCH(OH)CH(OH)COOH + H₅IO₆ → 2HOOCCHO + HIO₃ + 3H₂O
   
4. Маннит окисляется иодной кислотой до 4 моль муравьиной кислоты и 2 моль формальдегида. Выход 100%. [Лит.1]
   HOCH₂(CHOH)₄CH₂OH + 5H₅IO₆ → 2CH₂O + 4HCOOH + 5HIO₃ + 11H₂O
   
5. Галактоза количественно окисляется иодной кислотой до 5 молей муравьиной кислоты и 1 моля формальдегида. Выход 100%. [Лит.1]
   HOCH₂(CHOH)₄CHO + 5H₅IO₆ → CH₂O + 5HCOOH + 5HIO₃ + 10H₂O
   
6. Гексаиодбензол может быть получен реакцией бензола с иодной кислотой и иодидом калия в серной кислоте при нагревании. Выход 45%. [Лит.1]
   2C₆H₆ + 3H₅IO₆ + 9HI → 2C₆I₆ + 18H₂O
   
7. Глюконовая кислота окисляется иодной кислотой до 3 молей муравьиной кислоты, 1 моля глиоксиловой кислоты и 1 моля ацетальдегида. [Лит.1]
   HOCH₂(CHOH)₄COOH + 4HIO₄ → CH₂O + 3HCOOH + OHCCOOH + 4HIO₃ + H₂O
   
8. Рамноза количественно окисляется иодной кислотой до 4 молей муравьиной кислоты и 1 моля ацетальдегида. Выход 100%. [Лит.1]
9. Золото растворяется в серной кислоте в присутствии азотной, иодной кислоты или диоксида марганца. [Лит.1]

Стандартный электродный потенциал:

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 172-175
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 284
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 65
   
4. Успехи химии. - 1968. - Т.37, №4. - С. 543-544
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).