Карта сайта

Свойства вещества:

хлора(III) фторид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде - зеленовато-желтый.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 92,45

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Реакцией хлора с фтором. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Начинает диссоциировать на фтор и фторид хлора(I) выше 200 С. При 300 С диссоциирует примерно на 5%, при 460 С - на 50%. [Лит.]
2. Энергично реагирует с бромом давая трифторид брома. [Лит.]
3. Энергично реагирует с иодом давая пентафторид иода. [Лит.]
4. Медленно реагирует со ртутью с образованием фторида ртути(II). [Лит.]
5. Бурно реагирует с кальцием и натрием. [Лит.]
6. В атмосфере трифторида хлора воспламеняются калий, вольфрам, молибден, железо, родий, иридий, осмий. [Лит.]
7. Воспламеняет аммиак, сероводород, диоксид серы. [Лит.]
8. Воспламеняет водород, фосфор, мышьяк, сурьму, серу, селен, теллур. [Лит.]
9. Реагирует с ниобием и танталом с образованием пентафторидов ниобия и тантала. [Лит.]
10. Оксид ванадия(V) воспламеняется в жидком трифториде хлора с образованием фторида ванадия(V). [Лит.]
11. Оксид вольфрама(VI) воспламеняется в жидком трифториде хлора с образованием фторида вольфрама(VI). [Лит.]
12. Оксид молибдена(VI) воспламеняется в жидком трифториде хлора с образованием фторида молибдена(VI). [Лит.]
13. Нагреванием серебра с трифторидом хлора в автоклаве получен дифторид серебра. [Лит.]
14. Воспламеняет тефлон выше 200 С. [Лит.]
15. Жидкий трифторид хлора с фторидом аммония при температурах от -50 до -5 С образует дифторхлорамин, при более высоких температурах - взрывает. [Лит.]
16. Энергично реагирует с кремнием с образованием тетрафторида кремния. [Лит.]
17. Энергично реагирует с серной и азотной кислотой. [Лит.]
18. Оксиды магния, кальция, алюминия, тантала, хрома(III), свинца(IV) в трифториде хлора воспламеняются. [Лит.]
19. Интенсивно реагирует со стеклянной ватой, карбидом вольфрама, карбонатом калия, нитратом серебра, иодидом калия. [Лит.]
20. Воспламеняет со взрывом дерево, бумагу, ткани. [Лит.]
21. Метанол, ацетон и эфиры при контакте с трифторидом хлора взрываются. [Лит.]
22. Бурно реагирует с водой. [Лит.]
23. При 250 С фторирует хлорид кобальта до трифторида кобальта с выходом близким к количественному. [Лит.]
24. Уран медленно растворяется в жидком трифториде хлора с образованием гексафторида урана и монофторида хлора. Газообразный трифторид хлора воспламеняет уран. [Лит.]
25. Монофторид хлора можно получить реакцией трифторида хлора с хлором при 150 °С и давлении 42,2 атм в автоклаве в течение 18 часов. После реакции смесь разделяют фракционной перегонкой. Выход 95%. [Лит.1]
    ClF₃ + Cl₂ → 3ClF
    
26. Пентафторид висмута получают реакцией трифторида висмута с трифторидом хлора при 350 С. [Лит.1]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. До 250 С к трифториду хлора устойчива мягкая сталь, до 400 С - медь, до 750 С - никель. [Лит.]
   
2. Оксид лютеция не реагирует с трифторидом хлора. [Лит.]
   

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Симптомы острого отравления:

Трехфтористый хлор действует на органы дыхания как ингаляционнный яд. Последствиями являются вздутие и опухание легких; сужения бронхов, ожоги верхних дыхательных путей, гнойный бронхит. Высокие концентрации вызывают рефлекторный кашель и отделение мокроты и затем приводят к тяжелейшим поражениям легких. Отравление чаще всего смертельно.

Сильно поражаются глаза - опухают веки, происходит помутнение роговицы.

Поражения поверхности кожи проявляются в сильном покраснении из-за увеличенного содержания крови в пораженных участках, образовании волдырей, абсцессов и некротических распадов глубоко лежащих тканей.

Воздействие на крыс в концентрации 400 мг/м3 давало следующие эффекты: через 2 минуты - раздражение слизистой носа, через 4 минуты - одышка у всех подопытных животных, через 5 минут - ожоги на глазах, веки смыкаются, опухают или покрываются коркой, через 19 минут - слюнотечение, все животные почти обессилены, пораженная роговица становится молочно-белой, через 76 минут - смерть животных после непродолжительных конвульсий.

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

При 500 С окисляет платину в присутствии бифторида калия или гексахлороплатинат (IV) калия до гексафтороплатината (IV) калия. Фторотен воспламеняется в трифториде хлора.

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1341-1345
   
2. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 648-656
   
3. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 83-84
   
4. Галкин Н.П., Майоров А.А., Верятин У.Д., Судариков Б.Н., Николаев Н.С., Шишков Ю.Д., Крутиков А.Б. Химия и технология фтористых соединений урана. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 297-320
   
5. Зрелов В.Н., Серегин Е.П. Жидкие ракетные топлива. - М.: Химия, 1975. - С. 270-273
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 256
   
7. Никитин И.В. Фториды и оксифториды галогенов. - М.: Наука, 1989. - С. 16-26
   
8. Николаев Н.С., Суховерхов В.Ф., Шишков В.Д., Аленчикова И.Ф. Химия галоидных соединений фтора. - М.: Наука, 1968. - С. 32-98
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 110
   
10. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 126-132
    
11. Успехи химии. - 1960. - Т.29, №6. - С. 760-773
    
12. Фиалков Я.А. Межгалоидные соединения. - Киев: Издательство АН Украинской ССР, 1958. - С. 29-44
    
13. Химмотология ракетных и реактивных топлив. - Под ред. Браткова А.А. - М.: Химия, 1987. - С. 77-78
    

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).