Карта сайта

Свойства вещества:

водорода тетрахлораурат(III)

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 339,79

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Реакции вещества:

1. Реагирует с водным раствором сульфита натрия с обесцвечиванием раствора и образованием дисульфитоаурата(I) натрия и сульфата натрия. [Лит.]
2. Реагирует с раствором иодида калия с образованием осадка иодида золота(I), иода, хлорида калия и хлороводорода. [Лит.]
3. Реагирует с раствором сульфата железа(II) с образованием золота, сульфата железа(III), хлорида железа(III) и хлороводорода. [Лит.]
4. При упаривании водного раствора золотохлористоводородной кислоты она кристаллизуется в виде тетрагидрата. [Лит.1]
5. При реакции золотохлористоводородной кислоты с избытком водного раствора аммиака (3-8 молей) выпадает коричневый осадок взрывчатого золота, которое содержит в своем составе атомы золота, азота, водорода и хлора, видимо имеет полимерную структуру и взрывается при нагревании выше 210 С или трении. [Лит.1]

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Источники информации:

1. Бусев А.И., Иванов В.М. Аналитическая химия золота. - М.: Наука, 1973. - С. 17
   
2. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 2: Ж-Малоновый эфир. - М.: Советская энциклопедия, 1963. - С. 118
   
3. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 78
   
4. Паддефет Р. Химия золота. - М.: Мир, 1982. - С. 90-91
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).