Карта сайта

Свойства вещества:

диметилсульфат

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 126,13

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• Гигиенические нормативы (ГН) № 1.1.725-98 от 23.12.1998 "Перечень веществ, продуктов, производственных процессов, бытовых и природных факторов, канцерогенных для человека."
  - канцероген = (вероятно канцерогенен для человека)
  

Способы получения:

1. Перегонкой в вакууме метилсерной кислоты. [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Пропин можно получить реакцией ацетиленида мононатрия с диметилсульфатом в ксилоле. Выход 80-85%. [Лит.1]
   2HC≡CNa + (CH₃)₂SO₄ → 2HC≡CCH₃ + Na₂SO₄
   
2. Пропин можно получить реакцией ацетиленида мононатрия с диметилсульфатом в жидком аммиаке. Выход 65%. [Лит.1]
   HC≡CNa + (CH₃)₂SO₄ → HC≡CCH₃ + CH₃OSO₃Na
   
3. При реакции d-катехина с диметилсульфатом и щелочью в обычных условиях образуется тетраметил-d-катехин (по фенольным гидроксилам), при большом избытке диметилсульфата - пентаметил-d-катехин. [Лит.1]
4. Диметилпероксид может быть получен реакцией диметилсульфата с 10% перекисью водорода в присутствии гидроксида калия. [Лит.1, Лит.2]

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Температура вспышки в воздухе (°C):

Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Симптомы острого отравления:

Диметилсульфат оказывает общеядовитое действие, проявляющееся после срытого периода. Пары диметилсульфата поражают кожу, слизистые оболочки дыхательных путей и глаз. Жидкий диметилсульфат при попадании на кожу вызывает ожоги и долго незаживающие язвы. Особенно опасно поражение глаз (возможна потеря зрения). В тяжелых случаях отравления наблюдается кома, паралич и смерть в течение 3-4 дней.

Дополнительная информация::

Не дает азеотропов с 1,4-дихлорбензолом, бромбензолом, фенолом, диэтилоксалатом, 1-бромгексаном, бензилхлоридом, 4-хлортолуолом, м-крезолом, п-крезолом.

Сильный метилирующий агент. Со взрывом реагирует с аммиаком и аминами. В растворах аммиака, первичных или вторичных аминов образует смесь продуктов метилирования, с третичными аминами дает четвертичные аммониевые соли, с сульфидами - соли сульфония. С амидами, мочевиной или тиомочевиной образует продукты метилирования по кислороду или сере, а не по азоту. Легко метилирует спирты, фенолы, меркаптаны, карбоновые кислоты в присутствии водного или спиртового раствора щелочи или алкоголята. CH-кислоты метилируются в апротонных растворителях. Ароматические соединения метилируются в присутствии катализатора Фриделя-Крафтса. Соли неорганических кислот метилируются при нагревании.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-23
   
2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 159
   
3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 72-74
   
4. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.1. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 452
   
5. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 1: А-Е. - М.: Советская энциклопедия, 1961. - С. 1122-1123
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 144
   
7. Справочник химика. Дополнительный том: Номенклатура органических соединений, техника безопасности, сводный предметный указатель. - Л.: Химия, 1968. - С. 475
   
8. Сьютер Ч. Химия органических соединений серы. - Ч. 1. - М.: ИИЛ, 1950. - С. 61-74
   
9. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 64
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).