Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

рения(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

rhenium hexafluoride (англ.)
рения гексафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид рения(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде: светло-желтые ромбические (альфа) или кубические (бета) кристаллы. Температура перехода из альфа-формы в бета равна -3,5 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F6Re

Формула в виде текста:

ReF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 300,2

Температура плавления (в °C):

18,8

Температура кипения (в °C):

33,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: реагирует [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: реагирует [Лит.]
фтороводород: 52,5 (при комнатной температуре) [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

3,616 (18,8°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Гексафторид рения получают реакцией рения со фтором при 125 С. [Лит.1aster]
    Re + 3F2 → ReF6

Реакции вещества:

  1. Реагирует с ундекафтордиантимонатом фторкриптона в жидком гексафториде вольфрама с образованием комплекса (ReF6)(ReF7)[SbF6]SbF5. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    10 (-21,3°C)
    100 (5,1°C)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1382,1 (ж)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1270,5 (ж)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    270,6 (ж)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    4,58

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    28,3

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -1353 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    364 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    121 (г)

    Дополнительная информация::

    Растворим в азотной кислоте.

    Источники информации:

    1. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 76
    2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 91
    3. Успехи химии. - 1980. - Т.49, №10. - С. 1946-1949
    4. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 103-104
    5. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 505


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер