Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
этандиовая кислота
Синонимы и иностранные названия:
oxalic acid (англ.)
щавелевая кислота (рус.)
Тип вещества:
органическое
Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллы (растворитель перекристаллизации - вода)Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:
Имеет две кристаллические модификации: α - орторомбическая бипирамидальная (плотность 1,900 г/см3), β - моноклинная призматическая (плотность 1,895 г/см3).
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
C2H2O4Формула в виде текста:
(COOH)2Молекулярная масса (в а.е.м.): 90,04
CAS №: 144-62-7
Температура плавления (в °C):
189,5Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):
34 °C (температура плавления эвтектической смеси) 2-гидрокси-N,N,N-триметилэтанаминия хлорид 60,8% этандиовая кислота 39,2%
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
бензол: не растворим [Лит.]
вода: 10 (20°C) [Лит.]
вода: 25 (44,5°C) [Лит.]
вода: 100 (86,5°C) [Лит.]
вода: 120 (100°C) [Лит.]
глицерин: 14,9 (15,5°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 26 (20,3°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 16,9 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 23,59 (25°C) [Лит.]
изобутанол: 12,2 (20,2°C) [Лит.]
метанол: 25 (-35°C) [Лит.]
метанол: 100 (19°C) [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 9,74 (16,8°C) [Лит.]
петролейный эфир: не растворим [Лит.]
пропанол: 13,9 (-1,2°C) [Лит.]
пропанол: 20 (18,5°C) [Лит.]
серная кислота: реагирует [Лит.]
тетракарбонил никеля: не растворим [Лит.]
фтороводород: легко растворим [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]
этанол 90%: 14,7 (15°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 23,73 (15°C) [Лит.]
этилацетат: растворим [Лит.]
Способы получения:
- Реакцией оксалата натрия, полученного быстрым разложением формиата натрия, с серной кислотой. [Лит.]
- Окислением сахарозы смесью из 14-19% HNO3, 38-42,5% H2SO4, 39-43,5% H2O и 0,01% V2O5 при температуре 50-60 С. (выход 97.14%) [Лит.]
- Окисление кукурузных початков, древесных опилок или гидролизного лигнина азотной кислотой. [Лит.]
- Окисление этиленгликоля азотной кислотой. (выход 93%) [Лит.]
Используется для синтеза веществ:
этандиовой кислоты диэтиловый эфир
Реакции вещества:
- Окисляется перманганатом калия в кислом растворе до углекислого газа и воды. [Лит.]
5(COOH)2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
- При нагревании с 58% азотной кислотой до 95 С разлагается до муравьиной кислоты, воды и углекислого газа, до 125 С - до водорода, угарного газа и углекислого газа. В присутствии ванадата аммония скорость разложения резко возрастает. [Лит.]
- Оксид хлора(IV) получают реакцией хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии серной кислоты. [Лит.1, Лит.2]
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 → 2ClO2 + 2CO2 + K2SO4 + 2H2O
Давление паров (в мм рт.ст.):
0,01 (60°C)
0,53 (105°C)
Свойства растворов:
4% (вес.), растворитель - вода
Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,086 (20°)
Плотность (г/см3) = 1,0174 (20°)
Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3375 (20°)
Температура замерзания (°C) = -1,09
Показатели диссоциации:
pKa (1) = 1,27 (25°C, вода)
pKa (2) = 4,27 (25°C, вода)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
2,63 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-826,8 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-697,9 (т)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
120,1 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
108,8 (т)Теплота сгорания (кДж/моль):
252Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-731,8 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-662,7 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
320,6 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
86,2 (г)Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):
7500 (крысы, перорально)
270 (мыши, внутрибрюшинно)
Разные дозы:
Смертельная доза для человека при приеме внутрь 5 г.
Симптомы острого отравления:
Клиническая картина отравления: После приема внутрь щавелевой кислоты появляется боль в полости рта, по ходу пищевода, в желудке. Возникает рвота, тремор, судороги, слабый пульс, коллапс. Если в остром периоде пострадавший не погибает от шока, то через некоторое время у него отмечают признаки почечной недостаточности и уремии. В моче обнаруживаются кристаллы оксалата кальция, белок, эритроциты.
Лечение: В случае приема внутрь щавелевой кислоты необходимо срочно перевести ее в осадок путем назначения солей кальция. последний дают внутрь в любой форме: известковая вода, мел, глюконат кальция, хлорид кальция, лактат кальция.
Применение:
Используется для очистки металлов. Антикоагулянт за счет связывания ионов кальция.
Источники информации:
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-430
- Journal of Chemical Thermodynamics. - 1987. - Vol. 19. - С. 317-320 (растворимость в воде при 0-65 С)
- Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 79-84
- Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 23-24
- Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 202
- Мономеры для поликонденсации. - М.: Мир, 1976. - С. 17-25
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 564
- Неотложная помощь при острых отравлениях: Справочник по токсикологии. - Под ред. Голикова С.Н. - М.: Медицина, 1977. - С. 136-137
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 196, 224
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 377-378
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1133, 1173
- Фрейдлин Г.Н. Алифатические дикарбоновые кислоты. - М., 1978. - С. 10-45
- Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 402
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер