Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

аммония бромид

Синонимы и иностранные названия:

ammonium bromide (англ.)
аммоний бромистый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

бромид аммония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H4BrN

Формула в виде текста:

NH4Br

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,94

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

394

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 90,75 (-33,9°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 137,9 (0°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 237,9 (25°C) [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензонитрил: не растворим [Лит.]
вода: 59,5 (0°C) [Лит.]
вода: 66,6 (10°C) [Лит.]
вода: 71,5 (15°C) [Лит.]
вода: 74,2 (20°C) [Лит.]
вода: 81,8 (30°C) [Лит.]
вода: 89,7 (40°C) [Лит.]
вода: 97,6 (50°C) [Лит.]
вода: 104,9 (60°C) [Лит.]
вода: 119,3 (80°C) [Лит.]
вода: 134,7 (100°C) [Лит.]
гидразин: растворим с реакцией 110 (20°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,059 (0°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,052 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,123 (15°C) [Лит.]
метанол: 10,62 (0°C) [Лит.]
метанол: 12,33 (20°C) [Лит.]
метанол: 14,07 (40°C) [Лит.]
метилацетат: не растворим [Лит.]
пропанол: 1,18 (25°C) [Лит.]
трибутилфосфат: 0,07 [Лит.]
уксусная кислота: мало растворим [Лит.]
этанол: 3,06 (0°C) [Лит.]
этанол: 3,22 (19°C) [Лит.]
этанол: 3,36 (20°C) [Лит.]
этанол: 4,26 (40°C) [Лит.]
этанол: 10,5 (78°C) [Лит.]
этилацетат: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,4 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 34-35

В круглодонную колбу емкостью 2 л, помещенную в бак с холодной водой и снабженную капельной воронкой и отводной трубкой, наливают 570—580 мл 20%-ного водного раствора аммиака (ч.). Трубку соединяют с промывной склянкой, наполненной водой, и из капельной воронки начинают медленно прикапывать (под тягой) бром (350 г). Попадание в раствор каждой капли брома сопровождается шипением, причем колба наполняется туманом бромистого аммония, часть которого вместе с аммиаком увлекается выделяющимся азотом в промывную склянку.

По окончании приливания брома жидкость должна иметь сильнощелочную реакцию, в противном случае добавляют еще NH4OH. Избыток, брома недопустим, так как при этом образуется варывчатый бромистый азот. Сoдержимое промывной склянки переливают в реакционную колбу и оставляют раствор на 2—3 суток. Если при этом образуются кристаллы, то их растворяют, прибавляя немного воды. Надо следить за тем, чтобы жидкость была прозрачна и содержала избыточный аммиак (должен ощущаться запах аммиака). Реакционный раствор выдерживают для того, чтобы полностью разложился образующийся в некотором количестве комплекс брома с бромистым аммонием. Реакцию считают законченной, когда проба раствора при подкислении H2SO4 перестанет окрашиваться в желтый цвет. Раствор фильтруют, упаривают иа водяной бане до тех пор, пока над слоем выпавших кристаллов останется лишь немного жидкости, и охлаждают. Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера.

    Реакции вещества:

    1. Силан с примесями дисилана и трисилана получают реакцией силицида магния с бромидом аммония в жидком аммиаке. Кроме того образуется водород. Выход 70-80%. [Лит.1aster, Лит.2]
      Mg2Si + 4NH4Br → 2MgBr2 + SiH4 + 4NH3

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      100 (320°C)

      Свойства растворов:

      41,7% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,29 (15°)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -270,1 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -174,7 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      112,8 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      88,7 (т)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      2700 (крысы, перорально)
      2860 (мыши, перорально)
      559 (мыши, внутрибрюшинно)

      Источники информации:

      1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 230
      2. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 32
      3. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 18
      4. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1050-1054
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 53
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 213, 742


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер