ртути(II) ацетат

Главная страница

Базы данных

База данных свойств веществ (поиск)

Карта сайта

Свойства вещества:

Синонимы и иностранные названия:

mercury(II) acetate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

ацетат ртути(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бел. пластинчатые кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C₄H₆HgO₄

Формула в виде текста:

Hg(CH3COO)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 318,68

Температура плавления (в °C):

84,5

Температура разложения (в °C):

180

Продукты термического разложения:

уксусная кислота; ртуть; углерода(IV) оксид; углерод аморфный; метилртути ацетат;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 0,6 (15°C) [Лит.]
вода: 25 (10°C) [Лит.]
вода: 100 (100°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 100 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,095 (0°C) [Лит.]
метанол: 7,54 (15°C) [Лит.]
метанол: 49,84 (66,7°C) [Лит.]
уксусная кислота: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]
этаноламин: реагирует [Лит.]
этиленгликоль: 17,8 (25°C) [Лит.]
этилендиамин: 0,186 (25°C) [Лит.]

Плотность:

3,27 (20°C, г/см³, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

Ацетат ртути(II) растворяется в горячем феноле с образованием ацетата 2-гидроксифенилртути, который при выливании в горячий водный раствор хлорида натрия образует хлорид 2-гидроксифенилртути. Выход 44%. [Лит.1]
C₆H₅OH + (CH₃COO)₂Hg → CH₃COOHgC₆H₄OH + CH₃COOH
CH₃COOHgC₆H₄OH + NaCl → ClHgC₆H₄OH + CH₃COONa
Красный сульфид ртути(II) получают реакцией ацетата ртути(II) с сероводородом. [Лит.1]
(CH₃COO)₂Hg + H₂S → HgS + 2CH₃COOH
Ацетат метилртути можно получить электролизом ацетата ртути(II). Выход 47%. [Лит.1]
Кумарин медленно реагирует с ацетатом ртути(II) в метаноле с образованием 3,6,8-трис(ацетоксимеркур)-3,4-дигидро-3-метоксикумарина. [Лит.1]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

-834,3 (т) [Лит.]

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

40,9 (крысы, перорально)
23,9 (мыши, перорально)
4,39 (мыши, внутривенно)
6,5 (мыши, внутрибрюшинно)

Источники информации:

Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 2842
Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 612
Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 180-181
Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 843
Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 184-185
Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 473

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.