Карта сайта

Свойства вещества:

кремний кристаллический

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

При нормальном давлении имеет одну кристаллическую модификацию. При 8,8 ГПа переходит в кремний-II, при 16 ГПа - в кремний-V с гексагональной решеткой, при примерно 40 ГПа - в кремний-VII с гексагональной плотнейшей упаковкой.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,09

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Способы получения:

1. Алюмотермическое восстановление гексафторсиликата калия. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. При сплавлении с магнием образует силицид магния. [Лит.]
2. С бором дает смесь боридов кремния. [Лит.]
3. С углеродом образует карбид кремния. [Лит.]
4. Реагирует с фтором при комнатной температуре. [Лит.]
5. Выше 1000 С с азотом образует нитрид кремния. [Лит.]
6. С парами серы при 600 С образует сульфид кремния(IV). [Лит.]
7. С мышьяком образует с моноарсенид и диарсенид кремния. [Лит.]
8. Реагирует с хлором, бромом и иодом при 300-500 С. [Лит.]
9. Окисляется кислородом выше 400 С с образованием оксида кремния. [Лит.]
10. Хорошо реагирует с растворами щелочей с образованием силикатов и выделением водорода. [Лит.]
11. С парами фосфора при 1000 С дает фосфид кремния. [Лит.]
12. Реагирует со смесью азотной и плавиковой кислот. [Лит.]
13. При нагревании в присутствии меди реагирует с алкилгалогенидами. [Лит.]
14. Хлорирование кремния хлором с образованием тетрахлорида кремния начинается при 200-240°С. В присутствии хлоридов калия, кальция, алюминия или их смесей температуру можно снизить до 140°С. Выход тетрахлорида кремния при 600 С примерно 95%. При низких температурах увеличивается содержание хлорированных полисиланов. [Лит.1]
    Si + Cl₂ → SiCl₄
    
15. Трибромсилан получают реакцией кремния с бромоводородом при нагревании. [Лит.1]
    Si + 3HBr → SiHBr₃ + H₂
    
16. Кремний горит в парах серы при 100 С с образованием сульфида кремния. [Лит.1]
    Si + 2S → SiS₂
    
17. Барий можно получить реакцией оксида бария с кремнием (ферросилицием) в вакууме (менее 0,1 мм рт.ст.) при 1100-1200°С. [Лит.1, Лит.2]
    3BaO + Si → BaSiO₃ + 2Ba
    
18. Метилтрихлорсилан может быть получен реакцией кремния с метилхлоридом и хлором. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не образует бинарных соединений с германием, оловом и свинцом. [Лит.]
   
2. Не реагирует с плавиковой кислотой. [Лит.]
   

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Природные и антропогенные источники:

В атмосфере Солнца содержится 0,006 ат%.

Применение:

Объем мирового производства в 1980 г составил свыше 5 000 000 тонн из них высокочистого - 2800 тонн.

Используется в полупроводниковой технике, например, для производства транзисторов.

История:

Выделен в 1823 г, когда Й. Берцелиусу удалось восстановить гексафторсиликат калия металлическим калием. Русское и латинское название происходят от названия "кремень" (по лат. Silex).

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Реагирует со смесью азотной и фтороводородной кислот. Не реагирует с фтороводородной кислотой. Легко растворим в горячих водных растворах щелочей.

С кислородом начинает реагировать выше 950 С, с азотом - при 1400 С, с серой - при 600 С, с фосфором - при 1000 С, со фтором - при комнатной температуре, с хлором - при 300 С, с бромом - при 500 С.

В расплавленном виде гораздо активнее, чем в кристаллическом: образует сплавы или силициды с большинством металлов, быстро восстанавливает многие оксиды.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1487
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 310-316
   
3. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 583, 586-587
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 74
   
6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 595-596
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 508-509
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).