Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
кальция оксид
Синонимы и иностранные названия:
calcium oxide (англ.)
известь негашеная (рус.)
кальция окись (рус.)
Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:
оксид кальцияТип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. кубические кристаллыБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
CaOФормула в виде текста:
CaOМолекулярная масса (в а.е.м.): 56,08
Температура плавления (в °C):
2580Температура кипения (в °C):
2850Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: реагирует [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 16,1 (910°C) [Лит.]
этанол: практически не растворим [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]
Плотность:
3,4 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
Способы получения:
- Обжигом известняка при 900-1000 С. [Лит.]
- Разложением нитрата кальция. [Лит.]
Реакции вещества:
- Карбид кальция получают реакцией оксида кальция с углем при 1840-2070 С. [Лит.1]
CaO + 3C → CaC2 + CO
- Реакцией 40% водного раствора хлорида кальция с оксидом кальция при 50 С может быть получен гидроксид-хлорид кальция. [Лит.1]
CaCl2 + CaO + H2O → 2CaOHCl
Показатель преломления (для D-линии натрия):
1,8380 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-635,5 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-604,2 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
39,7 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
42,8 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
50Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-26 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
219,6 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
32,5 (г)Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
3059 (белые мыши, внутрибрюшинно)
Дополнительная информация::
Энергично реагирует с водой образуя гидроксид кальция, с метанолом (при 80 С), с глицерином (при 100 С). При сильном нагревании реагирует с оксидами: SiO2, Fe2O3, Al2O3. Реагирует с кислотами.
Восстанавливается до металла натрием, калием, магнием, алюминием при высокой температуре. При сильном нагревании реагирует с фосфором, серой, углем.
Источники информации:
- Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 115
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 138-139
- Монастырев А.В. Производство извести. - М.: Высшая школа, 1971
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 72
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 780
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 92-93
- Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 297-298
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер