Карта сайта

Свойства вещества:

калия озонид

Синонимы и иностранные названия:

Вещество входит в группы:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 87,0965

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Способы получения:

1. Озонирование 40% раствора гидроксида калия при -40 С. [Лит.]
   
2. Фторирование концентрированного раствора гидроксида калия при -20 С. [Лит.]
   
3. Электролиз концентрированных растворов гидроксида калия при -40 С. [Лит.]
   
4. Озонид калия получают действием озонированного кислорода на надпероксид калия без растворителя, а также во фреонах или тетрахлорметане. [Лит.1]
   KO₂ + O₃ → KO₃ + O₂
   
5. Озонид калия получают действием озонированного кислорода на твердый гидроксид калия с последующим растворением озонида жидким аммиаком. [Лит.1]
   6KOH + 4O₃ → 4KO₃ + 2KOH * H₂O + O₂
   

Реакции вещества:

1. С кислотами дает соль калия и кислород. Промежуточно генерируется радикал OH. [Лит.]
2. С безводной муравьиной кислотой дает углекислый газ, кислород, угарный газ и водород. [Лит.]
3. Мгновенно реагирует с водой при 0 С и комнатной температуре с образованием гидроксида калия и кислорода. [Лит.]
4. С парами уксусной кислоты при 50 С реакция протекает мгновенно, с голубым свечением, до углекислого и угарного газов, воды, водорода и небольшого количества метана. [Лит.]
5. В присутствии водяных паров реагирует с углекислым газом выделяя кислород, в отсутствии паров воды реакция не идет. [Лит.]
6. Медленно разлагается уже при комнатной температуре с выделением кислорода и образованием надпероксида калия. При 17-20 С период полураспада 90 часов, полный распад происходит за 11 суток. При 50-60 С озонид калия полностью разлагается до надпероксида калия и кислорода за 15 минут. [Лит.1, Лит.2]
   2KO₃ → 2KO₂ + O₂
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

История:

Впервые получен в 1949 г.

Дополнительная информация::

Полностью гидролизуется влажным воздухом при 24 С, при влажности воздуха 50% за 30 часов.

Не растворим в хладонах.

Источники информации:

1. Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочных металлов. - М.: Наука, 1980. - С. 102-115
   
2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 228
   
3. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №2. - С. 301-305
   
4. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 333
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).