Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
диборан(6)
Синонимы и иностранные названия:
diborane(6) (англ.)
диборан (рус.)
Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. газБрутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
H6B2Формула в виде текста:
B2H6Молекулярная масса (в а.е.м.): 27,67
CAS №: 19287-45-7
Температура плавления (в °C):
-165Температура кипения (в °C):
-92,5Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):
37,8
Температуры полиморфных переходов (в °C):
крист. (α) в моноклинные крист. (β) = -213°C
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: 1,1 (25°C) [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
тетрагидрофуран: 8,1 (25°C) [Лит.]
Плотность:
0,557 (-183°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
0,447 (-112°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,001214 (25°C, г/см3, состояние вещества - газ)
Некоторые числовые свойства вещества:
Верхний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 98
Год открытия: 1912
Длина связи (пм): 177,5 (B-B)
Длина связи (пм): 133,9 (B-H(мост))
Длина связи (пм): 119,6 (B-H(крайние))
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,06-0,09 (белые крысы, экспозиция 4 часа)
Нижний концентрационный предел взрываемости газов, паров или пыли в воздухе (%): 0,9
Угол связи (°): 97 (H(мост)-B-H(мост))
Угол связи (°): 119,9 (B-B-H(край))
Способы получения:
- Реакцией борогидрида натрия с иодом в диглиме. (выход 98%) [Лит.]
- Реакцией борогидрида натрия с безводной фосфорной кислотой. (выход 70%) [Лит.]
- Восстановлением трифторида бора гидридом натрия при 180 С. [Лит.]
- Реакция бора с водородом при нагревании в присутствии оксидов цинка, магния или алюминия. [Лит.]
- Реакция боридов металлов, карбида бора или нитрида бора при нагревании с водородом в присутствии кварца. [Лит.]
- Реакция трихлорида бора с силаном. (выход 70%) [Лит.]
- Реакция трихлорида бора с гидридом лития в расплаве эвтектики хлоридов калия и лития при 359 С. (выход 40%) [Лит.]
- Электролизом борогидридов в расплавах хлоридов. [Лит.]
- Реакцией борогидрида натрия с эфиратом трифторида бора. [Лит.]
- Реакцией борогидрида натрия с хлоридом ртути(I) в диглиме. (выход 88%) [Лит.]
- Реакция трибромида бора с формальдегидом при 380-420 С над медным катализатором. (выход 70%) [Лит.]
- Восстановлением трифторида бора гидридом лития в эфире. (выход 95-96%) [Лит.]
- Реакция борогидрида лития с сухим хлороводородом. Реакция протекает уже при -80 С. [Лит.]
- Сплавление борогидрида натрия и калия с хлоридом олова(II) при 200-265 С в вакууме. (выход 94%) [Лит.]
Реакции вещества:
- При 100-120 С разлагается на водород, тетраборан и пентаборан(11). [Лит.]
- При 150-200 С разлагается на водород, пентаборан(9) и декаборан(14). [Лит.]
- При нагревании до 700-800 С разлагается на бор и водород. [Лит.]
- Реагирует с гидридом лития в диэтиловом эфире с образованием борогидрида лития. [Лит.]
- Реагирует с борогидридом натрия в 1,2-диметоксиэтане при 50 С с образованием октагидридотрибората натрия. [Лит.]
- Реагирует с метанолятом натрия с образованием борогидрида натрия и триметилбората. [Лит.]
- Реагирует с триметилалюминием с образованием триметилборана и борогидрида алюминия. [Лит.]
- Реагирует с фениллитием с образованием фенилборогидрида лития. [Лит.]
- Реагирует с хлороводородом при длительном выдерживании смеси при высоком давлении с образованием хлордиборана и водорода. [Лит.]
- Реагирует с иодоводородом при 50 С без катализатора с образованием иоддиборана и водорода. [Лит.]
- Реагирует с бромоводородом при 80-90 С в присутствии бромида алюминия с образованием бромдиборана и водорода. [Лит.]
- Реагирует с щелочами с образованием борогидридов и боратов. [Лит.]
- Быстро гидролизуется водой до борной кислоты и водорода. [Лит.]
- Реагирует с этиленгликолем в эфире с образованием 1,3,2-диоксаборалана и выделением водорода. [Лит.]
- Реагирует с иодом и спиртами с образованием алкилиодидов, борной кислоты и водорода. [Лит.]
- С хлором образует хлорид бора и хлороводород. [Лит.]
- Легко воспламеняется на воздухе, сгорая до оксида бора и воды. [Лит.]
- Восстанавливает антрахинон в антрацен. [Лит.]
- Восстанавливает альдоксимы и кетоксимы в производные гидроксиламина. [Лит.]
- Присоединяется к пространственно незатрудненным олефинам давая триалкилбораты, которые можно разложить уксусной кислотой в алканы. [Лит.]
- Реагирует с ацетоном с образованием диизопропоксиборана. [Лит.]
- При комнатной температуре легко восстанавливает кетоны, альдегиды, карбоновые кислоты, амиды, эпоксиды, нитрилы, азосоединения. [Лит.]
- В смеси с иодом легко расщепляет метоксибензол с образованием трифенилбората, иодметана и водорода. [Лит.]
- С избытком триметиламина образует аддукт боран - триметиламин (1/1). [Лит.]
- При -120 С реагирует с избытком аммиака с образованием борогидрида диамминборония. [Лит.]
