Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
кальция гидроксид
Синонимы и иностранные названия:
calcium hydroxide (англ.)
hydrated lime (англ.)
известь гашенная (рус.)
кальция гидроокись (рус.)
портландит (минерал., рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
гидроксид кальцияТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. гексагональные кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
H2CaO2Формула в виде текста:
Ca(OH)2Молекулярная масса (в а.е.м.): 74,08
Температура разложения (в °C):
580Продукты термического разложения:
кальция оксид; вода; Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 0,176 (0°C) [Лит.]
вода: 0,17 (10°C) [Лит.]
вода: 0,16 (20°C) [Лит.]
вода: 0,155 (25°C) [Лит.]
вода: 0,148 (30°C) [Лит.]
вода: 0,137 (40°C) [Лит.]
вода: 0,114 (60°C) [Лит.]
вода: 0,092 (80°C) [Лит.]
вода: 0,072 (100°C) [Лит.]
вода: 0,035 (150°C) [Лит.]
вода: 0,012 (200°C) [Лит.]
глицерин 35%: 1,3 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
Плотность:
2,34 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Реакции вещества:
- Гидроксид натрия получают реакцией водного раствора карбоната натрия со взвесью гидроксида кальция в воде. [Лит.1]
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3
Показатели диссоциации:
pKb (2) = 1,37 (25°C, вода)
pПР (0) = 5,26 (20°C, вода)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-986,6 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-896,8 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
76,1 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
84,5 (т)Дополнительная информация::
Растворим в водных растворах сахарозы больше чем в воде.
Реагирует с кислотами давая соли. С углекислым газом образует карбонат кальция. С хлором дает хлорную известь, с угарным газом под давлением образует формиат кальция.
Применение вещества:
- в производстве стекла и керамики [Лит.]
- вяжущее вещество в строительстве [Лит.]
- для обессахаривания патоки [Лит.]
- для получения бордоской жидкости [Лит.]
- для получения соединений кальция [Лит.]
- для раскисления почв [Лит.]
- для умягчения воды [Лит.]
Источники информации:
- Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 151-155
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 309-318
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 71
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 243-244
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 92-93
- Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 298
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер