Карта сайта

Свойства вещества:

ртути(II) сульфид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из тригональной альфа-формы (на фото) в черную кубическую бета-форму (плотность 7,7 г/см3) = 345 С. При охлаждении в жидком воздухе цвет кристаллов становится светло-желтой.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 232,65

Температура плавления (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Способы получения:

1. Красный сульфид ртути(II) получают реакцией ацетата ртути(II) с сероводородом. [Лит.1]
   (CH₃COO)₂Hg + H₂S → HgS + 2CH₃COOH
   

Реакции вещества:

1. Растворяется в концентрированных растворах сульфидов щелочных металлов. Растворы устойчивы только в присутствии гидроксида щелочного металла. [Лит.]
2. Растворяется в 57%-ной водной иодоводородной кислоте. [Лит.]
3. При действии воздуха в кипящей соляной кислоте на сульфид ртути(II) образуется нерастворимый сульфид-сульфат ртути(II). [Лит.1]
4. Сульфид ртути(II) растворяется в горячей азотной кислоте. [Лит.1]
5. Сульфид ртути(II) растворяется в соляной кислоте в присутствии окислителей (перекиси водорода, хлората калия). [Лит.1]
6. Сульфид ртути(II) легко растворяется в царской водке. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Сульфид ртути(II) не растворим в холодной соляной кислоте. [Лит.1]
2. Сульфид ртути(II) не растворим в холодной азотной кислоте. [Лит.1]
3. Сульфид ртути(II) не растворяется в растворах щелочей. [Лит.1]
4. Сульфид ртути(II) не растворяется в водном растворе сульфида аммония. [Лит.1]

Давление паров (в мм рт.ст.):

Стандартный электродный потенциал:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 19-20
   
2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 652
   
3. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 36
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 204
   
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 93
   
6. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 512
   
7. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 235
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).