- Реагирует с диметилсульфоксидом при -78 С в дихлорметане с образованием борогидрида бис(диметилсульфоксид)борония. [Лит.]
- С угарным газом при высоком давлении и температуре 100 С образует аддукт боран - угарный газ (1/1), который при обычной температуре и давлении разлагается на исходные вещества. [Лит.]
- В присутствии паров ртути реагирует с кислородом воздуха со взрывом. [Лит.]
- При выдерживании в течение 64 часов при 60 С диборана с тетрагидрофураном образуется трибутилборат. Выход 61%. [Лит.1]
6(CH2CH2)2O + B2H6 → 2(CH3CH2CH2CH2O)3B
- Цианид натрия реагирует с дибораном в 1,2-диметоксиэтане с 1,4-диоксаном с образованием аддукта цианид натрия - боран - 1,4-диоксан (1/2/1). Цианоборогидрид натрия при этом не образуется. [Лит.1]
NaCN + B2H6 + O(CH2CH2)2O → NaBH3CNBH3 * O(CH2CH2)2O
- Диборан реагирует с амальгамой натрия с образованием борогидрида натрия и октагидридотрибората натрия. В диэтиловом или дибутиловом эфире реакция идет быстрее. [Лит.1]
2NaHg + 2B2H6 → NaBH4 + NaB3H8 + 2Hg
- Диметилсульфоксид с дибораном дает ионный борогидрид бис(диметилсульфоксид)борония. [Лит.1]
B2H6 + 2(CH3)2SO → (((CH3)2SO)2BH2)[BH4]
- Борогидрид диамминборония был получен реакцией диборана с аммиаком при -80 С. [Лит.1]
B2H6 + 2NH3 → ((NH3)2BH2)[BH4]
- Смесь фторида кислорода с дибораном дает удельный импульс до 400 с при относительно низком давлении в камере, что можно использовать в ракетоплавании. При комнатной температуре и низких давлениях фторид кислорода медленно реагирует с дибораном давая в основном трифторид бора. При 78 К смесь фторида кислорода с дибораном стабильна, но может взорватся при нагреве до комнатной температуры. [Лит.1]
Реакции, в которых вещество не участвует:
- Чистый диборан при нормальных условиях не самовоспламеняется в воздухе и кислороде. Но если он содержит примеси высших бороводородов, он может самовоспламениться. [Лит.]
- Не восстанавливает галогенангидриды, нитросоединения, сульфоны, алкилгалогениды, арилгалогениды, простые эфиры, фенолы. [Лит.]
Давление паров (в мм рт.ст.):
10 (-146°C)
100 (-122°C)
Дипольный момент молекулы (в дебаях):
0 (20°C)
Логарифм давления насыщенного пара (в мм рт.ст.): lg p = -863,512/T + 0,000 000 014 417T - 0,000 000 925 61T3 + 7,0780 (при T = 129,2-179,4 K)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
38,5 (г)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
89,6 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
232 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
56,9 (г)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
4,47Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
13,3Симптомы острого отравления:
Животные. Основные симптомы отравления дибораном - возбуждение, учащенное дыхание, раздражение легких. На вскрытии - отек легких, внутриальвеолярные кровоизлияния, поражения печени, миокарда, почек.
Критическая температура (в °C):
16,7Критическое давление (в МПа):
4Критическая плотность (в г/см3):
0,14История:
Удивительно легкое присоединение к алкенам и алкинам в эфирах при комнатной температуре было открыто Г.Брауном и Б. Субба Рао в 1956 г. Эта реакция, которую теперь называют гидроборированием, открыла путь к количественному синтезу органоборанов, которые оказались полезны для синтеза. За достижения в этой области Г. Брауну в 1977 г была присуждена Нобелевская премия по химии.
Дополнительная информация::
Ежегодное мировое производство около 200 т.
Самовоспламеняется. Пиролиз в запаяной ампуле дает высшие бороводороды.
С газообразным HCl дает B2H5Cl, в то время как с Cl2 образуется BCl3 даже при низкой температуре и сильном разбавлении. Метилирование тетраметилсвинцом дает B2H5CH3. Гидролиз дает B(OH)3, алкоголиз - B(OR)3. Реакция с аммиаком сложная.
Присоединение к алкенам и алкинам протекает региоспецифично, атом бора присоединяется преимущественно к наименее замещенному атому углерода (против правила Марковникова).
Медленно (в течение нескольких дней) реагирует с Na, K и их амальгамами с образованием BH4- и B3H8-.
Дополнительная информация:
Хорошо сорбируется углем - при 0 С поглощается до 6 вес%. При нагревании до комнатной температуры десорбируется 23-24 вес% диборана, а при нагревании до 40 С в вакууме - 66-73 вес%.
Источники информации:
- Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 1-15
- Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 73-74
- Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.20
- Gangolli S. The Dictionary of Substances and their Effects. - 2 ed., Vol. 3, D. - RSC, 1999. - С. 180
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 161-164
- Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974
- Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 138-199
- Михайлов В.А. Химия бороводородов. - М.: Наука, 1967. - С. 13-49
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 20-22
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 57
- Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 38-39
- Успехи химии. - 1962. - Т.31, №4. - С. 417-451
- Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т. 1: А-Е. - М., 1970. - С. 258-268
- Хайош А. Комплексные гидриды в органической химии. - Л.: Химия, 1971. - С. 28-36 (синтез и свойства)
- Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 307
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер